内蒙古自治区2019版高三上学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 12 页 内蒙古自治区2019版高三上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（

）

A . 硅是良好的半导体材料

B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮

C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D .

硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

2. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列关于氨气的说法正确的是（ ）

A . 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B . NH3是电解质，所以氨水能导电

C . NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D . 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（ ）

A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1

B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1

C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA

D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA

4. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列属于化学变化的是（ ）

A . 干冰升华 第 2 页 共 12 页 B .

氯气液化

C .

海水晒盐

D . 钢铁生锈

5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径：X＜Y＜Z

B . 非金属性：X＞Y＞Z

C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2 ， 下列说法正确的是（ ）

A . NO是氧化剂

B . CO发生还原反应

C . NO失去电子

D . 该反应是复分解反应

7. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）

A . 工业上可用铝热反应大规模炼铁

B . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白 第 3 页 共 12 页 C . Si是重要的半导体材料

D .

电解熔融MgCl2

， 可制得金属镁

8. （2分） 某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（ ）

A . C15H27COOH

B . C16H29COOH

C . C17H31COOH

D . C17H33COOH

9. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A . 可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液

B . 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C . 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D . 配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

10. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ）

A . CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯

B . NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2＋H2O

C . CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O

D . 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

11. （2分） 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（ ） 第 4 页 共 12 页 A .

氯化铝溶液

B .

碳酸氢钠溶液

C .

硫酸镁溶液

D . 高锰酸钾溶液

12. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C . 油脂的水解反应，都是皂化反应

D . 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

13. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发

B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢

C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电

D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值

14. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ． 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）

A . 560、672

B . 1008、1120

C . 2240、2352 第 5 页 共 12 页 D . 392、504

15. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ）

A .

铜片为电池的负极

B . SO42﹣向负极移动

C . 电子从铜片流向锌片

D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

16. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－ ， 向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

A . ③⑥

B . ④⑥

C . ③④⑥

D . ①②⑤

二、 综合题 (共4题；共18分)

17. （4分） (2016高二下·上饶期中) 按要求完成下列问题：

（1） 羟基的电子式________

（2） 相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为________

（3） 写出方程式：实验室制乙炔________． 第 6 页 共 12 页 （4）

写出：

形成六元环酯的结构简式________

18. （4分） (2018·佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)

ΔH3

（1） 反应Ⅰ的平衡常数表达式K=________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________ （填化学式）。

（2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=________℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是________。

（3） ①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式________。

19. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大， 第 7 页 共 12 页 其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．

（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．

（2） M原子的外围电子排布式为________．

（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．

（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．

（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________

20. （5分） (2013·海南) 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1） 在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为________，反应类型为________．

（2） 烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________．

三、 实验题 (共1题；共5分)

21. （5分） (2019高一下·宁波期中)

（1） Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（2） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式________。

（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________（填编号）。