( AD )
Y
A、B物质的转化率 B、正反应的速率
300℃ C、平衡体系中的A% 200℃ D、平衡体系中的C%
100℃ P
0
-
12
5、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2 △H<0 中NO的最大转化率与温 度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、
E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的
A
C
500℃
的 转 化 率
的
1.01*107Pa 浓
1.01*106Pa
度
200℃
1.01*105Pa
T
P
0
0
正反应放热 m+n>p+q
m+n>p+q
正反应吸热
-
10
对于反应mA(g)+nB(g)
A%
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
P
0
m+n=p+q
正反应吸热
-
11
4、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） △H>0 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
的关系如图所示。下列说法正确的是B(C )
A.反应 I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
K1、K2,则K1＞K2
C(I3-)
C.若反应进行到状态
A
D时，一定有v正＞v逆 D.状态A与状态B相比，
衡_逆__向__移动，a＋b_<_c。
(2)在压强一定时(如p3)，温度 升高，C%的变化是__增__大，化
学 平 衡 _正__向_ 移 动 ， 正 反 应 是
___吸__热_反应。
-
7
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2.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先 达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高
(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g) ＋bB(g) cC(g)为例]。
_逆__向_移动，a＋b_<_c。 -
8
3、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)
2Z(g)+ W(s) △H<0 的反应过程，若使a曲 线变为b曲线，可采取的措施是（ AD ）
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
b
a C. 降低温度
D. 增大体系压强
0
t-
9
（四）转化率(或百分含量)-温度－压强图 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
进行到W点放出的热量。
(2)T2下，在 0～ t1时间内， v(Y) ＝ ______mol·L － 1·min－1。
(3)M 点 的 正 反 应 速 率>
( 填 “>” 或 “<”)N 点 的 逆
反应速率。
(4)M 点 时 再 加 入 一 定 量 X ， 平 衡 后 X 的 转 化增率大
(填“增大”“减小”或“不变-”)。
点是 C点 。
NO
A
转 化
B
E
率
CD
-0
T13
6、下列各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图
像为（ A ）
-
14
7、在恒容密闭容器中通入X并反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时 间t变化的曲线如图所示： (1)该反应进行到M点放出的热量 < (填“>”或“<”)
15
8.已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)
＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应
物起始物质的量相同，下列关于该反应的示
意图不正确的是( D )
-
16
9.某化学科研小组研究在其他条件不变时， 改变某一条件对化学平衡的影响，得到如
下变化规律(右图中，p表示压强，T表示温 度，n表示物质的量，t表示反应时间)：
根据图像回答 下列问题：
(1)图1中，温度T1、T2的大小关系是__T_2_>_T_1 ，温
度升高，C%(C的含量)的变化是_减__小_，化学平衡 _逆__向_移动，正反应是_放__热__反应。
(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是_p_1_>_p_2_，压
强增大，C%(C的含量)的变化是_减__小_，化学平衡
T2
化
率
P2
0
0 t
t
T1>T2
P1<P2
正反应吸热 - m+n<p+q
6
1练.反习应aA(g)＋bB(g)
cC(g)在不同温度
下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C的含量 (C%)的关系图像如图所示。根据图像回答
下列问题： (1)T1 为 一 条 等 温 线 ， 随 着 压 强的增大，C%__减__小，化学平
第三节化学反应的速率
第4课时化学反应的限度和速率的图像(2)
2018-9-18
-
1
一、化学平衡图像
1．图像问题解题步骤
(1)看懂图像：
①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；
②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；
③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；
④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；
⑤看定量图像中有关量的多少。
根据以上规律判断
(填“＞”“＝”或“＜”)：
(1)反应Ⅰ：p2 ＞ p1， ΔH ＜ 0。
(2)反应Ⅱ：T1＞ T2，ΔH ＜ 0。 (3)反应Ⅲ：若T2＞ (或＜)T1，ΔH＞(或＜)0。
(4)反应Ⅳ：若T2＞(或＜) T1，ΔH ＞(或＜) 0。
10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T
D.CO2(g)＋C(s) 2CO(g)
-
4
2、对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
v逆吸
T1
T2
T
pC(g)+qD(g)
v正 v逆 吸
T
△H>0
△H>0
-
5
(三)转化率(或百分含量)-时间-温度(或 压强)图
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
B
的 转
T1
的 转
P1
化 率
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速
率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律
相对比，作出符合题目要求的判断。
-
2
2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标
和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的
量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐
标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则
先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度
较高或表示的压强较大。
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3
（二）速率－压强（温度）图
1、符合下图的反应为（ B）
A.H２(g) ＋I2(g) 2HI(g)
B.3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g)
C.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
