【精准解析】山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

山东省滕州市2019~2020学年度高一年级模块检测试题高一化学满分:100分时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Mn∶55 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65 Ag∶108一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(★)下列叙述错误的是( )A.自来水厂常用氯气为自来水消毒B.光束透过胶体时发生丁达尔现象C.电子转移是氧化还原反应的基本特征D.溶液中的某种或某些离子的浓度改变,离子反应才能发生1.关键点必修一第四章第二节次氯酸第二章第一节丁达尔效应第二章第三节氧化还原反应的实质第二章第二节离子反应发生的条件考向次氯酸的强氧化性丁达尔效应氧化还原反应的实质离子反应发生的实质解析A、氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以可用氯气为自来水消毒,故A正确B、光束通过胶体时发生光的散射,形成一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象,故B正确C、电子转移是氧化还原反应的本质,不是基本特征,故C错误D、离子反应发生的实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小),故D正确答案 C点评这道题综合性非常强,需要扎实的基本功2.(★)查阅资料发现金属钠还能与酒精在常温下反应。

要研究金属钠与酒精的反应,下列研究方法中没有用到的是( )A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.关键点必修一第三章第一节钠与水的反应考向实验方法解析A、实验是化学研究的基本方法,金属钠和酒精的反应肯定要通过做实验研究,所以用到实验法,故A不符合题意B、实验过程中需要用眼睛观察实验现象,用到的是观察法,故B不符合题意C、没有分门别类的对物质及其变化进行研究,所以没有用到分类法,故C符合题意D、可以通过与金属钠和水反应的实验作比较,研究金属钠与酒精反应的异同,故D不符合题意答案 C点评了解研究化学的方法有利于分析此类题型3.(★)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识采取科学、有效的方法保护自己。

2019-2020学年山东省滕州市第一中学高一12月月考（期末模拟）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24；Al:27； S:32； Cl:35.5； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag: 108 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（）A.英国--波义耳--提出化学元素的概念B.俄国--门捷列夫---发现元素周期律C.英国--道尔顿--提出氧化学说D.意大利--阿伏加德罗--提出分子学说2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。

山东省枣庄、滕州市2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2、下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观A 探究维生素C的还原性察颜色变化分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样B 比较金属镁和铝的活泼性大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：24、CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A ．B ．C ．D ．6、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在7、某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+、NO 3-、K +和M 离子，经测定Mg 2+、NO 3-、K +和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M 离子可能是( )A ．Na +B ．OH -C ．Cl -D ．SO 42-8、配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A ．容量瓶中原来有少量蒸馏水B ．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C ．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D ．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A ．与铝片反应放出氢气的溶液：Na ＋、NH 4+、HCO 3－、SO 42－B ．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、Cl －、NH 4+C ．0.1 mol/L AgNO 3溶液：K ＋、H ＋、Cl －、SO 42－D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －10、工业上常利用223N (g)3H (g)2NH (g)92kJ ++合成氨气，下列说法错误的是( )A ．合成氨是一个放热反应B ．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C ．反应中2N 是氧化剂D ．每生成30.2molNH ，转移的电子数目是A 0.3N11、下列反应中，水只做氧化剂的是( )A ．2H 2+ O 2=2H 2OB ．Na 2O+H 2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO12、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体13、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.0514、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸15、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－16、下列事故的处理方式不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液17、下图是10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A ．5.7 mlB ．4.4 mlC ．4.3 mlD ．6.3 ml18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．使石蕊呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、ClO －、Cl －C ．使酚酞呈红色的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－19、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性20、化学与生产、生活密切相关。

山东省滕州市第一中学2024届高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O2、分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D4、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是( ) A．①②B．②③④C．②④D．②5、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据 粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子6、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水7、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。

答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。

答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。

山东省枣庄市滕州一中19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.下列物质的分类正确的是()A. NO--酸性氧化物B. 液氯--非电解质C. 小苏打--酸式盐D. 纯碱--碱3.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 收集NO2并防止其污染环境B. 称取一定量的NaOHC. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子D. 制取NaHCO34.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2是酸性氧化物C. X与Z的氢化物中沸点较高的是ZD. WX2中只含有极性键5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法错误的是()A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用6.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是()A. B.C. D.7.将一定量的氯气通入用24gNaOH配成的250mL溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。

高一一部网课效果检测化学试卷2020.4.24 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6 页。

全卷100 分。

考试时间90 分钟。

第Ⅰ卷（选择题共 44 分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题仅有1 个选项符合题意。

)1.下列叙述正确的是( )A.40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2 和D2 互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物2．下列关于元素的叙述正确的是（）A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素D．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7 种元素3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4 种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )－1 －1A．v(NH3)＝0.2 mol·L·s－1 －1B．v(O2)＝14 mol·L·min－1 －1C．v(H2O)＝0.25 mol·L·sD．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1+5．下列关于实验现象的描述正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡B ．用铜片作正极，铁片作负极，CuSO 4 作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜 片溶解C ．把铜片插入 FeCl 3 溶液中，铜片上有铁析出D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴 CuCl 2 溶液，产生气泡的速率变大6.短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的质子数是其最 外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素 X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等7．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol NH 4含有的电子数为 11N AB ． 0.1L3mol ⨯ L -1的 NH 4 NO 3 溶液中氮原子数等于 0.6N AC 常温下，92g NO 2 与 N 2O 4 混合气体中氧原子数为2NAD ．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 8.已知 X 、Y 、Z 均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( )B.X 与 Z 位于同一主族,且 X 在 Z 的上一周期C.X 与 Z 位于同一周期,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数D.X 与 Z 位于同一主族,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数 9．关于下图的说法不正确的是( )A ．1 mol I 2(s)与 1 mol H 2(g)化合生成 2 mol HI(g)时，需要吸收 5 kJ 的能量B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ 的能量C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ 的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应10.下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaCl2 的电子式：B．氟原子的结构示意图：C．质量数为31 的磷原子：31 P15D．乙烯的结构简式：CH2CH2二、选择题(本题包括6 小题，每小题4 分，共24 分。

山东省滕州市第一中学2024届化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液2、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3产生CO2的量多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多4、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+5、下列物质分类的正确组合是分类纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮C H2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D6、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+8、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

山东省滕州市第一中学2025届高一化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关胶体的说法错误．．的是A．胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体C．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通电的情况下，Fe（OH）3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H2与D2的化学性质几乎相同4、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.2mol·L-15、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.02 mol/L6、下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A 7、下列物质中属于酸的是( )A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO28、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线9、下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．氯化钠和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10、用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧11、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小12、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:713、下列说法正确的是A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变14、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体15、下列离子的检验方法正确的是（）COA．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有2-3B．先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有2FeC ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有24SO -16、下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A ．漂白粉能漂白是因为 Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB ．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C ．明矾能够消毒杀菌和净化水D ．二氧化硅可用于制造光导纤维二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl －、SO 42－、CO 32－、Na +、Mg 2+，为了确定溶液的组成，取100mL 该溶液进行如下实验：(1)溶液X 中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。

2022～2023学年度高一第一学期期末考试化学试题（考试时间90min 满分100分）2023.1可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题)一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分。

）1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是（）A.家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉B.连花清瘟胶囊成分中的石膏（CaSO4·2H2O）属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质2. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度，实验装置如图Q 为弹性良好的气囊。

下列分析错误的是( )A.Q气球中产生的气体主要成分O2、CO2B. 测气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C. 量筒Ⅰ用于测CO2的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小3. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。

下列说法不正确的是（）A．压强：p（X）＝p（H2）＝p（Y）B．摩尔质量：M（X）＜M（Y）C．气体的体积：V（X）＜V（Y）D．物质的量：n（X）＜n（Y）4.将某铜粉样品（部分被O2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+四种离子的浓度比为1：2：2：1，此时溶液中c(H+）＝0.1mol•L﹣1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为（）A．0.05mol•L﹣1 B．0.15mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.5mol•L﹣15.下列实验装置及实验结果合理的是（）图1 图2 图3 图4A．实验室用图1所示装置制备少量氧气B．实验室用图2所示装置测定氯水的pHC．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH）2，先打止水夹a一段时间后再关aD．实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO36. 铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

2019-2020学年山东省枣庄市滕州一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.2011年为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列对化学学科的认识错误的是()A. 我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学B. 化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学C. 化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任D. 化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D单质纯净物物质A. AB. BC. CD. D4.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 漂白剂5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是()A. “雷电作用”中发生的反应是：N2+2O2− 放电 2NO2B. 工业合成氨属于人工固氮C. 氮元素均被还原D. 过程①必须有O2参与6.做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是()A. 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人7.下列说法正确的是()A. 因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 向50mL18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46molC. SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8.下列说法正确的是()A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子多的还原剂还原性强D. 复分解反应一定是非氧化还原反应9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论试纸先变红色A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上浓硝酸有酸性和氧化性后褪色有白色沉淀出B CO2通入BaCl2溶液中生成了BaCO3沉淀现Al箔表面被HNO3氧化，形成致C Al箔插入稀HNO3中无现象密的氧化膜过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，D溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液A. AB. BC. CD. D10.过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，则反应后溶液中所含NO3−的物质的量为()A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol11.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境12.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()A. 如果甲中含有S2−，则乙是硫黄沉淀B. 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C. 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D. 甲中含铁元素，可能显示+2或者+3价13.下列对有关实验事实的解释正确的是()A. 向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO 42−B. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C. 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D. 比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N AB. 5.6g铁和足量稀硫酸完全反应失去的电子数为0.2N AC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A15.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB. KOH+KHSO4=H2O+K2SO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O三、填空题（本大题共2小题，共11.0分）16.检验某溶液中是否含有SO42−、CO32−的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入______，产生的气体可通过______，如出现______现象，证明原溶液中含有______，接下的操作及现象是______．17.简要回答下列问题．(1)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是______(2)可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaC03、Mg(OH)2，原因是______(3)3月22日是“世界水日”，保护水环境，珍爱水资源是每个公民的责任和义务．请你提出一种有利于保护水资源的措施______ ．四、实验题（本大题共3小题，共40.0分）18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

山东省滕州市一中2023年化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是 A ．盐酸B ．硝酸C ．蒸馏水D ．烧碱溶液2、下列实验现象与实验操作不相匹配．．．．的是（ ） A ．将镁条点燃后迅速伸入集满2CO 的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B ．向盛有3FeCl 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，再加KSCN 后溶液颜色不变C ．将2NaAlO 溶液加入3NaHCO 溶液中，有白色沉淀生成，2AlO -结合H +的能力强于23CO -D ．制取较高浓度的次氯酸溶液，将2Cl 通入碳酸钠溶液中3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是A ．2222H O 2H O +点燃B ．323222NaHCO Na CO H O CO ++↑C ．2CuO CO Cu CO ∆+=+ D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+↑4、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2N AB．常温常压下，28 g N2中所含电子数目为10N AC．标准状况下，4.48 L CH4中所含原子数目为N AD．2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3N A6、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．FeCl3B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl27、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mL8、在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L浓盐酸与10g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气B．通常状况下，将1g铝片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨9、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。