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参加的化学反应。电解质溶液
之间发生的反应都是离子反应。
2.实质:使溶液中的离子浓度
。
3.条件:有
或
或
生成或
反应时有电子
。
4.离子方程式
(1)概念:用
来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义
表示符合此离子方程式的一类离子反应。例如,离子
方程式:H++OH-==H2O表
2.下列物质中,属于电解质的是
(填序号,下
同 ), 属 于 非 电 解 质 的 是
;属于强电解质的
是
,属于弱电解质的是
。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥
铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆
ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。 ⅥA:强酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2S。 ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等;弱酸:HF、HClO等。
(3)电荷守恒原则:如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+,错在 左右两边的电荷不守恒,应写为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。
现象
注意
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、 —
AgI(黄色)
白色沉淀
先用稀盐 酸酸化
白色沉淀→
灰绿色沉淀→
—
红褐色沉淀
红褐色沉淀
—
白色沉淀→溶解
加入 NaOH 至过量
(续表)
离子
试剂
现象
Байду номын сангаас
注意
气
NH4+
浓 NaOH 溶液 和湿润的红色
石蕊试纸
产生有刺激性气 味的气体,且气体 能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝
先加 KSCN 溶 液,无变化,再
加氯水
血红色
—
Na+、 Pt(Fe)丝和稀 火焰分别呈黄色、 K+的检验要透过
K+
盐酸
紫色
蓝色钴玻璃片
电解质的判断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)液态HCl不导电,所以HCl为非电解质( )。 (2)金属铁、铝虽然导电,但它们属于非电解质( )。 (3)稀硫酸、氯化钾溶液能导电,所以是电解质( )。
要加热
体 法
CO32-
稀盐酸和石灰 水
石灰水变浑浊 SO32-、HCO3有干扰
SO32-
稀 H2SO4 和品 产生有刺激性气 红溶液 味的气体,且气体
—
(续表)
离子 试剂
现象
注意
I-
氯水(少 量),CCl4
下层为紫色
—
显 色
Fe2+
法 Fe3+
KSCN 溶液和 氯水
KSCN 溶液
开始无变化,滴加 氯水后变血红色
过渡元素中的常见弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强 电解质。
1. 下 列 有 关 电 解 质 与 非 电 解 质 的 叙 述 合 理 的 是 ( )。
A.在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B.在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C.氨水为混合物,不属于电解质 D.硫酸溶于水能导电,所以浓硫酸为电解质
强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水
溶液中的电离方程式为
。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
。
多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离,
如NaHCO3:
。
1.书写电离方程式时,原子团应作为一个整体,一 般不能分开。
2.书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒。
二、离子反应
1.概念:有
SO42-、CO32-。 (1)由两种离子相结合可形成的物质共有 16 种,其
中属于酸的是
,属于难溶盐的
是
。
(2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程
式:
。
离子方程式的书写与判断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)水溶液中的反应一定是离子反应( )。 (2)离子反应一定有离子参加( )。 (3)离子反应只表示一个具体反应( )。 (4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同( )。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质
的归类,完全正确的是( )。
A
B
C
D
强电解质 弱电解质
Fe CH3COOH
NaCl CaCO3 HNO3 NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
3. 有 八 种 离 子 :H+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、 Ca2+ 、 OH- 、 Cl- 、
(5)将Fe投入CuSO4溶液中反应的离子方程式为 Fe+Cu2+==Fe2++Cu( )
2.写出下列反应的离子方程式。
(1)Na2CO3溶液与过量的CH3COOH溶液反
应
。
(2)CaCO3与硝酸反应 (3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应
(4)MnO2与浓盐酸反应
。 。 。
离子方程式的正误判断 1.看是否符合四原则 (1)客观事实原则:如Fe和盐酸反应,离子方程式 写为2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的,应写为Fe+2H+== Fe2++H2↑。 (2)质量守恒原则:如Na+H2O==Na++OH-+H2↑,错在 反 应 前 后 H 原 子 的 数 目 不 相 等 , 应 写 为 2Na+2H2O== 2Na++2OH-+H2↑。
2019复习课件第4讲-离子反应
3.电离及电离方程式
(1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够
的过程。
(2)电离方程式的书写
a.强电解质用“
”连接,弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)用“
”连接。
b.多元弱酸分步电离,多元弱碱一步完成。如:
H2CO3: Fe(OH)3:
,
;
。
c.酸式盐
示
。
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象 不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:① 生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
离子 试剂
Cl-、 Br-、
I-
AgNO3 溶液和 稀 HNO3
沉 SO42-
稀盐酸和 BaCl2 溶液
淀
法 Fe2+ NaOH 溶液
Fe3+ NaOH 溶液 Al3+ NaOH 溶液
(4)CO2、SO2溶于水能导电,所以CO2、SO2是电解 质( )。
(5)CaCO3、AgCl虽然难溶于水,但它们是强电解质 ()
(6)H2CO3属于弱电解质,NaHCO3属于强电解质( ) (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 一定强( )。
(8)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液 和Na2SO4溶液的导电能力相同( )。
