内蒙古自治区2019年高一上学期期末化学试卷
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第 1 页 共 12 页 内蒙古自治区2019年高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
解答题 (共16题；共57分)
1. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 列实验与对应示意图的关系正确的是（
）
A B C D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） 钋（Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A . 40
B . 168
C . 126
D . 42
3. （2分） 下列物质分类正确的是（ ）
A . BaSO4难溶于水，属于非电解质
B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 第 2 页 共 12 页 C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D . NaHSO4能电离出H+
， NaHSO4属于盐
4. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
A .
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣
B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣
C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
5. （2分） (2018高三上·河西期末) 鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（ ）
A . 溴水
B . AgNO3溶液
C . 苯
D . FeCl3溶液
6. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 第 3 页 共 12 页 D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
8. （2分） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
A.测定乙醇分子结构 B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4 C.碘的CCl4溶液分离I2 D.配置稀硫酸溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一下·延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ）
A . 无变化
B . 颜色变浅
C . 变为棕黄色
D . 变为红褐色
10. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
第 4 页 共 12 页 A . NH4Al（SO4）2
B . KAl（SO4）2
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
11. （5分） (2018高一上·长春月考) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1） 该气体的物质的量为________mol。
（2） 该气体所含原子总数为________个。
（3） 该气体在标准状况下的体积为________L。
（4） 该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
（5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
12. （4分） (2018高一下·西城期末) 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：生成氢氧化物的pH
Cu（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 4.8 1.5
完全沉淀时 6.7 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答： 第 5 页 共 12 页 （1） I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整________
。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+ O2
_ + SO2
（2） II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是________。
（3） III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是________。
（4） 有关上述过程的说法中，正确的是________（填序号）。
a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
13. （6分） (2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
（1） 写出B的电子式________．
（2） 写出反应⑤的化学方程式：________．
（3） 写出反应⑦的离子方程式：________．
（4） 向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．
（5） 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无 第 6 页 共 12 页 色变为红色，请说明理由：________．
14. （8分）
(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1） A试管中发生反应的化学方程式为________．
（2） 能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________．
（3） 在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ________ ________
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：________．
（4） 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________．
（5） 实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________．
（6） 将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能 第 7 页 共 12 页 吸收SO2气体________
mol（不考虑溶解的SO2）．
15.
（7分） (2016高一上·江西期中) 实验室里需要用480mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤
⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1） 实验中用所需NaOH固体质量为________g．
（2）
实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤________．
（3） 本实验实验还缺少的仪器有：________、________．
（4） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
①称量时间过长________；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中________；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________．
16. （7分） “探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1） 请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：________
（2） 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式________．
（3） 在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________．
（4） 如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________．
二、 不定项选择题 (共5题；共12分)
17. （2分） (2017高一上·台州期中) 海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室
