《硫酸》教学设计最全版
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《硫酸》教学设计
一、教学目标：
知识与技能：
1、巩固稀硫酸的性质。
2、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：
1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学
实验发现学习新知识的能力。
2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：
1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立
自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”
辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法：启发式。
四、教学过程：
教师活动学生活动设计意图
引课——同学们知道“无机化工之
母”是哪一种物质吗？它就是硫
酸。工业上将硫酸、盐酸、硝酸称
为三酸，作为三酸之一，硫酸在我
们的日常生产和生活中具有十分
重要的作用，它可以用于化肥工
业、塑料工业、核工业、航天工业
等，其中化肥工业是硫酸的最大消
费者。在国际上，硫酸已经被用来
作为衡量一个国家发展水平的重
要指标。今天我们就来学习硫酸。听讲，记忆，与老师互动。通过硫酸的用
途，激发学生的
学习兴趣，同时
扩展学生的知识
面。
[板书] 硫酸硫酸作为一种强酸，它具备酸的通
性。过渡
[板书] 一、酸的通性听讲，做笔记让学生回忆以前
所学知识，并巩
固酸的通行我们首先看一下硫酸的电离方程
式过渡
[板书] 电离方程式：H2SO4==2H+ +
SO42－听讲，做笔记从最基础的知识
入手，巩固学生
所学
然后我们再来看一下硫酸所具有
的酸的五点通性过渡
[板书]1、与指示剂作用：遇紫色
石蕊变红
2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O
3、与碱性氧化物反应：CuO + 2H+==
Cu2+ + H2O
4、与盐反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
5、与金属反应：Fe + 2H+== Fe2++
H2↑（浓H2SO4和HNO3与金属反应不
产生H2）与老师一起回忆，认真听
讲，做笔记唤醒学生的记
忆，巩固所学知
识
硫酸除具备以上酸的通性之外，还
具有自己的一些特性，这些特性是
通过浓硫酸来体现的。过渡
[演示实验]展示一瓶浓硫酸，请学生观察。认真观察浓硫酸，总结浓
硫酸的物理性质。发挥学生的主观
能动性
[板书]二、浓硫酸的物理性质1、浓硫酸是一种无色油状液
体，且是一种高沸点、难挥发性的
强酸，密度大，可以与水以任意比
混溶。听讲，做笔记印证学生所观察
到的浓硫酸的物
理性质，加强学
生的记忆，提高
学生的自信
通常所用的浓硫酸的密度为
1.84g/ml,质量分数为98%，物质的
量浓度为18.4mol/L（展示计算方法），用水稀释浓硫酸时，会放出
大量的热。那么大家还记得浓硫酸
的稀释方法吗？听讲，做笔记通过具体的数
据，强化浓硫酸
的物理性质，同时也过渡到下一
个环节。
[板书]2、浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断
搅拌，使产生的热量迅速的扩散出
去，切不可把水倒入浓硫酸中。与老师互动依靠新知识的框
架，强化旧知识
点
知道了浓硫酸的物理性质以后，我
们来看一下浓硫酸的特性。过渡
[板书]三、浓硫酸特性
我们初中已经知道浓硫酸具有吸
水性和脱水性。那么什么是吸水性
呢？接下来我们做一个实验。过渡
[演示实验]把适量五水合硫酸铜
放入点滴板中，加入浓硫酸，观察
并描述实验现象。蓝色晶体变成了白色粉
末培养学生的观
察、思维和总结
能力
解释实验现象：在这个实验过程
中，浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O中
的结晶水，发生了如下反应：
CuSO4·5H2O （蓝色晶体）
====== CuSO4（白色粉末）+ 5H2解释学生观察到
的实验现象，让
学生感受化学的
神奇，同时使现
象和本质联系起
来
在上述实验过程中，浓硫酸所表现总结演示实验浓H2SO4
出的性质即为吸水性。[板书]1、吸水性：浓硫酸能够吸
收气体、液体中的水分子及固体中
的结晶水。听讲，做笔记
浓硫酸在吸水的过程中发生反应
如下。[板书]H2SO4(浓)+nH2O= H2SO4·nH2O 回归本实验的本
质根据这一性质，浓硫酸常用作干燥
剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气
体，通常用于洗气装置。用浓硫酸
可以干燥酸性气体（HCI、SO2、CO2等）和中性气体（O2、H2、CO、CH4等），但不能干燥碱性气体（NH3）
和具有强还原性的气体(H2S、HBr)。和老师一起总结浓硫酸
的用途，并做好课堂笔记让学生参与课堂
教学环节，并达
到学以致用的目
的。
[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，
其浓度、质量都不发生变化，这样
说对吗？质量增加，浓度降低让学生学以致
用。
接下来我们学习浓硫酸的脱水性，
我们先来做实验。过渡，同时为学
生留下悬念
[演示实验]在点滴板中放入纸屑和棉花，用胶头滴管滴入浓硫酸，走
下讲台向同学们展示实验结果，并
用语言描述实验现象生成黑色的物质培养学生的观察
和总结能力
解释实验现象：纸屑和棉花是由C、
H、O元素组成的，浓硫酸可以把纸屑和棉花中的氢、氧元素按水的
组成比（2:1）脱去，剩下黑色的炭，
因此有黑色物质生成。这就是浓硫
酸的脱水性。解释学生心中的疑惑，将同学们
观察到的实验现
象与原因联系起
来。
[板书]2、脱水性：浓硫酸能把有
机物中的氢、氧元素按水的组成比
（2:1）脱去，剩下黑色的炭（即
炭化）。
在脱水的过程中发生了如下反应。[板书]CXHYOZ1----C+H2O 听讲，做课堂笔记揭示本演示实验
的本质向同学们展示用浓硫酸已经写好
的黑色字“兔飞猛进”（幽默一下，“兔”字是通假字），并鼓励同学
们努力学习，在兔年成绩突飞猛
进。以化学实验鼓励同学们好好学
习，并让同学们
学以致用。
同学们，如果火柴梗遇到浓硫酸会
变为什么颜色呢？黑色让同学们学以致
用
如果蓝色石蕊试纸遇浓硫酸呢？先变红，后变黑
在浓硫酸的作用下，衣服会炭化，
出现洞洞，即：浓硫酸+衣服=洞洞。与生活联系起
来，增强课堂幽
默氛围
同学们，浓硫酸的吸水性和脱水性
是否相同呢？过渡
吸水性脱水性
对象游离的水有机化合物中的H、O
元素
本质 H2SO4(浓)+nH2O= H2SO4·nH2O 按水的组成脱去有机
物中的H、O，然后生
成水通过对比的方法
认识事物的本
质，强化学生对
吸水性和脱水性
的认识
由此可见，浓硫酸的吸水性和脱水
性是不一样的。
浓硫酸还有一个特性就是强氧化
性，接下来我们学习浓硫酸的强氧过渡浓H2SO4
化性。[板书]3、强氧化性
(1)与金属的反应
根据金属活动性顺序，我们可以知
道稀硫酸不能和铜反应，但是浓硫
酸可以和铜反应吗？接下来我们
做一个实验，让事实说话。过渡，以问题的形式为学生设
疑，对下一步的
教学环节设置悬
念[演示实验]完成课本实验4-9，需要检验生成的气体，并在反应后的生
成物中加入水，观察记录实验现象实验现象：铜丝溶解，表面有气泡逸出，放出能使
品红溶液褪色的气体，反
应后在生成物中加入水，溶液显蓝色。培养学生的观
察、思维和总结
能力
由此可见，在加热的条件下，浓硫
酸可以和铜发生反应，生成了气体
SO2和+2价的铜离子。把所做实验和所学知识联系了起
来
[板书] Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O（显示配平过程）点透本实验的本质
请同学们注意，在氧化还原反应
中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。点明反应规律，为后续反应做铺
垫
同学们请看一下，在上述反应方程
式中，S有+6价变为了+4价，这
体现了浓硫酸的什么性质啊？氧化性通过问题的形式
巩固所学新知识
点，达到学以致
用的目的反应中有CuSO4生成，这又体现了
浓硫酸的什么性质啊？酸性
还原剂与氧化剂物质的量之比是
多少呢? 1：1
如果1mol Cu 和2mol浓硫酸反
应，会生成多少mol SO2呢？在上述反应过程中，硫酸
浓度逐渐降低，当反应进
行到一定程度时，浓硫酸
会变成稀硫酸，而铜与稀
硫酸是无法继续进行反
应的，因此小于1mol。
实验证明，金属活动性顺序排在铜
后面的银和汞（除金和铂之外）也
可以和浓硫酸反应，那么金属活动性顺序排在铜前面的金属与浓硫
酸的反应是不是会更剧烈呢？会更加剧烈点名反应规律，
为学生补充知识
点，开拓学生的视野
经过实验，我们可以发现锌可以和
浓硫酸反应放出SO2气体，且无需
加热即可发生反应。当反应进行到
一定程度，硫酸浓度降低，浓硫酸
变为稀硫酸，则会与锌发生反应生
成H2。做笔记，与老师互动说明两种金属与
浓硫酸反应的不
同点，通过对比，
强化学生对本知
识点的记忆。
[板书] Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O（显示配平过程） Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑观察反应方程式如何配
平以方程式的形式
总结新知识点，
方便学生理解和
记忆
但是常温下，具有强氧化性的浓硫
酸能使铁和铝的表面氧化成一层
致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止
了浓硫酸与内层金属的进一步反
应。这种现象被称为钝化，因此常
温下可以用铁、铝制作的容器盛装
浓硫酸。（注：“钝化”并非不反
应，是因金属被氧化而钝化）。而
热的浓硫酸却可以氧化大多数金
属（除金、铂外），且把变价金属
氧化到最高价。看课本上对钝化的解释让学生对金属与
浓硫酸的反应有
更加清晰地认识
浓硫酸除了与金属反应外，还可以
与非金属反应。过渡
[板书]（2）与非金属反应
加热时，浓硫酸可以与C、S等发过渡
