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化学平衡计算-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡

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专题05 化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH ＜0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ4．在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数5．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。

在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h 后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1 实验2 实验3 实验4温度/K 303 313 323 353NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0下列说法不正确．．．的是A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢6．温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度/（mol/L）速率/（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度/（mol/L）c(NO) c(H2) c(N2)Ⅰ6×10-31×10-3a×10-32×10-4Ⅱ6×10-32×10-32a×10-3Ⅲ1×10-36×10-3b×10-3Ⅳ2×10-36×10-34b×10-3下列说法正确的是（）A. m=2，n=2B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行7．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)Ⅰ0.6 0 0 0.2 Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆C. 达到平衡时，容器Ⅲ中>1D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶178．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。

实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol·L－1）物质的平衡浓度（mol·L－1）c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A. 设k 为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.89．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molA B A B容器Ⅰ300 3 1 0.8容器Ⅱ300 6 2容器Ⅲ240 3 1 0.4A. 该反应正反应为吸热反应B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大D. 240℃时，该反应的平衡常数K＝1.2510．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

一定温度下，在三个体积均为1.0L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：温度/（℃）起始物质的量（mol) 平衡物质的量（mol)容器NO CO N2CO2N2CO2I 400 0.2 0.2 0 0 0.12II 400 0.4 0.4 0 0III 300 0 0 0.1 0.2 0.075下列说法正确是A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆11．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器起始物质的量/mol 平衡转化率CO H2(CH3)2O CO2COⅠ0.3 0.3 0 0 50%Ⅱ0.3 0.3 0 0.1Ⅲ0 0 0.2 0.4下列说法正确的是（）A. 该反应的△H<0,图中压强p1>p2B. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%C. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5D. 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍12．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。

下列说法正确的是物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L 容器编号温度/Kc(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH)I 530 0.50 0.50 0 0.40II 530 0.20 0.20 0.40III 510 0 0 0.50A. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4B. 达平衡时，容器II 中比容器I中的大C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D. 达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于113．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是A. 该反应的ΔH<0B. T1时，该反应的平衡常数为C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%14．温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）c(NO) c(H2) c(N2)Ⅰ6×10-31×10-3a×10-32×10-4Ⅱ6×10-32×10-32a×10-3Ⅲ1×10-36×10-3b×10-3Ⅳ2×10-36×10-34b×10-3下列说法正确的是A. m=2，n=1B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行15．研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

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化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。

它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。

化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。

反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。

一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。

它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。

化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。

当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。

温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。

这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。

催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。

催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。

因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。

此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。

当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。

二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。

在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。

化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。

化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。

平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。

当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。

化学平衡可以通过改变反应条件来调节。

通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。

化学反应速率及平衡计算(带答案)

化学反应速率及平衡计算(带答案)

化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。

高中化学化学反应速率与化学平衡的计算

高中化学化学反应速率与化学平衡的计算

高中化学化学反应速率与化学平衡的计算高中化学：化学反应速率与化学平衡的计算化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，能够帮助我们了解反应的进程和平衡状态。

本文将探讨化学反应速率和化学平衡的计算方法。

一、化学反应速率的计算化学反应速率指单位时间内反应物消失或产物生成的量。

速率可根据反应物和产物摩尔数的变化来计算。

考虑以下化学反应：aA + bB → cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。

1. 平均反应速率平均反应速率可表示为反应物浓度变化与反应时间的比值。

以反应物A的浓度变化为例，平均反应速率（v）的计算公式为：v = Δ[A]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示反应时间的变化量。

2. 瞬时反应速率瞬时反应速率指在某一特定时间点上的反应速率。

通常，我们可以通过连续不断地测量反应物或产物的浓度来计算瞬时反应速率。

为了得到某一特定时间点的瞬时反应速率，我们需要在该时间点的附近进行多次浓度测量，并通过求取斜率来近似计算。

二、化学平衡的计算化学反应在一定条件下会达到平衡状态，即反应物和产物的浓度不再发生变化。

当达到平衡时，反应物和产物浓度的比值保持恒定。

考虑以下化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。

1. 平衡常数平衡常数（Kc）用于描述平衡时反应物和产物浓度之间的关系。

平衡常数的计算公式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示平衡时反应物和产物的浓度。

2. 平衡浓度的计算已知平衡反应的反应物浓度，我们可以通过平衡常数的值来计算产物的浓度。

考虑以下例子：已知在某化学反应中，反应物A和B的初始浓度为[A]0和[B]0，反应达到平衡时，反应物A的浓度变为[A]，则产物C的浓度可以通过以下公式计算：[C] = [A]0 - [A]3. 平衡定量关系的计算在平衡状态下，反应物和产物的摩尔比等于化学式前的系数。

化学反应速率与化学平衡复习提纲

化学反应速率与化学平衡复习提纲

化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。

但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。

若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。

如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。

因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。

解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。