2020年1月南京市、盐城市高三化学第一次模拟考试卷附答案解析

化学参考答案一、选择题（2）MnO2+SO2=Mn2++ SO42－（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（4）2MnO4－+3 Mn2++2 H2O = 5MnO2+4H+（5）铁 MnO42－—e－=== MnO4－（6）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15分）（1）硝基氨基（2分）（2）取代（2分）（3）（3分）（4）或或（3分）（5）（5分）18.(12分)(1) 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O (2分)NaClO会与HCl反应产生Cl2，造成环境污染 (2分)(2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (2分)(3) ①n(Cr2O72-)＝0.02 mol·L－1×25×10－3 L＝5×10－4mol根据氧化还原反应可得关系式：Cr 2O 72-～6Fe 2＋(或Cr 2O 72-＋6Fe 2＋＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O) 则n (Fe 2＋)＝6n (Cr 2O 72-)＝6×5×10－4mol ＝3×10－3mol (根据Fe 守恒)样品中n (Fe 3＋)＝3×10－3mol 所以样品中铁元素的质量分数w (Fe)＝3×10－3mol ×56 g ·mol －11.5 g ×100%＝11.2%②n (Cl －)＝n (AgCl)＝0.05 mol ·L －1×20×8.1×10－3L ＝8.1×10－3mol所以样品中氯元素的质量分数：w (Cl)＝8.1×10－3mol ×35.5 g ·mol －11.5 g ×100%＝19.17%则w （Cl ）w （Fe ） ＝19.17%11.2%≈1.71219.(15分) (1) 3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====Δ3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O (2分)MnO 2 会催化KClO 3分解，消耗更多的原料 (2分)(2) ①如果pH 控制过高，可能会导致K 2MnO 4歧化反应不完全，使得KMnO 4中含有较多的K 2MnO 4(2分)②仅有紫红色而没有绿色痕迹(2分) (3) MnO 2(2分)(4) 放恒温水浴槽水浴加热，(1分) 调节温度80℃左右浓缩(1分)，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，(2分)将晶体低于240℃的恒温干燥箱干燥(1分) 20.（12分，每空2分）（1）①ΔH 1+2ΔH 2② bc ．③开始阶段，SO 2和I 2反应生成的I －的浓度不断增大，I 2(aq)+I －(aq)I 3－(aq)的反应平衡向右移动，n (I 3－)不断增加（2）5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO 3－+10Cl －+12H +（3）中性（4）c(Cl －)•K sp(AgCl)/K sp(AgI)； 21.（12分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 1或[Ar]3d1(2)24 氢键 (3)[N=N=N]- (4)H<N<O (5)90mol。

南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光—热—电”能量转换形式的是2．2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl+CO 2通电CO + NaClO 。

下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为12的钠原子：2311Na B ．Cl -的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O =C =OD ．NaClO 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂 C ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂 D ．液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4．用下列装置制取NH 3，并探究其还原CuO ，其原理和装置均正确的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙干燥NH 3C ．用装置丙还原CuOD ．用装置丁处理尾气5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、Br -、HCO 3- B ．c (H +)c (OH －)=1×10-12的溶液：K +、Na +、CO 32-、AlO 2- 甲 乙 丙 丁 浓H 2SO 4NH 4ClCuO稀硫酸反射板A ．光致(互变异构)储能B ．生产甲醇燃料C ．太阳能熔盐发电D ．太阳能空间发电 汽轮发电机接受器冷水热水 释放能量 储存能量CH 3OHCO 2、H 2O TiO 2MoS 2光伏电池微波束地面接受采光C．0.1mol·L-1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al 3+、SCN-、NO3-D．0.1mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37．下列指定反应的离子方程式正确的是A．SO2与过量氨水反应：SO2+NH3·H2O = NH4++HSO3-B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3+ + Sn2+= Fe2+ + Sn4+C．Cu与稀HNO3反应：3Cu +8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2OD．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl-△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

2021年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•盐城一模）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性2．（2分）（2015•盐城一模）三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂．下列相关构成微粒的表示不正确的是（）A．二甲醚的结构简式：C2H6OB．中子数为5的硼原子：BC．氟原子结构示意图：D．三氟化硼的电子式：3．（2分）（2015•盐城一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）（2015•盐城一模）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂5．（2分）（2015•张掖模拟）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）A．用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6．（2分）（2015•湖南模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A7．（2分）（2015•盐城一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3﹣+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O8．（2分）（2015•盐城一模）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D9．（2分）（2015•和顺县模拟）在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强10．（2分）（2015•盐城一模）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H2二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（2015•盐城一模）下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12．（4分）（2015•盐城一模）从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．分子中含有6个手性碳原子B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应13．（4分）（2015•张掖模拟）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+14．（4分）（2015•盐城一模）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2S O2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．该反应正反应为吸热反应B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L•mol﹣115．（4分）（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（）A．K sp（CuS）约为l×10﹣20B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．N a2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（2015•盐城一模）氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）为原料制取ZnO的实验流程如下：已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH范围：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Pb（OH）2pH 2.2～3.2 5.8～7.9 5.5～13.57.0～13.0（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是（写化学式）．（2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有（写化学式）；滤渣Ⅱ中含有二氧化锰，其可能原因是．（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2]的化学方程式为；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是．17．（15分）（2015•盐城一模）己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成（1）化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•盐城一模）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4﹣被还原性物质还原为MnO2②10I﹣+2MnO4﹣+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是．（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是．用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是．（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L﹣1）（写出计算过程）．19．（10分）（2015•盐城一模）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．（4）铝与液溴反应的化学方程式为．（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．20．（5分）（2015•盐城一模）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L﹣1NaOH溶液：2.0mol•L﹣1硫酸由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤③；④过滤、洗涤⑤；⑥；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥．21．（14分）（2015•盐城一模）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为（写化学式）．②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举l项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．【[物质结构与性质】（共1小题，满分12分）22．（12分）（2015•盐城一模）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．（1）Zn2+基态核外电子排布式为（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为．【[实验化学】（共1小题，满分0分）23．（2015•盐城一模）二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：I．反应原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O（环戊二稀）（二茂铁）Ⅱ．实验装置Ⅲ．实验步骤步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（图l）．步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌．步骤3．将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min．步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．步骤7．粗产品升华提纯（图2）（1）写出题21B一图l中仪器名称：a为，b为．（2）步骤l中通入氮气的目的是．（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）升华提纯时，图2漏斗颈处棉花球的作用是．（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是．（6）确定二茂铁的结构是图c而不是d可测定的谱图为．2021年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•盐城一模）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性考点：硫化氢．分析：A、酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸；B、蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢；C、硫化氢气体有毒；D、硫化氢中S原子为﹣2价，具有还原性，H原子为+1价，具有氧化性，据此解答．解答：解：A、酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；B、蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；C、硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；D、硫化氢中S原子为﹣2价，具有还原性，H原子为+1价，具有氧化性，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见无机物的性质，了解硫化氢属于酸，具有毒性以及硫化氢中各种元素的化合价是解决本题的关键，难度不大．2．（2分）（2015•盐城一模）三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂．下列相关构成微粒的表示不正确的是（）A．二甲醚的结构简式：C2H6OB．中子数为5的硼原子：BC．氟原子结构示意图：D．三氟化硼的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．C2H6O为二甲醚的分子式，结构简式需要体现出有机物结构组成情况；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9；D．三氟化硼为共价化合物，B原子与F原子形成3个共用电子对．解答：解：A．C2H6O为二甲醚的分子式，二甲醚的结构简式为：CH3OCH3，故A错误；B．硼的质子数为5，中子数为5的硼原子质量数为10，该元素符号可以表示为：B，故B正确；C．氟原子的核电荷数、核外电子总数为9，最外层为7个电子，氟原子结构示意图为：，故C正确；D．三氟化硼中F、B原子形成3对共用电子对，其电子式为：，故D正确；故选A．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构简式与分子式、原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．3．（2分）（2015•盐城一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；析：B．离子之间发生氧化还原反应，且生成的离子结合生成络离子；C．离子之间结合生成沉淀；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣，且HSO3﹣、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+（或I﹣）、NO3﹣发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B不选；C．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（2分）（2015•盐城一模）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂考点：碱金属的性质；胶体的重要性质；钠的重要化合物；甲醛．分析：A．依据钠、钾的物理性质解答；B．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；C．甲醛有毒，不能用于食品添加剂；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料．解答：解：A．钠、钾都是金属，具有良好的导电性，可用于原子反应堆的导热剂，故A正确；B．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，能够净水，故B正确；C．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，故C错误；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确钠、钾、明矾、甲醛、硅酸钠的性质是解题关键，题目难度不大．5．（2分）（2015•张掖模拟）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）A．用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．转移液体需要引流；B．托盘天平精确到0.1g；C．挤压时尖嘴向上，易于空气排出；D．氢氧化钠呈碱性．解答：解：A．转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误；B．托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4•2H2O固体，且不能直接放在托盘上，故B错误；C．挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；D．氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．（2分）（2015•湖南模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积只适用于气体；Ｂ．28g乙烯含有1mol碳碳双键，42g丙烯含有1mol碳碳双键；C．质量转化物质的量，结合硫酸钠的构成解答；D．双氧水和都含有氧原子．解答：解：A．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；Ｂ．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A，故B错误；Ｃ．71gNa2SO4固体的物质的量==0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．7．（2分）（2015•盐城一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3﹣+2H+=Ag++NO2↑+H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．Cu2（OH）2CO3为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；B．稀硝酸与银反应生成NO气体；C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D．双氧水过量，亚铁离子和碘离子都被氧化．解答：解：A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜，正确的离子方程式为：3Ag+NO3﹣+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2，亚铁离子也被氧化，正确的离子方程式为：4I﹣+2Fe2++3H2O2+6H+=I2+2Fe3++6H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式的书写原则，掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；D为易错点，注意亚铁离子也被双氧水氧化．8．（2分）（2015•盐城一模）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（2分）（2015•和顺县模拟）在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．解答：解：电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W 的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构、元素周期律，侧重考查分析、推断、综合应用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．10．（2分）（2015•盐城一模）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H2。

2022届高三年级第一次模拟考试(一)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cr —52一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》。

宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。

下列做法不适宜推广的是 ( )A. 减少塑料袋的使用B. 开发使用清洁能源C. 垃圾分类回收利用D. 禁止使用农药化肥2. 科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。

利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O=====△3KH 2PO 2＋PH 3↑。

下列说法正确的是( )A. PH 3为非极性分子B. 中子数为10的氧原子可表示为10 8OC. H 2O 分子空间构型为V 形D. 1个P 4分子中含有4个σ键3. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. Na 2O 2有强氧化性，可用于漂白 C. NaOH 显碱性，可用作干燥剂D. NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4. 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1下列有关说法正确的是( ) A. 元素X 的第一电离能比Y 的大B. 元素Z的电负性比W的大C. 元素W的气态氢化物沸点比T的低D. 元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强阅读下列资料，完成5～7题。

SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。

江苏省盐城市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2．下列说法正确的是（）A．C4H8BrCl的同分异构体数目为10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3．下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgCl)<K sp(AgI)C室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和CH3COOH 的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D5．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

江苏省盐城市高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分）(2020·抚州模拟) 化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法错误的是（）A . 生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维B . 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在 1 nm～100 nm 之间C . 核酸是病毒的“身份证”，核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和氨基酸D . 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到2. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA4. （2分） (2019高二上·达州期末) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A . 单电子数：③＞①B . 原子半径：④＞③C . 电负性：②＞①D . 最高正化合价：④＞①5. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2 ，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB . 测量原理示意图中，Ag2O为负极C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2OD . 电池工作时，OH﹣向正极移动6. （2分） (2018高二上·台州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

z南京市2023届高三第一次模拟考试化学试卷 2023.02.09注意事项:1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷;2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分;3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。

下列说法错误的是A ．活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. Na 2O 2可用作宇航乘组的供氧剂C ．镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. SiO 2可用作航天器的太阳能电池板2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C 2H 2可利用反应CaC 2+2H 2O=C 2H 2 ↑+Ca(OH)2制备。

下列说法正确的是A.CaC 2只含离子键B.H 2O 的空间构型为直线形C.C 2H 2中C 元素的化合价为-1D.Ca(OH)2的电子式为3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．次氯酸钠具有强氧化性,可用作漂白剂C.NaHCO 3受热易分解，可用作泡沫灭火剂D. CuSO 4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 的原子半径最小，Y 是空气中含量最多的元素，基态时Z 原子s 能级和p 能级的电子总数相等，W 原子核外无未成对电子。

下列说法正确的是A ．半径大小:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B ．电离能大小:I 1(Y)<I 1(Z)C.电负性大小: D.由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物一定是碱阅读下列资料，完成5~8题:周期表中VA 族元素及其化合物作用广泛。

南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试高三化学 试 题 解 析1．D【解析】A 项，塑料袋的使用会超成“白色污染”，正确；B 项，使用清洁能源，会减少环境污染，正确；C 项，垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，正确；D 项，必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，错误。

2．C【解析】A 项，PH 3中P 有一对孤对电子，PH 3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，错误；B 项，核素有左上角表示质量数，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，应写成O 188，错误；C 项，H 2O 中O 上有两对孤对电子，O 为sp 3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为V 形，正确；D 项，P 4为正四面体结构，结构式为P PP P ，每个顶点一个P 原子，共有6个P —P 键，即个 键，错误。

3．B【解析】A 项，因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，错误；B 项，Na 2O 2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，正确；C 项，NaOH 具有吸水性，而作干燥剂，错误；D 项，NaHCO 3可以与胃酸中的HCl 反应，故可用于治疗胃酸过多，错误。

4．A【解析】Z 有+6和-2价，则Z 为S 元素，W 和T 均为-1价，W 的半径小于T ，则W 为F 元素，T 为Cl 元素，X 为+2价，Y 为+3价，且半径均大于F ，则X 为Mg 元素，Y 为Al 元素。

A 项，Mg 的价电子为3s 2，s 轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg 的第一电离能较大，比相邻的Al 要大，正确；B 项，F 的非金属性强于S ，F 得电子能力强于S ，所以F 的电负性强于S ，错误；C 项，HF 可以形成分子间氢键，沸点比HCl 要高，错误；D 项，没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO 是弱酸，错误。

5．D【解析】A 项，该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，错误；B 项，当通入无穷大的O 2时，参与反应的O 2较少，生成的SO 3略有增多，但是由于没有反应的O 2的量更多，则SO 3的体积分数反而减小，错误；C 项，催化剂不可以改变SO 2的平衡转化率，错误；D 项，反应的ΔH =∑[2 molSO 2(g)＋1 mol O 2(g)]－∑[2 mol SO 3(g)]= －196.6 kJ·mol －1＜0，则有∑[2 mol SO 2(g)＋1 mol O 2(g)] ＜∑[2 mol SO 3(g)]，正确。

盐城市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W4．已知：CaSO 4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。

对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸馏水C．加少量硫酸D．适当升高温度5．有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A7．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O8．关于CaF2的表述正确的是（）A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电9．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构10．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试用时75分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。

下列说法不．正确的是（ ）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。

下列说法正确的是（ ）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3p B ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体 3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。

下列说法正确的是（ ）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S <阅读下列材料，完成57∼题：碳元素在自然界分布很广。

盐城市达标名校2020年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y 价电子数之比为2∶3。

W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。

下列说法错误的是A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞YB．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．用密度为1.84g•mL-1、质量分数为98% 的浓硫酸配制180mL 2mol•L-1稀硫酸。

下列各步骤中操作正确的是A．计算、量取：用20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签3．新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。

4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A．该有机物中有三种含氧官能团B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c7．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑B．2NaHCO3−−−→C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

20XX年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷参考答案与试题解析15115分）一、选择题（共分，满分小题，每小题1 ）．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（AKNOKClOSCHOH 混搭存放在同一库房间、与单质．、5323B ．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏DNaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解．剧毒的AKNOKClOSCHOH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故【解答】解：有氧化性，单质．、、5332A 错误；BB 错误；．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故CC 正确；．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故DNaCND 错误．．剧毒的溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故C ．故选H?]OHKClK[PtCClHCl2（蔡氏盐），可得）（．在二氯化铂的溶液中，通入乙烯气体，再加入2243）相关表示正确的是（11778PtA的铂原子：．中子数为，质子数为B．氯离子的结构示意图：CCHCH ．乙烯的结构简式：22KClD的电子式：．195PtANA=AZ+197错解：【解答】、质量数质子数中子数，故铂原子的质量数为，表示为，故78误；18B171个电子，故结构示意图为：、氯离子的核内有个正电荷，核外有个质子，，B 错误；故CCH=CHC 错误；，故、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：22DDKCl 正确．由钾离子和氯离子构成，故电子式为：、，故D．故选gs+SOO32FeSOs+FegSO），有关说法正确的是（））．硫酸亚铁煅烧反应为（（）（34322）（FeSOA既作氧化剂，又作还原剂．该反应中4 SOBSO具有漂白性．能使溴水褪色，说明2223 C106.0211molFeO××转移电子数约为．该反应中每生成32 BaSODBaClBaSO两种沉淀和．该反应生成的气体通入足量溶液中，可得到432FeSOSFeA既作氧化剂，又．元素化合价降低，被还原，元素化合价升高，被氧化，解：【解答】4 A正确；作还原剂，故BB错误；．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故2molFeC+21molFe+3O转移．由方程式可知，价，价升高到该反应中每生成反应中元素化合价由3223 106.022C××错误；电子，电子数约为，故BaClD 溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没．该反应生成的气体通入足量2 DBaSO错误．生成，故有3 A故选．AlCl4（易升华），其中不能．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水3）达到相应实验目的是（．AB ．用装置乙干燥氯气．用装置甲制取氯气CAlClD ．用装置丁处理丙中排出的尾气．用装置丙制取并收集3A．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型解：【解答】A 正确；装置，故BB 错误；．氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，故CAl反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反．加热条件下氯气和C 正确；应，所以能实现实验目的，故DNaOHNaClNaClO，所溶液反应生成易溶于水的物质、．氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和D 正确；以能实现实验目的，故B ．故选+1﹣NHFeSO=0.1molL NH5c?）（））的．在（溶液中，下列各组离子能大量共存的是（2444+2+++2﹣﹣﹣﹣ICO BKAHOHBaBrNa、、．、．、、、32+2+2+3+﹣﹣﹣﹣CCuCaDClMgCOOCHAlSCNNO 、．、．、、、、33C ．故选6XYZW在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为、、．短周期元素、21 ），下列说法错误的是（AXYZW 、．原子半径由大到小的顺序：、、BXYZW 、、、．元素最高正价由低到高的顺序：CYZW 、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、DXYZB ．故选：、、．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：7HICl ②①）．与两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（的反应分、2A ②①均为放热反应．反应、反应B ②①均为氧化还原反应．反应、反应C ②①的速率慢，与相应正反应的活化能无关．反应比反应1﹣218kJmolDH=?①②△﹣、反应．反应的焓变之和为C 故选．8UZ①②→均为置换反六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应．如图中、）应，满足条件的物质组是（A B C D ①②③④②④①②④②③．．．．A．故选9 ）．下列指定反应的离子方程式错误的是（+﹣+NO O=2HNO3NO+H+2NOA溶于水：．32222+++O+4HO2Cu+2HCuSOB2Cu↑↓溶液：．用惰性电极电解224．﹣﹣O=HClO+HSO+SO+HSOCNaClOClO：．溶液中通入过量的3222﹣﹣+HCO+2HO=AlDNaAlOCOAlOOH+CO↓）：．溶液中通入过量的（3222223C ．故选10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl/[EMIMCl} ），放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（]3﹣﹣﹣﹣e+Cl=AlClA2AlCl﹣．放电时，负极发生：742B3mol27g 电子，正极减少．放电时，电路中每流过C ．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连﹣﹣﹣Cl=Al+7AlCl+3eD4Al．充电时，阴极发生：427D ．故选11 ）．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（A ．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀BNHg+HClgNHCl sH0S0△△＜）?，）（（＜．反应（）的43C25pH=11pH=3pH7℃时，＞．的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液的D2NHgNg+3HgNH 的平衡转化率增大）（）的平衡体系中加入催化剂，．向（）?（3322BC ．故选12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰）紫草素的说法正确的是（A1 个手性碳原子．该分子中含有BFeCl 溶液发生显色反应．能与3．2molBrC1mol 反应乙酰紫草素最多可与．2 2molNaOHD1mol反应．乙酰紫草素最多可与AB．故选13）．下列根据实验现象得出的结论正确的是（KOH CKNO试纸变为蓝色混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的和NH还原为33红色石蕊试纸ClBr KBrOCl D 有机相呈橙色＞氧化性：溶液中加入少量苯，然后通入少量2223DCDBBAAC．．．．C ．故选1﹣NaOH=7.190.1molLHSO pKa=1.85pKa14pKa=lgKa25?℃时，溶液滴定﹣，，的．用．已知：23121﹣HSO 20mL0.1molLpH?）．下列说法正确的是（（曲线上的数字为）溶液的滴定曲线如图所示3221﹣﹣LSO=0.1 molSOAa2cH+c?）（（．）点所得溶液中：332+2﹣﹣OH+ccHSO+cH=cSOBb）（（）（（．点所得溶液中：））323+3c cNacC）（点所得溶液中：）＜（．+2﹣﹣cSOcNaDdcHSO）（（）＞（．）＞点所得溶液中：3311﹣﹣HSOaNaOH20mL0.1molLH0.1molALSO??点溶液中溶质为溶液，溶液滴定【分析】．用3223﹣HSOHPH=1.85=PaNaHSOcSO=c）依据物料守恒判断；和，）（，则（33213．11﹣﹣HSO20ml20mL0.1molBb0.1molLLNaHSONaOH??，溶液，溶液点是用恰好反应生成滴定．332溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；2﹣+HOSOSOHSOCcPH=7.19=PKaNa?点，，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为．33232222﹣﹣﹣﹣﹣SO=c=Kh=cOH+OH=cHSO），（（，，，（））33结合溶液中物料守恒分析；1﹣HSONaNaOH20mL0.1molLSOdD40ml?，溶液恰好反应生成．加入氢氧化钠溶液溶液滴定，3232NaSONaHSO ．点溶液中主要是和少量332BD ．故选152HSgSg+2Hg2.0L恒容密闭容器（））?），在（．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：（2220.1molHSHS的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是，不同温度下测得中充入22）（A ．正反应为放热反应BPvv （逆）．图中（正）＞点：11﹣﹣Ls0.016mol0C9501.25sH?℃时，?的平均反应速率为：生成．～24﹣9503.12510D×℃时，该反应的平衡常数的值小于．B ．故选715分）二、解答题（共小题，满分16PbPbSOPbO3PbOPbSOHO ??（三（等）．及利用废铅蓄电池的铅泥、可制备精细无机化工产品﹣244盐），主要制备流程如下：22﹣﹣+SO+PbSO=PbCO1PbSOPbCOCO①．转化为难溶（的离子方程式为）步骤443334213NaSO10HONaSO?）（或经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（）滤液（写和滤液44222化学式）．+﹣+2NONONO3Pb+8H3Pb③）及（（）步骤的离子方程式为酸溶时，其中的铅与硝酸生成332=3Pb+2NO+4HO2HNO ↑（写化学式）．；滤液中溶质主要成分为3244PbSO+6NaOH=3NaSO+3PbOPbSOHO+2HO ?⑥?．（）步骤合成三盐的化学方程式为2422445⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是（取少量最后一次的洗涤过滤液于试管）步骤BaCl ．溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全中，向其中滴加盐酸酸化的217F4 ﹣苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：．（1F （填官能团的名称）和）化合物醚键中的含氧官能团为羧基（2XCHOClXClCHCHO；（且分子中既无甲基也无环状结构，）试剂则分子式为的结构简式为232 EF →．取代反应由的反应类型为3E ．）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式（13Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有种不同化学环境的氢个苯环且有BrCHCOOCH4的合成路线流程图）请写出以和为原料制备（522（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：KIO18）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．．高碘酸钾（4．Ⅰ．高碘酸钾的制备1.270g IHIO ①）．称取步骤氧化为高碘酸（碘溶于适量的水中，通入足量氯气将42①②所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．向步骤步骤KIO ②③晶体．步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得将步骤41IHIO0.784LCl ①．（，至少需要消耗）步骤将（标准状况）氧化为2421﹣KOHHIOCl20.200molL?①为强酸，假定溶液中不含所得溶液用）步骤（溶液中和至中性时（241﹣KOH4000.200molLmL HClO?．溶液的体积为和），则消耗1﹣NaS30.2000molLO?标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是（滴入最后一滴标准）用32230 ．秒不恢复原来的颜色液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持4NaSO20.00mL ，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．（溶液）已知滴定至终点时消耗322HIOI2NaSOO3nHIO+4nHIOCH）），～根据题中的反应方程式可得关系式（，～（4233283233=nI ），（234﹣﹣mol LmL=5.75010+ nnHIOHIO=nKIO=0.0230 molL25.00mL10…①××?×?）））碘量瓶中（（（4433﹣L10OmLL=0.2000 mol=nHIO 3n+4nHIOI20.00mL=nNaS??×××））（）（（）滴定时：（32234213﹣﹣mol10 =2.000…②×3﹣mol =3.000nHIO10 4×②①×）﹣得（33﹣mol 10=nHIOOCnH=1.500×）（（）3383=100%=92.00%HwCO ×，）（383 92.00%．答：甘油样品的纯度为19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿CuBr 的实验步骤如下：色粉末．制备145gCuSO5HO19gNaBr150mL60℃?煮沸过的蒸馏水，、步骤、．在如图所示的三颈烧瓶中加入24SO 2 小时．时不断搅拌，以适当流速通入22 ．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3SOSO 的乙醇、纯乙醚洗涤．．依次用溶有少量的水、溶有少量步骤22434h，再经氢气流干燥，最后进行真．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥～步骤空干燥．1O （写化学式）．）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（22+﹣+2Br1CuBr2Cu2①三颈烧瓶中反应生成中：（的离子方程式为）步骤2+﹣6060+SO+2HO=2CuBr+SO+4H℃水浴加②℃进行，实验中可采取的措施是↓控制反应在；422③．溶液蓝色完全褪去；说明反应已完成的现象是热32CuBr ．见光分解过滤需要避光的原因是（防止）步骤43SOCuBr”“被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是溶有的原因是（防止）步骤中洗涤剂需除2．去表面乙醇，并使晶体快速干燥5NaSONaHSO等）制取较纯净的、（）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含323NaSO7HO ?晶体．223 SO20%NaOH 溶液、乙醇：须用到请补充实验步骤（贮存在钢瓶中）、2SO100g20%NaOH③①②加入．然后向烧杯中加入溶液的在烧杯中继续通入至饱和．2C 溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．少量维生素23 ⑤④放真空干燥箱中干燥．过滤，用乙醇洗涤．～次20CaCCaPCaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔及．电石（主要成分为，杂质为223气．15 种反应（状态已省略）：（）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下CaO+3CCaC+COK ①平衡常数?12CaO+CCa+COK ②平衡常数?2Ca+2CCaCK ③平衡常数?323Ca+2COK平衡常数? 2CaO+CaC④42Ca+2CK平衡常数? CaC⑤52相应图象如下：2700℃以上反应趋势最小的是⑤Ⅰ．其中属于放热反应的是③（填序号）；从平衡常数看，⑤（填序号）．1﹣Ca +CO2000CaOs+CsCaggH=a kJmol ③Ⅱ．℃时，②△?）已知）?）（（）（（11﹣sH=b kJmolg+2CsCaC?△）（（））（?22 gH3Cag+2CO2CaOs+CaCs△④）））（?）（（（321﹣ba2aH=bkJmol?△的代数式表示）、﹣（用含则32）目前工业上合成电石主要采用氧热法．（1﹣molss=CaC+COgH=+464.1kJCaOs+3C?△）（）（（）已知：）（21﹣110.5kJ=COgH=Csmol+Og?△﹣（（）（））2CO100%．则为了维持热平衡，每若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有 2.1molO1molCaC1molCaO7.2molC ．，则投料的量为：、生产及22OHCa3，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式（）（）制乙炔后的固体废渣主要成分为2PHOClO+2H+2Cl2CaOH=CaCl+Ca，经分离后与甲醛为）（（）；制乙炔的杂质气体之一322222Cl }，该反应的化]OH{[PCHTHPC70AlOH℃、）阻燃剂（）及盐酸在催化的条件下，可合成（423Cl．]OH[PCH+4HCHO+HClPH ）（学方程式为432BA两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。

下列有关“液态阳光”的说法错误．．的是 A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示4Fe +C 2HCl 3 +5H + = C 2H 6+4Fe 2++3Cl －中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为30，质量数为56的铁原子：5630Fe B ．Cl －的结构示意图：C ．C 2H 6的结构式： C C H H HHHHD ．C 2HCl 3的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．ClO 2具有强氧化性，可用于生活用水消毒 B ．CCl 4的密度比H 2O 大，可用于萃取Br 2和I 2 C ．Si 能与强碱反应，可用于制造半导体材料 D ．Fe 2O 3能与Al 反应，可用于油漆、橡胶的着色 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、HCO －3B ．K w c (OH －)=1×10－12的溶液：Na +、K +、ClO －、CO －23C ．0.1mol·L －1Fe(NO 3)2溶液：H +、Cu 2+、SO －24、Cl － D ．能溶解Al(OH)3的溶液：K +、NH4、NO －3、CH 3COO －5．下列有关物质性质的叙述一定不正确．．．的是 A ．SiO 2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B ．Na 2O 2露置在空气中有Na 2CO 3生成C ．FeCl 3溶液滴入热的浓NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3胶体D ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2，可析出NaHCO 36．利用废蚀刻液（含FeCl 2、CuCl 2及FeCl 3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH 3)4Cl 2溶液]和FeCl 3·6H 2O 的主要步骤：用H 2O 2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl 2+4NH 3=Cu(NH 3)4Cl 2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl 3·6H 2O 。