实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单

实验活动4：金属的物理性质和特定化学
性质学生实验报告单
实验目的：
通过本次实验，我们旨在探究金属的物理性质和特定化学性质，以增加对金属性质的了解。

实验步骤：
1. 准备实验材料和仪器设备。

2. 测量金属样品的质量，记录结果。

3. 使用导热仪测定金属样品的导热性能，记录结果。

4. 使用硫酸测定金属样品的活性，记录结果。

5. 使用铜酸钠溶液观察金属样品的腐蚀情况，记录结果。

6. 将金属样品放入氯化银溶液中，观察反应情况并记录结果。

实验结果：
1. 测量得到金属样品的质量为X克。

2. 导热仪测定结果显示，金属样品的导热性能为Y。

3. 使用硫酸测试后，金属样品出现了Z反应。

4. 铜酸钠溶液的观察结果显示，金属样品没有发生腐蚀。

5. 将金属样品放入氯化银溶液中，观察到了A反应。

实验讨论：
通过本次实验，我们探索了金属的物理性质和特定化学性质。

实验结果显示，金属样品具有良好的导热性能，并且对硫酸具有活性。

另外，金属样品在铜酸钠溶液中没有发生腐蚀，但在氯化银溶液中发生了反应。

结论：
通过本次实验，我们对金属的物理性质和特定化学性质有了更深入的了解。

金属具有良好的导热性能，对硫酸具有活性，并且在不同溶液中呈现出不同的化学活性。

这些结果对于金属的应用和研究具有一定的指导意义。

实验总结：
通过本次实验，我们迈进了对金属性质的认识之旅。

在未来的研究和研究中，我们将继续深入探索金属的性质和应用领域，为科学的发展做出贡献。

参考文献：
- 引用参考文献1 - 引用参考文献2。

金属的性质实验报告
《金属的性质实验报告》
在我们日常生活中，金属是无处不在的。

从我们的家具到我们的电子设备，金
属都扮演着重要的角色。

但是，你是否想过金属的性质是如何形成的呢？通过
一系列实验，我们可以深入了解金属的性质。

首先，我们进行了金属的导电性实验。

我们选取了铜、铁、铝等常见金属，将
它们连接到一个电路中，然后测量电流的通过情况。

结果显示，铜具有最佳的
导电性能，而铁和铝的导电性能较差。

这是因为金属中的自由电子可以自由移动，从而形成了良好的导电性能。

接着，我们进行了金属的导热性实验。

我们将同样的金属样品放置在热源旁边，然后测量热量的传导情况。

结果显示，铜具有最佳的导热性能，而铁和铝的导
热性能较差。

这是因为金属中的自由电子可以快速传递热量，从而形成了良好
的导热性能。

最后，我们进行了金属的强度实验。

我们对不同金属样品施加力量，然后测量
它们的变形情况。

结果显示，铝具有较低的强度，而铁和铜具有较高的强度。

这是因为金属中的结晶结构和晶界对金属的强度有重要影响。

通过这些实验，我们深入了解了金属的性质。

金属的导电性、导热性和强度是
由其内部结构和自由电子的运动方式决定的。

这些性质使得金属在我们的生活
中发挥着重要的作用，也为我们提供了丰富的实验数据和理论基础。

希望通过
这些实验，我们可以更好地理解金属的性质，并将其应用于更多的领域中。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告 【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。

2．培养实验设计能力。

【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。

(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。

(3)2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△2CuO__。

(2)【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。

【反思、拓展与评价】教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

02实验习题1．下列有关金属的说法中，错误的是(B)A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。

1．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．通常状况下能与氧气反应D．能和稀硫酸反应【解答】解：A、铝、铜、铁、金四种金属中，铝、铁是银白色的固体，铜是紫红色金属，金呈黄色，故选项说法错误．B、铝、铜、铁、金四种金属都具有良好的导电性，故选项说法正确．C、通常状况下铝、铜、铁能与氧气反应，金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应，故选项说法错误．D、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铝、铁能与稀硫酸反应，铜、金不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．故选：B．2．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙【解答】解：由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；故选D．3．下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（）A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D．铁锤【解答】解：A．因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；B．金属细丝利用了金属的延展性；C．铜制导线利用其导电性；D．铁锤利用了硬度大等性质．故选A．4．下列实验现象的描述错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C．铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡D．铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确；B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，故说法正确；C、铝能够和稀硫酸反应产生氢气，因此铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡，故说法正确；D、铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此无现象，故说法错误；故选项为：D．5．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确．故选为：C．6．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．7．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确．故选C．8．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是铜（或Cu）；（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．【解答】解：（1）铁的活动性比金强，容易与氧气反应，而金不容易与氧气反应，所以在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，所以本题答案为：铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面，铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在金属活动性顺序中，镁、铜、锌的活动性顺序为镁＞锌＞氢＞铜，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，所以本题答案为：铜（或Cu）；（3）比较铜和银的活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，选用了铜，则应该选择银的盐溶液，所以本题答案为：硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．9．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．【解答】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；10．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．11．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl ═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．【解答】解：（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；（4）A．铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B．铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确．故填：导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．12．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu ＞Ag．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu ＞Ag．（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．。

检测金属的实验报告单实验报告金属的检测实验目的：通过一系列的实验方法，检测金属的性质和特征，包括金属的热导性、电导性和化学性质。

实验器材：1. 金属样品（铜、铁、铝）2. 火柴3. 电池4. 电线5. 试管6. 盐酸7. 高锰酸钾溶液8. 温度计实验步骤：1. 测试金属的热导性：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别取出，并使用火柴将其加热。

b. 观察金属加热后的变化。

2. 测试金属的电导性：a. 使用电线将金属样品（铜、铁、铝）与电池连接。

b. 检测金属与电池连接后是否导通。

3. 测试金属的化学性质：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别放入不同的试管中。

b. 加入盐酸观察金属的反应情况。

c. 加入高锰酸钾溶液观察金属的反应情况。

实验结果：1. 热导性测试：a. 铜样品加热后迅速变热，火柴瞬间燃烧。

b. 铁样品加热后略慢于铜样品，火柴在金属上燃烧。

c. 铝样品加热后变热最慢，火柴无法点燃。

2. 电导性测试：a. 铜样品与电池连接后导通，灯泡亮。

b. 铁样品与电池连接后导通，灯泡亮。

c. 铝样品与电池连接后不导通，灯泡不亮。

3. 化学性质测试：a. 铜样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。

b. 铁样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。

c. 铝样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。

d. 铜、铁、铝样品分别放入高锰酸钾溶液中，没有反应产生。

实验讨论：1. 铜具有良好的热导性和电导性，因此能迅速传热和导电，也容易被酸类腐蚀。

2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，也容易被酸类腐蚀。

3. 铝的热导性和电导性都相对较差，且对酸类有较好的防腐能力。

4. 铜、铁、铝在高锰酸钾溶液中没有反应产生，说明金属在该溶液中比较稳定。

实验结论：通过热导性、电导性和化学性质的测试，确定了不同金属的特征和性质：1. 铜具有良好的热导性和电导性，容易被酸类腐蚀。

2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，容易被酸类腐蚀。

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目：实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质
班级：日期：指导教师：
第组姓名：同组人：
【实验目的】
1、巩固和加深对金属性质的认识。

2、培养实验设计能力。

【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还需要的实验用品：
【实验步骤】
1、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。

（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。

2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

（想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？）
【问题与交流】
铁是银白色金属。

在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。

1。

九年级化学实验报告单班级：姓名：实验时间：评价：【实验名称】实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养实验设计能力。

【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【实验步骤】实验环节实验步骤实验现象实验结论或解释1.金属的物理性质（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。

镁、铝、铁均为有光泽的色固体，铜为有金属光泽的色固体。

金属具有光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈色，铜呈色。

（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。

用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。

表面有划痕。

表面有划痕。

的硬度比小。

的硬度比小。

合金的硬度与组成它的纯金属。

（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。

电路中灯泡。

金属具有。

2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

紫红色的铜片。

铜与氧气在加热的条件下生成。

（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

镁条、铝片、锌粒、铁片表面，其中的反应最为剧烈，次之，反应速率适中，最慢。

不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。

金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出，金属活动性强。

不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。

（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。

放入硫酸亚铁溶液的铜片，放入硝酸银溶液的铜片，溶液由无色变为。

铁的金属活动性强于，铜的金属活动性强于。

【问题与交流】铁是银白色金属。

在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。

除去表面锈迹的铁片的颜色为色，铁粉的颜色为色。

实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质【教学目标】知识和技能:1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养学生实验设计能力。

过程和方法：1、认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息；3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：1、培养交流合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神；2、培养学生在知识的形成、应用过程中养成科学的态度。

【教学重点】学会用设计实验来比较金属活动性强弱的方法。

【教学难点】金属活动性强弱的探究【教学方法】实验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体辅助法。

【教学准备】投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图【导入】观看报道通过这则报道不难发现社会上有些不法分子时常用黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

因为黄铜（铜、锌合金）单纯问题导思，激发学生的学习兴趣。

让学生感受到生活离不开化从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开始我们的金属探究之旅。

今天的实验当中我们会用到以下实验用品…..请同学检查下是否有缺失的仪器和药品？开始第一站之旅探究金属的物理性质。

根据所提供的金属材料，完成以下实验。

【活动探究】【板书】一、金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

【学生讨论并回答】学生讨论小组合作学习学，我们可以把化学知识运用到生活中去，能学有所用培养理论联系实际的能力。

培养学生合作意识提高学生分析问题及解决问题的能力【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质1、金属与氧气反应请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象么？【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式并说出实验现象】【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度也可判断金属【学生板书】2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回忆就知，巩固所学内容问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

实验活动4：金属的物理特性和某些化学特性学生实验报告单实验目的本实验旨在研究金属的物理特性和某些化学特性，通过实验了解金属的导电性、热传导性、弹性等物理特性，以及金属与非金属氧化物反应的化学特性。

实验材料和设备- 金属样品：铜、铁、铝- 试剂：硝酸铜、硝酸铁、硝酸铝- 试管、试管架、试管夹- 温度计- 火焰- 细砂纸实验步骤1. 按照实验要求，取一小块铜样品、铁样品和铝样品，使用细砂纸将其表面擦拭干净，去除氧化层。

2. 将铜样品放入试管中，加入少量硝酸铜。

3. 将铁样品放入试管中，加入少量硝酸铁。

4. 将铝样品放入试管中，加入少量硝酸铝。

5. 观察三个试管中的反应情况，记录下变化现象。

6. 分别使用温度计测量铜、铁、铝的初始温度。

7. 将铜、铁、铝样品分别放入火焰中加热一段时间，然后立即用温度计测量其最高温度。

8. 观察金属在受热后的变化，记录下变化现象。

9. 将实验后的金属样品清洁干净，归还实验室。

实验数据和结果实验讨论1. 根据实验结果可知，铜和铁与硝酸铜、硝酸铁反应产生气体，而铝与硝酸铝无反应。

这说明铜和铁具有较强的还原性，可以与非金属氧化物发生反应。

2. 金属的热传导性能与其电导性能一样重要，通过加热金属样品可以观察到其最高温度的变化。

在实验中，铁样品的最高温度明显高于铜和铝样品，说明铁的热传导性能较好。

3. 在实验过程中，需要注意使用火焰时的安全操作，避免发生意外事故。

4. 实验中的数据和结果仅代表本次实验的情况，不具备普适性。

结论通过本次实验，我们了解了金属的物理特性和某些化学特性。

铜和铁具有较强的还原性，可以与非金属氧化物发生反应，而铝则在本实验条件下未发生反应。

通过加热金属样品，可以观察到其热传导性能的差异。

实验结果有助于增加对金属性质的认识和理解。

参考文献[1] 实验教学课件，XXX大学化学实验教学。

第1篇一、实验目的1. 了解金属钠与水反应的基本原理和实验方法；2. 观察金属钠与水反应的现象，加深对化学反应的认识；3. 掌握化学实验的基本操作，提高实验技能。

二、实验原理金属钠与水反应是一种典型的金属与水反应。

在常温下，金属钠与水接触会发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

反应方程式如下：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、镊子、酒精灯、玻璃棒、铁架台、胶头滴管、量筒、滤纸；2. 试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞试液。

四、实验步骤1. 准备工作：将金属钠用滤纸擦拭干净，放入烧杯中；2. 水的预处理：将蒸馏水加热煮沸，去除溶解的氧气；3. 实验操作：a. 取一小块金属钠，用镊子将其放入烧杯中；b. 用胶头滴管向烧杯中加入少量酚酞试液；c. 观察金属钠与水反应的现象，记录实验数据；d. 用玻璃棒搅拌反应液，观察氢氧化钠溶液的颜色变化；e. 将反应后的溶液过滤，得到氢氧化钠溶液；f. 将氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，观察颜色变化。

五、实验现象与结果1. 金属钠与水反应时，产生大量气泡，并伴有轻微的爆炸声；2. 反应液呈碱性，酚酞试液变为红色；3. 氢氧化钠溶液与酚酞试液混合后，溶液颜色加深。

六、实验讨论与分析1. 金属钠与水反应产生大量氢气，说明金属钠具有较高的化学活性；2. 反应过程中，金属钠逐渐消失，生成氢氧化钠溶液，符合化学反应的基本规律；3. 酚酞试液在碱性溶液中呈现红色，可以用来检验溶液的酸碱性；4. 本实验中，金属钠与水反应放热，产生氢气，实验操作过程中需注意安全。

七、实验总结本次实验成功观察了金属钠与水反应的现象，加深了对化学反应的认识。

通过实验操作，掌握了化学实验的基本操作技能，提高了实验水平。

在实验过程中，需要注意安全，遵守实验操作规程，确保实验顺利进行。

第2篇一、实验目的1. 了解金属钠的物理性质和化学性质。

2. 观察金属钠与水反应的现象，分析反应原理。

第1篇一、实验目的1. 了解金属单质的物理性质和化学性质。

2. 掌握金属活动性顺序及其应用。

3. 通过实验验证金属单质与酸、盐溶液的反应规律。

二、实验原理金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中置换氢气或金属离子的能力由强到弱的排列顺序。

金属活动性顺序的应用主要体现在以下两个方面：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。

2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

三、实验用品1. 金属单质：铁、铜、锌、铝、镁、银等。

2. 酸：稀盐酸、稀硫酸等。

3. 盐溶液：硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。

4. 其他用品：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。

四、实验步骤1. 观察金属单质的物理性质，如颜色、硬度、密度等。

2. 将金属单质分别与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，记录反应现象。

3. 将金属单质分别与硫酸铜溶液反应，观察是否有红色固体析出，记录反应现象。

4. 将金属单质分别与硝酸银溶液反应，观察是否有银白色固体析出，记录反应现象。

5. 对比实验结果，分析金属单质的活动性顺序。

五、实验现象1. 铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

2. 铜与稀盐酸反应，无明显现象。

3. 铝与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。

4. 镁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。

5. 银与稀盐酸反应，无明显现象。

6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

7. 铜与硫酸铜溶液反应，无明显现象。

8. 铝与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。

9. 银与硫酸铜溶液反应，无明显现象。

10. 铁与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。

11. 铜与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。

12. 铝与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。

六、实验结论1. 金属活动性顺序为：镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银。

实验活动4：金属的物理特点和某些化学特点学生实验报告单实验目的本实验旨在研究金属的物理特点和某些化学特点，包括金属的导热性、导电性以及与非金属的反应性。

实验材料- 镁条- 铝条- 锌条- 氢氧化钠溶液- 盐酸溶液- 集气瓶- 导线- 电池- 铜板实验步骤1. 准备实验材料并将其放置在实验台上。

2. 将集气瓶中的氢氧化钠溶液放置在实验台上，并将盐酸溶液放置在另一个中。

3. 将镁条、铝条和锌条依次放入盐酸溶液中，并观察它们与盐酸的反应。

4. 使用导线连接电池的正极和铜板，将其浸入盐酸溶液中，并观察其与盐酸的反应。

5. 使用导线连接电池的负极和镁条，将镁条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。

6. 使用导线连接电池的负极和铝条，将铝条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。

7. 使用导线连接电池的负极和锌条，将锌条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。

实验结果- 镁条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。

- 铝条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。

- 锌条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。

- 铜板与盐酸无明显反应。

- 镁条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。

- 铝条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。

- 锌条与氢氧化钠无明显反应。

实验分析根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 镁、铝和锌与盐酸反应时产生气体，并出现气泡。

这表明它们具有较强的与酸发生反应的性质。

- 铜与盐酸无明显反应，表明铜对酸的反应性较低。

- 镁和铝与氢氧化钠反应时产生气体，并出现气泡。

这表明它们具有较强的与碱发生反应的性质。

- 锌与氢氧化钠无明显反应，表明锌对碱的反应性较低。

实验结论金属具有良好的导热性和导电性，并且具有与酸、碱反应的特点。

不同金属的反应性有所差异，部分金属对酸、碱的反应性较强，而部分金属的反应性较低。

实验注意事项- 在进行与盐酸的反应实验时，要保持实验室通风良好，避免吸入产生的有毒气体。

- 在进行与化学溶液反应的实验时，要注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。

因此，在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质和化学性质。

课题金属的物理性质和某些化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。

2.初步掌握金属化学性质的实验操作。

过程与方法1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。

2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。

情感、态度与价值观1.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。

2.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。

教学重点金属的化学性质。

教学难点实验方案的设计。

教具准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、金属夹、开关、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

课前预习1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。

2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

新课导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。

知识回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性学生实验报告单实验目的：探究金属的物理属性和某些化学属性，以加深对金属特性的理解和认识。

实验材料：1. 不锈钢片2. 钢丝3. 铝片4. 铜片5. 锌片6. 铁片7. 粗砂纸8. 表面清洁剂9. 腐蚀试剂（如盐酸或硫酸）10. 导线11. 电池12. 电灯泡13. 开关实验步骤：1. 利用粗砂纸和表面清洁剂将金属片表面清洁干净。

2. 将每种金属片分别连上一个导线，并将导线的另一头连接到电灯泡的两个接线口。

3. 将电灯泡连接到电池，并打开开关，观察电灯泡是否亮起。

4. 使用腐蚀试剂将每种金属片分别腐蚀，观察金属片的变化。

5. 记录电灯泡亮灭和金属片的变化情况。

实验结果：通过实验观察和实验记录，我们得出以下结论：1. 在电池的作用下，能够导电的金属片可以使电灯泡亮起，而不能导电的金属则不会。

2. 金属片在与腐蚀试剂接触后，可能会发生氧化、腐蚀或其他化学反应，导致表面出现变化。

实验结论：金属的物理属性包括导电性，导电性好的金属可以使电流通过，使电灯泡亮起；金属的化学属性包括与腐蚀试剂接触后的反应，可能会导致金属腐蚀或氧化。

这些实验结果对于我们的日常生活和工业应用有重要意义，有助于我们更好地了解和使用金属。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免触电或腐蚀性试剂的接触。

2. 保持实验环境整洁，避免杂物干扰实验结果。

3. 实验结束后，按要求归还实验器材，并清理实验场地。

附录：实验记录表：以上实验记录仅为示范，具体实验记录请根据实际实验结果填写。

参考文献：[1] 实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性，化学课程教学辅助资料。

[2] 理论与实践结合中金属的物理性质和化学性质研究，中国金属学会，2010。

常见金属的性质实验报告单实验合作者：班级日期实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式1 镁带燃烧：2 铝片灼烧3 铁丝在氧气中燃烧：4 铜片灼烧5 镁与稀盐酸反应6 镁与稀硫酸反应7 锌与稀盐酸反应8 锌与稀硫酸反应9 铁与稀盐酸反应10 铁与稀硫酸反应11 铜与稀盐酸反应12 铜与稀硫酸反应13 铝与稀盐酸反应14 铝与稀硫酸反应15 铁与硫酸铜反应上述反应中属于化合反应的有___________ ，置换反应的有___________一、实验目的：1_____________________________________________________________2_____________________________________________________________3___________________________________________________4 了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品：__________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验过程1、金属的物理性质探究：1）各组同学展示生活中的金属物品，说说它的用途2）观察镁条、铁钉、铝电线和铜电线的外观，并试试它们是否容易被折弯、扭断。

3）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化。

金属外观（颜色、状态、锈蚀程度是否易弯曲扭断砂纸打磨后颜色样品是否严重）1 镁条2 铁钉3 铝电线4 铜电线通过上述观察比较镁条、铁钉、铝片和铜片的锈蚀程度猜想：四种金属与氧气反应的难易程度_______2、金属的化学性质探究：实验一：金属可燃性探究3) 用坩埚钳分别夹持一小段打磨的镁条和铜片用酒精灯外焰加热，观察现象：是否可以点燃、点燃或灼烧后的外观变化。