2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)：常考易错易混点提醒

专项训练元素周期表与元素周期律选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·镇江一调) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强2. (2013·南京二模)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是 ( )A. 原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

X原子核外最外层电子数是次外层的2倍;Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子结构;Z、W是常3见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的;X 和Z的原子序数之和与Q的相等。

下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>QB. X、Q形成的化合物与Z、Q形成的化合物化学键类型相同C. Q的单质不存在同素异形体D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多4. (2013·扬泰南连淮三模)下表为六种短周期元素的部分性质。

下列有关说法正确的是( )A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸分子中各原子均满足8电子稳定结构C. 化合物QR3D. 元素Z的简单气态氢化物比元素T的稳定5. (2013·苏北三市二调)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。

生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。

其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。

三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。

下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R 1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ ·mol -1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时c(B)=1.6 mol ·L -1， 则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A 的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)c c =3，只能降低反应温度4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)， 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

专项训练 化学用语选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟化氢的电子式：H +········[F]- B. 聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3C. 水分子球棍模型：D. 质子数为53、中子数为78的碘原子13153:I2. 下列有关化学用语正确的是( )A. CO 2的电子式····················:O C OB. 中子数和质子数相等的硫原子3216:SC. 四氯化碳分子的比例模型：D. 1丙醇的结构简式：(CH 3)2CHOH3. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是( ) A. 绿矾——FeSO 4·7H 2O B. 芒硝——Na 2SO 4·10H 2O C. 明矾——Al 2(SO 4)3·12H 2O D. 胆矾——CuSO 4·5H 2O4. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称为同位素C. H2O与D2O互称为同素异形体D. 1182HO与162D O的相对分子质量相同5. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体6. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. Be的原子结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C. 中子数为20的氯原子2017:ClD. NH4Cl的电子式：N····4···H[Cl]-7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子1810 :OB. Na2S的电子式：N········a SNaC. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClD. Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式：N········a OHB. Cl -的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 32H ++C 2-3O9. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 中子数为21的钾原子2119:KC. BeCl 2的电子式····················:Cl Be ClD. Al(OH)3的电离方程式：H ++H 2O+Al -2O Al(OH)3Al 3++3OH -10. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子2017:ClB. 氖的原子结构示意图：C. 毒奶粉中双氰胺(C 2H 4N 4)的结构式：D. NaHCO 3的电离方程式： NaHCO 3Na ++H ++C2-3O11. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 二甲醚的结构简式：C 2H 6OB. 羟胺(NH 2OH)的电子式：·H ·············H N OHC. 硼酸在水溶液中的电离方程式：H 3BO 33H ++B 3-3OD. Cl -的结构示意图：12. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有8个中子的碳原子86:CB. S 2-的结构示意图：C. BeCl 2的电子式········:Cl B ········e ClD. Al 3+水解生成Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C. 氯化镁的电子式：········[Cl]-Mg 2+········[Cl]-D. NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO 4Na ++H ++S 2-4O14. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. BCl 3的电子式：︰Cl‥‥︰Cl B ‥︰︰‥‥︰Cl‥‥︰B. O 2-的结构示意图：C. 含21个中子的钾原子4019:KD. HC-3O水解的离子方程式：HC-3O+H2O C2-3O+H3O+15. 石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，适用于酸性土壤肥用基肥，可由CaC2与N2反应制得。

化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。

实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。

试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。

(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。

(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。

①判断达到滴定终点的现象是 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。

2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。

实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。

非选择题(40题) 【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O 等多步反应。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 。

(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。

在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。

(3) 反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。

(4) Na 2S 2O 5与稀硫酸反应放出SO 2，其离子方程式为 。

42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO 浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

回答下列问题:(1) 反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

(2) 反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

(3) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。

取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式: 、。

(2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。

(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。

则由D制备冰晶石的化学方程式为。

(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

专题四元素及其化合物的性质与用途选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2012·苏锡常镇一模)下列叙述中正确的是( )A. 草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B. Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C. 含氧酸的酸性越强，与铁片反应产生氢气的速率越快D. 二氧化硫和氯气均可使有色物质褪色且漂白原理相同2. 下列物质的转化，在给定的条件下能实现的是( )①Na Na2O2Na2CO3②FeCl2FeCl3CuCl2③N2NO2HNO3④Mg(OH)2MgCl2无水MgCl2⑤Ca(ClO)2HClO O2A. ①②⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤3. (2012·盐城二模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)4. (2012·海安中学、南外、金陵中学联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。

下列说法中正确的是( )A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%5. (2013·连云港期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物B. 臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒C. 氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料D. 钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂6. (2012·苏北四市二模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐D. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚7. (2013·百校大联考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸易与SiO2反应，氢氟酸可用于刻蚀玻璃B. Al和Fe2O3发生置换反应生成熔融的铁，铝热剂可用于焊接钢轨C. NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2D. Fe具有良好导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料8. (2013·盐城摸底)下列有关物质的性质与应用叙述错误或不相对应的是( )A. 氢氧化镁分解时吸收大量热量，添加到合成树脂中作阻燃剂B. 钠的沸点比钾高，工业上用钠制取钾[Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)]C. K2FeO4具有强氧化性，可用作电池的正极活性物质D. 铁的金属活动性比铜强，可用铜制容器贮存FeCl3·6H2O晶体9. (2013·盐城三模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制作坩埚C. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D. 锌的金属活泼性比铁强，可在航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体10. (2013·南通期末)下列有关物质用途的叙述正确的是( )A. Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜11. (2013·南京二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C. MgO熔点很高，可用于制作耐火材料D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃12. (2013·苏锡常镇二模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3③NaCl(aq)Na Na2O 2④Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3⑤海水母液粗溴NaBr、NaBrO3Br2A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤13. (2013·盐城摸底)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SiO2Si(粗)SiCl4SiB. FeS2Fe2O3FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)C. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3D. Cu CuSO4(aq)Cu2O14. (2013·南通期末)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. Al2O3(熔融)Al FeB. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)无水CuCl2C. S SO3H2SO4(aq)D. CH2CH2CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH15. (2013·南京二模)下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是( )①②③④甲Na Cu S NH3丁NaOH Cu(OH)2 H2SO4HNO3A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④16. (2013·南通三模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )-NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO 转化率不变 13. 氯胺(NH 2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H 2O(l)+NH 2Cl(aq)NH 3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO 气体，NO 的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO 的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小 15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl 制Cl 2的原理为4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-115.6 kJ ·mol -1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl 的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O )n n >8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t 1时刻改变的某种反应条件可能是()A. 增大CO 浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂 17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl 3(g)+H 2(g)Si(s)+3HCl(g)。

能力展示题组一离子方程式1. (2010·江苏高考第3题)下列离子方程式表达正确的是( )A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al-2O+H2OC. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2N-3O+NO↑+H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢:C2-3O+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B. NO2与水的反应:3NO2+H2O2H++2N-3O+NOC. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3O3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I-3O+3H2O3I2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N4H++OH-NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS-3O+N4H+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N-3O Ag++NO↑+H2O4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC-3O+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O题组二离子共存5. (2010·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe 2+、N -3O 、S 2-4O 、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HC -3OC. -(H )(OH )c c +=1012的溶液中:N 4H +、Al 3+、N -3O 、Cl - D. c(Fe 3+)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、ClO -、S2-4O 、SCN -6. (2011·江苏高考第4题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol ·L -1KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、S2-4OB. 甲基橙呈红色的溶液:N 4H +、Ba 2+、Al -2O 、Cl -C. pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、C2-3O 、N-3O7. (2012·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中:K +、Na +、S2-4O 、C2-3OB. 0.1 moL ·L -1Na 2CO 3溶液中:K +、Ba 2+、N -3O 、Cl -C. 0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液中:K +、N4H +、I -、SCN -D. -(H )(OH )c c +=1×1014的溶液中:Ca 2+、Na +、ClO -、N -3O8. (2013·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+、K +、S 2-4O 、N -3OB. 使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HC -3O 、N -3OC. 0.1 mol ·L -1AgNO 3 溶液:H +、K +、S 2-4O 、I -D. 0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、S 2-4O题组三 陌生氧化还原反应方程式的书写9. (2010·江苏高考第18题节选)正极材料为LiCoO 2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。

专项训练化学反应原理小综合选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C2-3O水解程度减小，溶液的pH减小2. (2013·南通一模)下列说法正确的是( )A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行D. 采用450℃的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是( )A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是( )A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B. 用惰性电极电解1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C. 已知25℃时，Ksp (AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D. 25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是( )A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是( )A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C2-3O的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是( )A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B. 常温下，反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是( )A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡：C2-3O+H2O HC-3O+OH-，升高温度溶液碱性增强11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是( )A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是( ) A. ΔH>0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c 增大D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是( ) A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其他条件不变时通入O 2，O 2和SO 2的平衡转化率均增大D. 常温下，pH 均为12的NaOH 和CH 3COONa 溶液，分别稀释100倍后，pH 均变为10 15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<016. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是( ) A. 反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D. 反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是( ) A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 C. 在NH 4HSO 4溶液中由于N4H +的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3，增大压强，平衡会正向移动，23222(SO )(SO )(O )c c c ⋅的值增大18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是( ) A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同专项训练十一化学反应原理小综合1. AC2. A3. B4. D5. C6. D7. C8. D9. B10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. D17. A18. B。

专项训练实验操作、实验现象与实验结论选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·无锡期中)下列有关实验原理或操作的叙述正确的是( )A. 酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B. 从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4C. 鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌2. (2013·南京四校联考)下列物质提纯的方法正确的是( )A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏3. (2013·阜宁中学期中)下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子B. 用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C. 在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应4. (2013·盐城、南京一模)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )5. (2013·滨海中学期中)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B. 测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D. 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有C2-3 O6. (2013·如皋中学调研)下列由实验事实得出的结论正确的是( )7. (2013·南通一模)下列实验的结论正确的是( )8. (2013·扬州一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )9. (2013·海门调研)下列根据实验方案进行实验，其中不能达到实验目的的是( )10. (2013·连云港一模改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )11. (2013·南京摸底改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12. (2013·苏南四市二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )专项训练十三实验操作、实验现象与实验结论1. C2. B3. A4. C5. C6. C7. B8. C9. C10. B11. B12. B。

专题十五 实验化学(选考)(时间：45分钟 类型：Ⅱ卷专项训练)1．(2013·苏锡常镇二调)4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4 氯苯胺的原理如下：在1 L 密闭容器中加入4-氯硝基苯100 g 、雷尼镍(催化剂)及少量吗啉(脱氯抑制剂，)、甲醇250 mL(溶剂)，密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。

在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65 ℃馏分。

(1)开始时先通入N 2的目的是____________________________________。

(2)上述实验中过滤的目的是______________________，洗涤所用的试剂是___________________________________。

(3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有________、________。

馏出液的主要成分是________。

(4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。

是________。

解析(4) 选择性要尽可能好、反应时间要相对较短的、催化剂用量要相对较少、吗啉用量含量相对要较低。

答案(1)除去装置中的空气，防止生成的4 氯苯胺被氧化(同时防止氢气和氧气混合受热爆炸)(2)分离出催化剂甲醇(3)蒸馏烧瓶冷凝管甲醇(4)④②③③2．苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体，及制造医药、染料等。

实验合成的原理为：主要实验步骤如下：(Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如右图)加入7.53 g苯酚、3.92 gNaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

(Ⅱ)分离与提纯。

专题八 电解质溶液中的综合应用非选择题1.右图是某水溶液在pH 从0至14的范围内H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O 三种成分平衡时的组成分数。

(1) 人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以 (填存在形式的化学式)形式存在。

(2) 若用CO 2和NaOH 反应制取NaHCO 3，应控制溶液的pH 范围是 。

(3) 在pH 分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和 。

(4) 现在用0.0100 mol ·L -1 HCl 溶液滴定0.0100mol ·L -1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是 。

(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

2.(2013·浙江联考)pC 类似于pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol ·L -1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。

右图为25℃时H 2CO 3溶液的pC pH 图。

(若离子浓度小于10-5 mol ·L -1，可认为该离子不存在)(1) 在同一溶液中，H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O (填“能”或“不能”)大量共存。

(2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 。

(3) H 2CO 3一级电离平衡常数K a1≈ 。

(4) 解释pH<5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是 。

(5) 人体血液中主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HC -3O )可以抵消少量酸或碱，维持pH ≈7.4。

当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23(H )(H CO )c c 最终将 (填字母)。

A. 变大B. 变小C. 基本不变D. 无法判断3. (2013·连云港摸底)一种治理含Cr 22-7O 酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr 22-7O 被还原为Cr 3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。