常见的盐和化肥(复习教案)

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐 （学案）

[学习目标]

1. 了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生

3、掌握碳酸根离子的检验方法。

[教学重点]:1、酸、碱、盐的反应——复分解反应。

2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

[教学难点]: 复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。

课前准备

（请自学课本后完成下列填空）

1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是指 的一类物质的总称。

2.阅读教材完成下表：

名称 化学式 俗称 用途

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

3.将下列物质的化学式按要求填在横线上。

（1）氯化钠 （2）高锰酸钾 （3）碳酸钙

（4）碳酸氢钠 （5）亚硝酸钠 （6）碳酸钠

可用来配置生理盐水的是 ， 可用来做补钙剂物质的是

焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 用于造纸和制洗涤剂的物质是

有毒的盐是 ，溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是

4、 仿照示例:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式:

②碳酸钠与盐酸:

③碳酸氢钠与盐酸:

④碳酸钠与氢氧化钙:

5、观察与思考(一):

《第十一单元 盐和化肥》复习课

复习目标

1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；

2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；

3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；

4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法

复习重点

1．几种常见盐的性质和用途；

2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；

复习方法

讨论、归纳、练习

教学过程

梳理知识网络

第一课时 盐

主要内容回顾

一、盐

盐的概念：由 和 构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途

氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3

俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性 白色固体、易溶于水、水溶液呈中性 白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性 白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性 白色固体、难溶于水

用途 作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等. 制洗涤剂、生产玻璃、造纸。 制发酵粉、治疗胃酸过多。 作建筑材料、制补钙剂等。

2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：

①碳酸钙：____________________________、

②碳酸钠：____________________________ 、

③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

3、CO32-的检验

①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水

②检验方法：

取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊

探究： 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。

常见的盐、化肥（复习课教案）

安岳县人和九义校 龚大周

【教学设计思想】

对于复习课，同样要把学生看作学习的主体，让学生带着轻松愉快的心情来学习化学，为此本节课采用讲解、练习、归纳、总结等多种教学方式，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，并培养学生的动手能力；在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过讨论、分析、归纳，总结，初步体验科学的研究方法。

[聚焦中考]

盐、化学肥料是中考的重点和热点，主要考查酸、碱、盐的性质和相互转化的规律。一般难度题会从这里出现，中考分值也较高，在复习时应引起重视。这部分内容考查的形式多样，在选择题、填空题、简答题、实验探究题中均会出现。而且本单元知识与日常生活关系十分密切，在学习中要有意识地把这部分知识与日常生活结合起来，并从中发现一些有探究价值的问题。

【教学目标】

1、 知识与技能：

《

（1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。

（2）、通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。

（3）、了解一些常用化肥的名称和作用及其简易鉴别。.

2、过程与方法：

（1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。

（2）、增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神

3、情感态度与价值观：

（1）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣。

'

【教学重点、难点】

重点：盐的化学性质。

难点：盐的化学性质。

【教学方法】

讨论归纳、合作探究。

【教学过程】

教学

环节 ~

教师活动 学生活动 设计意图

创

设

情

景

【创设情景】

厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们回忆已学知识，想出鉴别的各种方法。学生代表发言。汇报讨论结果

第 1 页 共 11 页 第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、 常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 （ ） 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

碳酸钠

Na2CO3 （ ）（因水溶液呈碱性）、（ ） 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 （ ） 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、2NaHCO3 △ （ ）

NaHCO3+HCl===（ ）

Na2CO3+HCl===（ ）

二、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

例如：Cu+Hg(NO3)2=（ ）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

例如：CaCO3+HCl=（ ）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

NaOH+CuSO4=（ ）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

Na2CO3+CaCl2=（ ）