彭老师化学 溶解度曲线解题方法归纳 版权专有 巧用溶解度曲线
在九年级 化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1、 某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、 某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）
技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝𝑆100𝑔+𝑆×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）
3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝𝑆纵𝑆纵+100g×100%
技巧引入：
例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为 。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。
溶解度曲线专题
1、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是________。
⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是__________。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A________，B________，C_______。
⑷N点表示__________。
2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列 相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解
g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3) t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是 （写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。
3、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1) 50℃时，乙物质的溶解度是 g。 (2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
。
(4) 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
4、(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃ 时，a物质的溶解度是 g；在 ℃时，a和b物质的溶解度相等．
溶解度曲线题型是化学学科中的一种常见题型，考察学生对溶解度曲线的理解和应用能力。下面将对溶解度曲线题型进行归纳，并提供相关参考内容。
1. 理解溶解度曲线的概念 溶解度曲线是反映物质溶解度随温度变化的关系的曲线图。通常画出物质在单位时间内溶解的质量与溶液温度之间的关系。
2. 溶解度曲线分类
(1) 单斜型：溶解度随温度的升高而逐渐增大或逐渐减小，在一定温度范围内变化不大。
(2) 递减型：溶解度随温度的升高而逐渐减小。
(3) 递增型：溶解度随温度的升高而逐渐增大。
3. 根据溶解度曲线解决实际问题
(1) 溶解度随温度的变化规律可以用于制备饱和溶液。当需要制备一定温度下的饱和溶液时，可以根据该温度对应的溶解度，在溶质溶解度大于该值的情况下，添加足够的溶质量使溶液达到饱和状态。
(2) 利用溶解度曲线可以推导出溶解热的变化规律。溶解热是单位质量溶质在溶液中溶解过程中吸收或放出的能量，可以通过测定不同温度下的溶解度来计算溶解热。
4. 相关参考内容
(1) 事实性知识：介绍溶解度曲线的定义、作用和分类，以及溶解度曲线在实际中的应用。
(2) 溶解度曲线的示意图：可以绘制一个典型的溶解度曲线示意图，并注明常见的分类。
(3) 实例分析：提供一些实际问题，并引导学生根据溶解度曲线进行解决。例如，根据某种物质的溶解度曲线，求该物质在某一温度下饱和溶液的质量分数。
(4) 涉及溶解热的题目：通过给定溶解度曲线和实验数据，让学生计算溶解热的值，并解释计算结果的意义。
总结：溶解度曲线题型的基本内容包括溶解度曲线的概念、分类和解决实际问题的方法。为了帮助学生理解和应用溶解度曲线，教材和参考资料可以提供相关的知识介绍、示意图、实例分析和涉及溶解热的题目。这样能够帮助学生更好地理解和应用溶解度曲线。
溶解度/g
t/℃ t2 t1 O m3 m4 m1 m2
B
c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响固体溶解度的因素：
1：溶质、溶剂的性质种类
2：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。
极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。
结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度
饱和和不饱和之间的相互转化：
1、 溶解度曲线点
①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、溶解度曲线线
溶解度/g
t/℃ C B A
O 如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
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如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．M点处甲、乙的溶解度相等
C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液
D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙
2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
