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第1章原子结构和元素周期律

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第1章原子结构和元素周期律一、是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.（）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.（）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.（）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.（）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.（）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.（）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.（）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.（）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d 电子而得到相应的离子.（）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.（）二、选择题1.玻尔在他的原子理论中（）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动B.推导出原子半径与量子数平方成反比C.应用了量子力学的概念和方法D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2.波函数和原子轨道二者之间的关系是（）A.波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹B.波函数和原子轨道是同义词C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的D.以上三种说法都不对3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（）A.2n2(n为主量子数)B.相应能级组中所含轨道总数C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是（）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了（）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指（）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?（）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显（）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?（）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是（）A.元素由单质构成B.元素可分解为单质C.元素的质量比单质的质量重D.单质是元素存在的一种形式13.核素和同位素的相同点是（）A.它们中的质子数均大于中子数B.它们中的质子数均小于中子数C.它们中的质子数和中子数相等D.它们各自含有相同的质子数14.关于核素的正确说法是（）A.具有一定数目的核电荷的一种原子B.具有一定数目的质子的一种原子C.具有一定数目的中子的一种原子D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子三、填空题1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四、综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几? 3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.参考答案原子结构和元素周期系一.是非题1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题1.薛定谔方程;2.4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题1.114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.五.综合题1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)。

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《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷

《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷

《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。

第一章 原子结构和元素周期系

第一章 原子结构和元素周期系

第一章 原子结构和元素周期系1、原子核外电子运动有什么特性？解：原子核外电子的运动和光子的运动一样，具有波粒二象性。

不能同时准确测定它的位置和速度，即服从测不准关系，因而电子的运动不遵循经典力学，无确定的运动轨道，而是服从量子力学，需用统计规律来描述。

也就是说量子力学研究的只是电子在核外空间某地方出现的可能性，即出现的几率大小。

2、氢光谱为什么可以得到线状光谱？谱线的波长与能级间能量差有什么关系？求电子从第四轨道跳回第二轨道时，H β谱线之长。

解：在通常情况下，氢原子的电子在特定的稳定轨道上运动不会放出能量。

因此在通常条件下氢原子是不会发光的。

但是当氢原子受到激发（如在高温或电场下）时，核外电子获得能量就可以从较底的能级跃迁到较高的能级，电子处于激发态，处于激发态的电子不稳定，它会迅速地跳回到能量较底的能级，并将多余的能量以光的形式放出，放出光的频率（或波长）大小决定于电子跃迁时两个能级的能量差，即：νh E E E =-=∆21由于轨道能量的量子化，即不连续的，所以激发态的电子由较高能级跳回到较低能级时，放出光的频率（或波长）也是不连续的，这是氢原子光谱是线状光谱的原因。

谱线的波长和能量的关系为：hE E C 12-＝＝νλ＝3.289×1015(222111n n -)电子从第四轨道跳回第二轨道时，H B 谱线的波长为：114221510167.6)4121(10289.3-⨯=-⨯=S ννλC =nm m ss m 4861086.410167.6103711418=⨯=⋅⨯⋅⨯=---λ 3、当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级，发射出光子的的波长为121.6nm ，当电子从第三能级跃迁至第二能级，发射出光子的的波长为656.3nm 。

试通过计算回答：(1) 哪一种光子的能量大？(2) 求氢原子中电子的第三与第二能级的能量差，以及第二与第一能级的能量差。

解：(1) 由于能量与波长有如下关系λνλνhCE h E C =∴==， 由此可知：波长越短，能量越高，因此电子从第二能级跃迁到第一能级发射出的光子能量大。

《原子结构与元素周期律》知识总结

《原子结构与元素周期律》知识总结

电第一章 原子结构与元素周期律第一节原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。

原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。

1、原子核核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系： 1质子数Z ＋中子数N ＝质量数A ＝原子的近似相对原子质量质量关系2原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数3阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数 4阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素)(X A Z 原子原质子：相对原子质量为1，1个质子带1中子：相对质量为1，不带电核处电子：质量忽略不计，1个电子例如：氢元素有、、三种不同的核素，它们之间互称同位素。

放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。

2、用H11H1１于疾病诊断和治疗。

§2核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系：如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。

第2节元素周期律和元素周期表 §1元素周期律外层电子数从1~8）。

（2）原子半径呈周期性变化（由大~小，稀有气体除外）。

（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从1~7，负化合价从-4~-1）。

元素周期律的实质元素原子的核外电子排布呈周期性变化§2元素周期表排列原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行（1横称为1个周期） （3）把最外层电子数相同的无素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）元素周期表元素周期律 原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F －＞Na ＋＞Ｍg 2（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识小

2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识小

第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。

2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。

例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。

4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。

①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。

②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。

列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。

③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。

④0族，最外层电子数是8(He是2)。

(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。

5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。

知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。