2020年高考真题训练之氧化还原反应含答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

氧化还原反应1。

下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是【答案】D【详解】A.实验结论错误，I—和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；B。

实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性;也有可能发生其他反应,例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加0。

1mol·L—1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论K SP （AgCl)>K SP（AgI），故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强,因此非金属性：C〉Si,故选D。

2。

(2019·新课标Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是【答案】A【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误;B。

将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟,且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确;D。

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色,实验现象与操作匹配，D项正确。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。

制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。

（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。

③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。

【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。

氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。

铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。

考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。

2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。

3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。

考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。

高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。

3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。

氧化还原反应基本概念及配平1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。

2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。

关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。

高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。

2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。

3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。

高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

以下是氧化还原反应专项测试，希望考生认真练习。

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。

下列不属于抗氧化物质的是() A.生石灰 B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。

生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。

答案：A2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H 原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。

还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。

答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。

综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。

答案：AD氧化还原反应专项测试及答案的全部内容就是这些，查字典化学网希望考生可以在最后一年更上一层楼。

氧化还原反应的配平和计算1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。

则下列关于该过程的推断不正确的是A．所得沉淀为0.1 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.896 LC．a L混合气体的物质的量为0.08 molD．a的取值范围为1.344<a<1.7922．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO43．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物B．处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等4．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5．下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+序号 a b 现象12 mL 0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) 3滴饱和Na2SO3溶液(pH= 9)溶液变绿色(含Cr3+)22 mL 0.1 mol·L−1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化3 2 mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色4 2 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不．正确的是A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响6．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D．若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子7．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

2020年高考化学复习氧化还原反应一、选择题1、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。

下列有关说法中不正确的是A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75％B.被氧化的HCl的物质的量为4molC.参加反应的HCl的质量为146gD.被还原的MnO2的物质的量为1mol2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

以下有关该反应的说法正确的是( )A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B．CuI既是氧化剂，又是还原剂C．Hg与Cu均发生氧化反应D．Cu是还原产物3、某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )5、下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O③4NH3＋6NO===5N2＋6H2O④3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2A．①② B．②③C．③④ D．①④6、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。

则RO中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67、下列反应中，硫元素的化合价升高的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．S＋O2点燃,SO28、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

原创化学专题卷专题氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷考点08易已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）3A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试考点08 易下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测化学试题考点08易实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。

2020届高考二轮复习专项：专题四 氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的 是（ ） A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是（ ）A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO 2杀菌消毒C.用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。

4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。

下列说法正确的是（ ）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。

下列结论错误的是（ ）。

高效演练1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C 错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。

2、已知氧化还原反应反应K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。

关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①②B．①②④C．①③④D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。

2020届高考化学二轮：氧化还原反应提分练习及答案专题：氧化还原反应一、选择题1、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀,蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。

则下列说法正确的是 ( )A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时,转移1 mol e-时生成0.5 mol白色沉淀D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2【解析】选D。

滴加KI溶液时,碘元素的化合价升高,KI被氧化,铜元素的化合价降低,则CuI是还原产物,A错误;通入SO2后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,硫元素的化合价升高,体现其还原性,B错误;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2中转移2 mol电子生成2 mol CuI,则转移1 mol e-时生成1 mol白色沉淀,C错误;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2, D正确。

2、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。

工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(D) A．Na2S2O3只有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D．标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2解析：在反应物Na2S中S的化合价为－2，在SO2中S的化合价为＋4，反应后产生的物质Na2S2O3中S的化合价为＋2，介于－2与＋4之间，因此Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。

实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。

（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。

B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。

（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。

滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。

则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。

【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。

高考化学氧化还原反应综合题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。

完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。

经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。

写出有关的离子方程式______。

有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。