(通用版)18学年高考化学二轮复习选择题命题区间1——物质的量讲义

选择题命题区间1——物质的量命题点(一) 阿伏加德罗常数(N A )的正误判断1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为0.1N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 解析：选D 溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于NH ＋4部分水解，即NH ＋4的数量小于0.1N A ，A 项错误；2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1N A ，C 项错误；H 2与I 2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A ，D 项正确。

2．(2017·全国卷Ⅲ)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋C ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加2N A 个P —Cl 键 解析：选A 1个11B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 中含有0.6N A 个中子，A 项正确；H 3PO 4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，C 项错误；PCl 3与Cl 2生成PCl 5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2不可能完全反应，生成的PCl 5小于1 mol ，故增加的P —Cl 键的数目小于2N A ，D 项错误。

3．(2016·全国卷Ⅰ)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A解析：选A A 项，乙烯和丙烯的分子式分别为C 2H 4、C 3H 6，二者的最简式均为CH 2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH 2”的物质的量为14 g14 g·mol －1＝1 mol ，故所含氢原子数为2N A 。

B 项，N 2和H 2合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，该反应为可逆反应，1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3小于2 mol ，故生成的NH 3分子数小于2N A 。

C 项，Fe 与过量的硝酸反应生成Fe(NO 3)3，故1 mol Fe 参加反应时转移电子数为3N A 。

D 项，标准状况下，CCl 4为液体，2.24 L CCl 4的物质的量远大于0.1 mol ，故含有的共价键数远大于0.4N A 。

4．(2015·全国卷Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：选C A ．D 2O 的摩尔质量为20 g·mol －1,18 g D 2O 的物质的量为18 g 20 g·mol－1＝0.9 mol ，则含有的质子数为0.9 mol×10N A ＝9N A ，H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1,18 g H 2O 的物质的量为18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，则含有的质子数为1 mol×10N A ＝10N A ，故A 不正确。

B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H ＋数小于2 L×0.5 mol·L －1×2＝2N A ，故B 不正确。

C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，根据电子转移情况得关系式O 2～2e －，生成0.1 mol 氧气转移电子数为0.2N A ，故C 正确。

D.2 mol NO 与1 mol O 2发生反应2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，因为存在2NO 2N 2O 4，则产物的分子数小于2N A ，故D 不正确。

5．(2015·全国卷Ⅱ)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A解析：选C A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1­丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2­丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 molCH 键、2 molCC 键、1 molCO 键和1 molOH 键，故所含共价键总数为11N A 。

B 项，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和 CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。

C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。

D 项，核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素23592U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。

6．(2013·全国卷Ⅱ)N 0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0D. 1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0解析：选B 1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N 0，A 项错误；石墨烯中1个六元环中含C 原子的个数为6×13＝2,12 g 石墨烯中C 的物质的量为1 mol ，则六元环的个数为0.5N 0，B 项正确；25 ℃时，pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，由于没有提供溶液的体积，OH －的数目无法确定，C 项错误；1 mol —OH 所含电子数为9N 0，而1 mol OH －所含电子数为10N 0，D 项错误。

命题点(二) 以物质的量为中心的计算7．(2017·全国卷Ⅰ节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH 3＋H 3BO 3===NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3＋HCl===NH 4Cl ＋H 3BO 3。

回答下列问题：取某甘氨酸(C 2H 5NO 2)样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L －1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为____%，样品的纯度≤____%。

解析：在整个实验过程中，由氮原子守恒可得：n (N)＝n (NH 3)＝n (HCl)＝cV 1 000mol ，则w (N)＝cV 1 000 mol×14 g·mol －1m g ×100%＝1.4c V m%。

又因C 2H 5NO 2的相对分子质量为75，样品的纯度≤1.4cV m %×7514＝7.5cV m%。

答案：1.4cV m 7.5cV m8.(2017·全国卷Ⅲ节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。

某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品m 2 kg ，产率为________。

解析：该铬铁矿粉中Cr 2O 3的物质的量为m 1×103 g×40%152 g·mol －1，根据Cr 元素守恒可求得K 2Cr 2O 7的理论质量m 0＝m 1×103 g×40%152 g·mol －1×294 g·mol －1×10－3 kg·g －1＝147m 1190kg ，所以产品的产率为m 2m 0×100%＝190m 2147m 1×100%。

答案：190m 2147m 1×100% 9．(2016·全国卷Ⅰ节选)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。

“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。