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2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)：常考易错易混点提醒

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2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 元素周期表与元素周期律

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 元素周期表与元素周期律

专项训练元素周期表与元素周期律选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·镇江一调) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强2. (2013·南京二模)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是 ( )A. 原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

X原子核外最外层电子数是次外层的2倍;Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子结构;Z、W是常3见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的;X 和Z的原子序数之和与Q的相等。

下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>QB. X、Q形成的化合物与Z、Q形成的化合物化学键类型相同C. Q的单质不存在同素异形体D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多4. (2013·扬泰南连淮三模)下表为六种短周期元素的部分性质。

下列有关说法正确的是( )A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸分子中各原子均满足8电子稳定结构C. 化合物QR3D. 元素Z的简单气态氢化物比元素T的稳定5. (2013·苏北三市二调)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型

2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？
提示 对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和
消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于 SO2来说，其 漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色 物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的， 前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活 性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变
的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断
“剂 > 物”(同一反应中氧化剂的氧化性 强于 氧化产物，还 原剂的还原性 强于 还原产物)。
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2．常见的离子反应类型
(1)复分解型离子反应的常见类型
离子间反应类型 典型举例
－ 2＋ 2－ Ca2＋与 CO2 ； Ba 与 SO 3 4 ；
化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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必考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破 核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
＋
＋ － 2－ 2H ＋ 2NO ＋ 3SO 3 3 === － ＋ － 2－ NO3 (H )， SO3 ，HSO3 ， － 3SO2 4 ＋2NO↑＋H2O － － 2－ MnO－ ， ClO S ， HS 4
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考点· 方法· 技能
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(3)水解相互促进型离子反应
－ － － 2－ 3＋ 3＋ CO2 、 HCO 、 SiO 、 AlO 与 Fe 、 Al 由于能发生水解相互促 3 3 3 2

2014年高考化学苏教版《步步高》二轮专题复习常见非金属

2014年高考化学苏教版《步步高》二轮专题复习常见非金属

专题十二
1．理清知识主线
本 专 题 栏 目 开 关
HCl←―Cl2―→HClO ―→HClO2―→HClO3―→HClO4 2．注意网络构建
－1
＋1
＋3
＋5
＋7
考点二
3．必记重要反应 (1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
本 专 题 栏 目 开 关
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)石英只能用于生产光导纤维 (2)高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 (3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 (4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
(2013· 江苏，4B) (2012· 新课标全国卷，8D)
考点一
专题十二
(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
本 专 题 栏 目 开 关
考点一
专题十二
(2)硅及其化合物 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
本 专 题 栏 目 开 关
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
2－ SiO3 ＋2H＋===H2SiO3↓
本 专 题 栏 目 开 关
硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。 (4)①因 MnO－ 4 本来有颜色，故不再需其他指示剂。
②由关系式 5Fe2
＋
～
MnO4
－
5 ＋ n(Fe2 )
1 － － － 20.00×10 3 L×10 2 mol· L 1
可求出 25.00 mL 试样溶液中 n(Fe2＋)＝0.001 mol， 所以残留物中铁 元素的质量分数 w(Fe)＝ 100 mL 0.001 mol×25.00 mL×56 g· mol－1 5.00 g ＝4.48%。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动

专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。

生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。

其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。

三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。

下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R 1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ ·mol -1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时c(B)=1.6 mol ·L -1， 则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A 的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)c c =3，只能降低反应温度4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)， 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律

族的元素。
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实验· 思想· 建模
3．氢化物一定是共价化合物吗？ 提示 不一定，如NaH为离子化合物。
4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示 离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价
键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有 离子键，融化状态下不导电。
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实验· 思想· 建模
4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子
排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核 不变。
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【真题1】
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必考点一 原子结构及其组成微粒间的关系
[突破 核心考点] 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2． 具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素， 如 Na＋与 NH＋ 4 等； 3．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原 子，如 Pb、Sb、Po 等；
满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层)。
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实· 思想· 建模
3．原子结构与元素周期表关系
(1)电子层数＝ 周期序数 .
(2)最外层电子数＝ 主族序数 ＝ 最高正价数＝ 价电子数 (O、 F除外) (3)最低负价绝对值＝ 8－主族序数 .

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语

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(4)氧化物 按组成 金属 氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属 氧化物：如SO2、CO2、 元素分 SO 、P O 3 2 5 按性 酸性 氧化物：如CO2、SO3 成盐 碱性 氧化物：如Na2O、CuO 氧化物 两性 氧化物：如Al O 2 3 质分 不成盐 氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
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2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示 不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原 子？
提示
18 8 O。
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4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一 物质的组成、分类、性质及化学用语
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[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
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[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。 解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题二 有关物质的量的基本计算

(已知：Cr2 +6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O)
2. (2014·南京期初调研)铁铵矾[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：①准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;③准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe3+转化为Fe2+，再用0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
(2)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(3)若步骤③中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
7. (2013·苏锡常镇四市一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)右图表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由右图可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
专题二 有关物质的量的基本计算
非选择题
1. (2012·南京二模)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。
(1)镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池的总反应式：。
(2)双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H2O2不能太快，原因是。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学用语

专项训练 化学用语选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟化氢的电子式：H +········[F]- B. 聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3C. 水分子球棍模型：D. 质子数为53、中子数为78的碘原子13153:I2. 下列有关化学用语正确的是( )A. CO 2的电子式····················:O C OB. 中子数和质子数相等的硫原子3216:SC. 四氯化碳分子的比例模型：D. 1丙醇的结构简式：(CH 3)2CHOH3. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是( ) A. 绿矾——FeSO 4·7H 2O B. 芒硝——Na 2SO 4·10H 2O C. 明矾——Al 2(SO 4)3·12H 2O D. 胆矾——CuSO 4·5H 2O4. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称为同位素C. H2O与D2O互称为同素异形体D. 1182HO与162D O的相对分子质量相同5. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体6. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. Be的原子结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C. 中子数为20的氯原子2017:ClD. NH4Cl的电子式：N····4···H[Cl]-7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子1810 :OB. Na2S的电子式：N········a SNaC. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClD. Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式：N········a OHB. Cl -的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 32H ++C 2-3O9. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 中子数为21的钾原子2119:KC. BeCl 2的电子式····················:Cl Be ClD. Al(OH)3的电离方程式：H ++H 2O+Al -2O Al(OH)3Al 3++3OH -10. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子2017:ClB. 氖的原子结构示意图：C. 毒奶粉中双氰胺(C 2H 4N 4)的结构式：D. NaHCO 3的电离方程式： NaHCO 3Na ++H ++C2-3O11. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 二甲醚的结构简式：C 2H 6OB. 羟胺(NH 2OH)的电子式：·H ·············H N OHC. 硼酸在水溶液中的电离方程式：H 3BO 33H ++B 3-3OD. Cl -的结构示意图：12. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有8个中子的碳原子86:CB. S 2-的结构示意图：C. BeCl 2的电子式········:Cl B ········e ClD. Al 3+水解生成Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C. 氯化镁的电子式：········[Cl]-Mg 2+········[Cl]-D. NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO 4Na ++H ++S 2-4O14. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. BCl 3的电子式：︰Cl‥‥︰Cl B ‥︰︰‥‥︰Cl‥‥︰B. O 2-的结构示意图：C. 含21个中子的钾原子4019:KD. HC-3O水解的离子方程式：HC-3O+H2O C2-3O+H3O+15. 石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，适用于酸性土壤肥用基肥，可由CaC2与N2反应制得。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学实验

化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。

实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。

试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。

(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。

(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。

①判断达到滴定终点的现象是 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。

2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。

实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习-非选择题(40题)

非选择题(40题) 【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O 等多步反应。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 。

(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。

在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。

(3) 反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。

(4) Na 2S 2O 5与稀硫酸反应放出SO 2，其离子方程式为 。

42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO 浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

回答下列问题:(1) 反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

(2) 反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

(3) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。

取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式: 、。

(2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。

(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。

则由D制备冰晶石的化学方程式为。

(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

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的。
辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，
1 如1 H原子中就不含有中子。
常错点14.错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素 (原
子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。 常错点 15. 错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原 子。 辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12.错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。 辨析 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发
生复分解反应，如 Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13.错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构
的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5.错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件
下占有的体积，在标准状况下约为 22.4 L，在非标准状况下可 能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常错点 6. 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的
熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21.错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过KW
＝1×10－14进行换算。
辨析 KW与温度有关， 25 ℃ 时 KW ＝ 1×10－ 14 ，但温度变化时
KW 也变化， c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 不能再通过 KW ＝ 1×10 － 14 进行换 算。 常错点22.错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH－)和 c(H＋)也不相等。
第三讲
常考易错易混点提醒
40个易错易混点再记
常错点 1. 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属 氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是
酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧
能影响反应速率。
常错点19.错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析 平衡常数 K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移
动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动 时，平衡常数不变。 常错点20.错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。 辨析 反应能否自发进行的判据是ΔG＝ΔH－TΔS，仅从焓变或
位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的
量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 常错点 8. 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时， 忽视溶液体积的单位。 辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶
液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 mol·L－ 1 ，溶液密
旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化 学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了 其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了 其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，
但质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质 (如 O2 和O3、金刚石和石墨 )是不同
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其
水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据 。如 SO2 、 CO2 、 NH3 等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生 了反应生成了电解质的缘故。
常错点10.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。 辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导
状态或使用条件。 辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既
可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适 用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下 才能用22.4 L·mol－1。
常错点7.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单
电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有 关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11.错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化
能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越 强。 辨析 氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即
氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱
度的单位是 g·cm － 3 ，在进行换算时，易忽视体积单位的不一 致。
常错点9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够 导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。 辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合 物既不是电解质也不是非电解质。
化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2.错误地认为胶体带有电荷。
辨析
胶体是电中性的，只有胶粒带有电荷，而且并不是所有
胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点 3. 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变
化。 辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有
常错点18.错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析 (1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反
应速率不变。 (2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入 惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改 变，故反应速率不变。 (3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才
常错点 16. 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作 用。 辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和
静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点17.错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析 (1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；
(2) 离子化合物中也可以含有共价键，如 Na2O2 中含有非极性共 价键，NaOH中含有极性共价键。