溶解度曲线题型归纳

彭老师化学 溶解度曲线解题方法归纳 版权专有 巧用溶解度曲线

在九年级 化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。

利用溶解度曲线可以解决很多的问题

技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。

1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。

2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。

3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。

技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）

1、 某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。

2、 某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。

 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）

技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。

1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。

2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝𝑆100𝑔+𝑆×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）

特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）

3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝𝑆纵𝑆纵+100g×100%

技巧引入：

例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为 。

（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。

溶解度曲线问题

溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答。1.首先查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。2.比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。4.确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

1.溶解度曲线上的点：

溶解度曲线上的每一个点都就是则表示的就是 某温度下 某种物质的溶解度。

溶解度曲线上的点有以下作用:

可以根据未知温度揭发有关物质对应的溶解度;

可根据物质的溶解度查出其对应的温度;

也可以比较相同温度下相同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

注意：相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液浓度要大。

2.溶解度曲线上的线：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线坡度越大，表明溶解度受到温度影响越大;反之，表明受到温度影响较小。

溶解度曲线也有以下的应用:

可以窥见物质溶解度随着温度变化而变化的情况。

可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。

可选择拆分某些可溶性混合物的方法。

分离方法记住：

冷却结晶：适宜溶解度受到温度影响较小的液态。

降温结晶或者冷却热饱和溶液法：适合溶解度受温度影响较大的固体。

题目主要看要纯化或分离出的物质主要就是哪种，然后根据该物质溶解度受到温度影响的情况去挑选结晶方法。

3.溶解度曲线上的面： 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据酿制的溶液为对应温度时的不能饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据酿制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质存有余下。

如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

1 溶解度曲线 专题

1、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：

（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。

（2）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中

所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）

2、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，A的溶解度是 g。

（2）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。

（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是 。

3、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种

饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（ ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶质都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C

B．tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％

C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液

D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出

5、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙

三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：

（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同

质量的水，析出晶体最多的是

；

（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量

分数由大到小的顺序 为 。

6、图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是

A. a的溶解度大于b的溶解度

（1）P点的含义是

。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“A”、“B”或“C”）相似。

(2)当温度为t3ºC,三种物质溶解度由小到大依次为 ,

（3）t3℃时，将30gA放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。溶液质量是 。t3℃时，130gA加入到150g水中，所得溶液的质量为是 ，溶质的质量是 。

（4） t3℃时80gA加入到50g水中，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质和溶剂的质量比是 。

（5） t3℃时90gA的饱和溶液中有固体A的质量是 。

（6）当A物质的溶液接近饱和时，采用__________、_________、 _____三种方法均可使其变为饱和溶液。当C物质的溶液接近饱和时，采用__________、_________、___ __三种方法均可使其变为饱和溶液。

（7） t3℃时90gA的饱和溶液恒温蒸发20水后，可得到固体A的质量是 。

（8）从 t3降到t2℃时，等质量的A、B饱和溶液析出晶体的质量是 ﹥ 。

（9） t3℃时配制等质量的饱和溶液 需要的水最少 。

（10）A、B、C三种物质的饱和溶液将它们分别从t3 ℃降温到t2℃时，有晶体析出的是 ；溶液变为不饱和的是 。所得溶液的浓度由大到小的顺序是 。

（11 ）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；

(12) )从B溶液中得到B晶体,最合理的方法是 _____________；若A中混有少量的B，则提纯 A的方法是 _________________。