第三节《硫酸》教学设计
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第三节 《硫酸》教学设计
汪 靖
四川双流县棠湖中学 610200
一．教学流程图：
联系 区别
旧知复习
导入新课 展示样品探究总结 物理性质
创设情景 探究特性
浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性
演示实验分析实质 演示实验分析实质
“黑面包”实验的探究 归纳浓硫酸作干燥剂
引出浓硫酸的强氧化性
演示实验分析实质
与金属反应 与非金属反应 与某些还原性物质反总结规律
应用知识了解硫酸用途 二．教案
教学目标
知识目标 掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；
能力目标 通过观察、思考发现问题，通过实验探究提高解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行
加工的能力；
情感目标 对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神；
重点 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；
难点 掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；
教学方法 实验探究式教学法
仪器用品 浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。
【板书】第三节 硫酸 回忆倾听。 明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。
【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?
【板书】1硫酸：
1.1稀硫酸具有酸的通性：
【板书】H2SO4=2H++SO42-
【提问】请大家写出体现稀硫酸酸的通性几个方面的离子方程式 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。
回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。
展示及评价学生书写的离子方程式
复习稀硫酸的化学性质。
复习离子方程式的书写原则。
【设问】研究一种物质的性质，应从哪些方面入手呢？
【展示、归纳】展示一瓶浓硫酸样品，结合书本内容归纳硫酸的物理性质
【板书】1.2硫酸的物理性质：
【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1．84g／cm3，沸点为338℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 回忆、思考并回答：
研究物质性质应从物理和化化学性质两方面入手。
观察、阅读，结归纳
回忆、回答： 将浓硫培养学生的观察自学能力，主动探究，激发学生兴趣。
【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
【设疑】能否利用它是高沸点酸制取低沸点易挥发的酸呢？
【追问】若实验室想快速制取氯化氢气体，可采用什么方法？启发从氯化氢和浓硫酸的性质入手。
【追问】用相同的原理可用于实验室快速制取氨气，应用哪些物质呢？
酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
实验室制取氯化氢气体
思考、回答：利用浓硫酸遇水放热，氯化氢气体易挥发，可将浓硫酸滴入浓盐酸中。
思考后回答：在浓氨水中加入碱石灰。 激活旧知识，落实新知识。
巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。
【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异的，到底它的差异表现在哪些方面呢？
【演示实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。
【提问】生成的灰白色固体是什么物质？
【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？
【追问】溶液为什么不变蓝？
【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。引导学生写出反应的化学方程式。
【小结、板书】1.3浓硫酸的特性
1.3.1 吸水性（干燥剂）
【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。 倾听、讨论。
观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。
回答：是无水硫酸铜。
猜想：可能成为溶剂了。
疑惑、不解。
倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O
【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。
培养观察能力。
激发学习兴趣，培养观察能力。激疑、探索，继续探索。
激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔。 【学生演示实验】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。
【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成黑色物质碳，这个过程可称为“碳化”。
【提问】我们做了这么多实验，一定饿了，下面我们来做一个“黑面包”实验。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
学生上台实验后，回答：三种物质都发生了变化，生成了黑色物质。
培养学生实验动手能力，探索能力。激发学生兴趣，活跃气氛。
【对比实验】学生分组。分别用稀硫酸、不加水用浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行对比探究实验，明确 “黑面包”实验发生的条件。
【演示实验】演示“黑面包”实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。
培养学生探究实验发生的条件。观察能力与描述现象的能力。
【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：C12H12O22
【小结板书】1.3.2 脱水性
【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？
【探究实验】若将浓硫酸滴到紫色石蕊试纸会有怎样的现象？请大家思考。 思考、回答：黑色物质是碳单质。分析讨论写出化学方程式：
讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。 揭示反应本质。
加深浓硫酸具有脱水性的认识，增强安全意识。
【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。
【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。
【过渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？ 分析讨论，学生发言小结。
【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。
回忆、思考。
培养学生对比学习方法
激发学生的求知欲。
【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？
【演示改进实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象。
推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。猜想：不能。
观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。
回忆旧知识。激发好奇心。
培养观察能力、叙述能力。
【引导讨论】1、铜片与浓硫酸反应的条件是什么？
2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂、转移电子的数目。反应中的浓硫酸表现出什么性质？
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？
【演示实验】把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，观察现象。加热观察。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？
【讲解】加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的原因。
【提问】浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？
分析思考并回答：
1.加热反应。
2.能使品红溶液褪色，加热产生气体使品红溶液褪色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出 证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，转移两个电子浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。
推理并回答：能。
观察无明显现象。加热有气体产生。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在＋6的硫上。
培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。
树立对化学现象与化学本质的辩证认识。
培养逻辑思维能力。
解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。
培养推理综合运用知识的能力。
