2015年高三一模化学崇明区试卷及答案

崇明县2015年第一次高考模拟考试试卷化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体1218C O和14N的有关比较正确的是…………………………（）2A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液127、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ） A ．②④①③B ．①②③④C ．④①②③D ．①④③②8、Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

它们 ………………………（ ）A ．阴阳离子个数比均为1:1B ．都含有非极性的共价键C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体9、25℃时，0.1mol 1 L -⋅下列溶液的pH 如下表，有关比较错误的是………………………（ ）A ．酸的强度：HF ＞H 2CO 3B ．由水电离产生的c (H +)：①=②C ．溶液中离子的总浓度：①＞③D ．④溶液中：c (3HCO -)+c (23CO -)+c (H 2CO 3)=0.1mol 1 L-⋅ 10A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离油层和水层C ．用装置丙分离四氯化碳和液溴D ．用仪器丁密封存放单质溴11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO 3)2 ②Ca(OH)2 ③Na 2SiO 3 ④NaAlO 2 ⑤Na 2CO 3⑥NH 3和NaCl 中，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………（ ） A ．①③④⑥B ．②③④⑥C ．③④⑤⑥D ．②③④⑤12、pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均碱小B ．温度下降10°C ，两溶液的pH 均不变 C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等D ．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同丙 甲 丁Cl4层 乙313、C 60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。

继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，三种物质结构相似。

下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ） A ．C 60、Si 60、N 60都属于原子晶体B ．C 60、Si 60、N 60分子内共用电子对数目相同 C ．由于N N -键能小于N N ≡，故N 60的稳定性弱于N 2D ．由于C C -键长小于Si Si -键，所以C 60熔沸点低于Si 6014、已知：H 2(g) + Br 2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ ，1mol Br 2(g)液化放出的能量为30 kJ ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a 值为……………………………………………………………………（ ）A ．404B ．344C ．260D ．20015、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ） A ．Mg 、NO 2、O 2 B ．MgO 、NO 2、O 2 C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 216、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：22Fe ++ H 2O 2 + 2H +→32Fe ++ 2H 2O 、32Fe ++ H 2O 2 →22Fe ++ O 2↑ +2H +，下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………………（ ） A ．H 2O 2的氧化性比3Fe +强，其还原性比2Fe +强 B ．在H 2O 2分解过程中， 2Fe +和3Fe +的总量保持不变 C ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入2Fe +17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应2R(气)+5Q(气) 4X(气)+nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是…………………………………………………（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3Fe +、2Fe +、H +、2AlO -、3Al +、23CO -、3NO -七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol 1 L -⋅NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。

则 下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ） A ．溶液中一定不含2AlO -B ．溶液中可能含有3NO -C ．溶液中一定不含2Fe +和3Fe +D ．溶液中可能含有3Fe +，但一定不含2Fe +419、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A 、B 、C 、D 四个点（指靠近电极的溶液）。

有关说法正确的是 …………………………（ ） A ．A 点比B 点先出现红色 B ．B 点比A 点先出现红色C ．A 点比C 点先出现红色D ．D 点比C 点先出现红色20、将盛有12mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是 ………………………………………………………（ ）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．3.6mLD ．4.8mL21、向100mL 0.1mol ·1L -硫酸铝铵［NH 4Al(SO 4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·1L -Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。

下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ） A ．a 点的沉淀总物质的量为0.03mol B ．oa 段发生反应的离子方程式是：3224Al2SO 2Ba3OH +-+-+++→3Al(OH)↓42BaSO +↓C ．ab 段发生反应的离子方程式是：22442NH SO Ba 2OH +-+-+++→3242NH H O BaSO ⋅+↓D ．反应到c 点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL22、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL ）中，得到标况下NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL 。

向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………（ ） A ．该合金中nCu :nMg 2:1=B ．合金完全溶解时，溶液中C(H +)=11.8mol/L （忽略反应前后溶液体积变化）C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL四、（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

含酚酞的饱和氯化钠 溶液的滤纸石墨石墨铁铁525、洁厕灵的主要成分是HCl 。

下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ） A ．酸性： HF ＞HCl ＞HBr ＞HI B ．键能：H －F ＞H －Cl ＞H －Br ＞H －IC ．熔点： HF ＜HCl ＜HBr ＜HID ．还原性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。

写出该反应的离子方程式 。

27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）A ．Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + S + SO 2 + H 2OB ．2FeCl 3 + Fe → 2FeCl 2C ．S + 2H 2SO 4(浓)∆−−→3SO 2 + 2H 2O D ．KClO 3 + 5KCl + 3H 2SO 4 → 3K 2SO 4 + 3Cl 2 + 3H 2O28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是………………………………………………………………………………………（ ）A ．NaClOB ．ClO 2C ．Cl 2D ．Ca(ClO)2五、（本题共13分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N 2和H 2合成NH 3，方程式如下：N 2 +3H 2 2NH 329、已知NH 3难溶于CCl 4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ）ABCD30、某温度下，在一体积恒定为10L 的密闭容器内模拟合成氨反应。

若开始时充入：0.1mol N 2、0.1mol H 2和0.2mol NH 3，则此时v 正 v 逆（填“＞”或“＜” 或“＝”，已知该温度下，平衡常数K 值为33.010⨯）。