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内蒙古自治区2019版高二上学期化学期中考试试卷

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第 1 页 共 17 页 内蒙古自治区2019版高二上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共24题；共48分)

1. （2分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（ ）

A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液

B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液

C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液

D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液

2. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1

C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

3. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

4. （2分） 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ） 第 2 页 共 17 页

A .

图中a极连接电源的负极

B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋

D .

电解过程中阴极区碱性明显增强

5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（

）

A . 在钢铁中加入铬

B . 把钢铁零件放在机油中保存

C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料

D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

6. （2分） (2018高一下·包头期末) 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）

A . 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4

B . 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液

C . 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液

D . 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 第 3 页 共 17 页 7. （2分） (2018高三上·和平期末)

对反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ）

A . 图①中，若P1>P2 ， 则该反应在较低温度下有利于自发进行

B . 图②中，若T2>T1 ， 则△H<0 且a+b=c+d

C . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

8. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

9. （2分） (2019高二上·临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）

A . m>n，Q>0

B . m>n＋p，Q>0 第 4 页 共 17 页 C . m>n，Q<0

D . m

10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（ ）

A . H2与O2反应是放热反应

B . 断开化学键要放出能量

C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化

D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

11. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH

CH3OCH3 H2O

浓度／（mol·L-1） 0.44 0.6 0.6

下列说法正确的是（ ）

A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率

B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D . a=1.64

12. （2分） 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 第 5 页 共 17 页 B .

怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）

A . 体系压强不变

B . A的浓度不变

C . 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C

D . 容器内气体密度不变

14. （2分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列说法正确的是（ ）

容器

编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）

CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）

I 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

A . 该反应的正方应为吸热反应

B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

15. （2分） (2018高二上·台州月考) 关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ） 第 6 页 共 17 页

A .

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B . 铜离子在铜片表面被还原

C . 电流从锌片经导线流向铜片

D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

16. （2分） (2018·西宁模拟) 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C . 电解过程中SO42- 移向b极

D . a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

17. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（ ）

A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存

B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存

C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O

D . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 第 7 页 共 17 页 18. （2分）

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）

A .

在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ

B . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

19. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是

A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

20. （2分） 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）

A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变

21. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现

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2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率

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2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一

一、单选题

1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是

A．v(M)＝2v(P) B．v(M)＝v(N) C．v(M)＝v(P) D．v(N)＝v(P)

2．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( )

A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D)

C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A)

4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）

A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂

5．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是

A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响

C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3

6．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )

A．B．C． D．

7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至12

C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行

8．某实验小组利用0.1mol/L223NaSO溶液与0.2mol/L24HSO溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

1 内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5

一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）

1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

A. 萃取 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华

【答案】C

【解析】

【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故合理选项是C。

2.下列物质中，能够导电的电解质是

A. Cu B. 熔融的MgCl2

C. 酒精 D. 蔗糖

【答案】B

【解析】

【分析】

溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。

【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；

C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；

D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；

故答案选B。

3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

2 【答案】C

【解析】

【分析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。

【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；

B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；

C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；

D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；

太原市2019版高二上学期期中化学试卷

太原市2019版高二上学期期中化学试卷

第 1 页 共 12 页 太原市2019版高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共16题；共32分)

1.

（2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（ ）

A .

在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源

C .

生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0

D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

2. （2分） (2016高一下·应县期中) 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol

B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol

C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol

D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）

A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）

B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）

C . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

D . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

4. （2分） 化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（ ）

A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 第 2 页 共 12 页 B .

2018-2019上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷(A)(解析版附后)

2018-2019上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷(A)(解析版附后)

2018-2019上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷（A）

（解析版附后）

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55

Ba∶137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

2．下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

3．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是

A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)

C．3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO)

4．下列关于能量变化的说法，正确的是

A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同

B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化