高中化学必修一第三章公式总结高中化学必修一第三章公式总结第三章公式总结一、钠及其化合物的性质1、Na在常温下、加热条件下与O2反应的化学方程式：4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O22、Na与H2O反应的现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，钠在水面上不停游动，发出嘶嘶响声，反应后滴加酚酞溶液变成红色化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑3、Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4N aOH+O2↑Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24、NaHCO3加热时的化学方程式：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3与HCl反应的离子方程式：CO32-+2H+===H2O+CO2↑NaHCO3与HCl反应的离子方程式：HCO3-+H+===H2O+CO2↑NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH===H2O+Na2CO3离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-二、铝及其化合物的性质1、Al在常温下与O2反应的方程式4Al+3O2==2Al2O32、Al与HCl反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al与NaOH反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑3、Al2O3与HCl反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3与NaOH反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O4、NH3H2O与Al2(SO4)3制Al(OH)3的化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3与HCl反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3与NaOH反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2OAl(OH)3加热分解的反应方程式：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O三、铁及其化合物的性质1、Fe与HCl反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+===Fe2++CuFe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H22、FeO与HCl反应的离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O氧化铁与HCl反应的离子方程式：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O3、制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓制备Fe(OH)2的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(O H)2↓Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的反应方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)3加热分解的反应方程式：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4、检验Fe3+的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）Fe2+与Fe3+的相互转化：3+2+Fe与Fe反应生成Fe的离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+Fe2+与氯水反应生成Fe3+的离子方程式：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-扩展阅读：高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态：Fe2O3（红棕色）、Fe(OH)3（红褐色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
第三章 复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2
O
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们
的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途---------- 供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
