2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(带解析汇报)

安徽省六校教育研究会2017届高三第一次联考英语试题（卷面分值：150分考试时间：120分钟）第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，建议先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一部分听力(共两节，满分30分)第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where is the man’s passport?A. In his car.B. In his bag.C. In his pocket.2. What will the woman do next?A. Walk to the university. B Get off at the next stop. C. Take the downtown bus.3. What does the woman like best about the shirt?A. The color.B. The price.C. The material.4. What does the man say about Stephanie?A. She will get well soon.B. She has a very bad cold.C. She is coming to the beach.5. Where does the conversation probably take place?A. At a clothing store.B. In a tailor’s shop.C. At a laundry.第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

安徽省六校教育研究会2017-2018学年高三年级第一次联考化学试题考试时间：100分钟满分：100分【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。

可能用到的数据：C：12 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2、下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0. 3N AD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A4、下列实验装置或操作正确的是A、将海带灼烧成灰B、除去氯气中的HClC、实验室制取NOD、配制溶液过程5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中:B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：D、中性溶液中可能大量存在6、能正确表示下列反应的离子方程式是A、FeO溶于过量氢碘酸溶液中：B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：-7、下表中对应关系正确的是8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径逐渐减小+9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能刚到的相对原子质鼙H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、单选题（本题共20小题，每小题2分，共40分）l. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )3. 向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系r带正电荷D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++ 2Fe3++ 8OH-= Fe3O4+.4H2O4．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入Kl溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A. Fe3+不与I-发生反应B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C．F-使I的还原性减弱 D. Fe3+放F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+5．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列列叙述正确的是( )A.1molFe溶于硝酸，电子转移数为3N AB．12.0g NaHSO4 固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A7．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。

安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。

化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。

下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。

2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。

安徽省六校教育研究会2017届高三第一次联考英语试题（满分150分，考试时间120分钟）第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Why does the man like his new room?A. It is near the friends’ flats.B. It is close to the school.C. It is larger than the old one.2. How much will the man pay for two general tickets and two student tickets?A. $30．B. $40.C. $20．3. What do we learn about Jack?A. He worked there as a boss.B. He spoke to the boss.C. He gave orders like a boss.4. What does the woman suggest?A. The radio batteries have been replaced.B. They should get a new radio.C. They don’t really need to hear the radio.5.What do we learn about the woman?A. She should plan for a good dictionary.B. She can’t afford any dictionary.C. She has a better dictionary.第二节听下面5段对话或独白。

高三化学第一次素质测试试题班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中，分子数约为N A个B.2 mol Al与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2N AC.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N AD.2.1 g DTO中含有的中子数为1.1N A3.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有10个原子共平面C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D.化学式为C 9H 18O 2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18O 2的结构有16种4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①碱性溶液中：Na ＋、ClO －、SO 42－、I －②酸性溶液中：NO 3－、Fe 2＋、Na ＋③透明溶液中：Cu 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －④常温下pH ＝7的溶液：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42－⑤由水电离出的c(OH －)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－⑥与铝粉反应放出H 2的无色溶液中：NO 3－、NH 4＋、Na ＋、SO 42－A.③⑤B.③④⑤C.①②④D.③⑤⑥5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －B.以惰性电极电解AlCl 3水溶液：2Cl －＋2H 2O 通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋SO 2＝Cl －＋CaSO 4↓＋2H ＋6.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 3的原理如下图所示。

2017-2018学年安徽省六校教育研究会高三第一次月考化学试卷一、单选题（共21小题）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（选项以表格内容为准）（）A．实验目的：配制一定质量分数的NaCl溶液；玻璃仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B．实验目的：测定NaOH溶液浓度；玻璃仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯C．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；玻璃仪器：试管、烧杯、酒精灯D．实验目的：实验室用浓氨水和生石灰制备氨气；玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒4．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）A．B．C．D．10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Al-27 Si—28 Fe-56 Cr-52 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小題6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是（）A．“神十"宇航员的航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”材料做成，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料B．“煤改气”、“煤改电"等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．PM2。

5（直径小于等于2.5微米的颗粒物）分散在空气中形成气溶胶D．“绿色化学"的核心是要利用化学原理从源头上减少或消除污染8．己知芳香烃M、N的结构模型如图所示.下列说法正确的是（) A．M的结构简式为，其一氯代物有2种（不考虑立体异构）B．与N互为同类别物质的同分异构体还有2种（不考虑立体异构）C．M与N中都含有碳碳单键和碳碳双键D．M与N的通式为C n H4n+2(n为苯环数),两者互为同系物9．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．在Fe2(SO4）3洛液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋）=l×100-13mol·L—1的瑢液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－:、SiO32－、S2—、Na＋值増大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、D．加水稀释时c(OH−)c(H+)K＋、NH4＋10．根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是（）酸，再滴加BaCl2溶液明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀C AgCl饱和溶液中加入少量NaI 溶液产生黄色沉淀K sp（AgI）>K sp(AgCl)D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液屮存在水解平衡11．一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g)。

绝密★启用前|试题研究中心命制中原名校2016—2017学年第一学期第一次联考高三化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试范围：必修1。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共21个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．燃煤的大量使用，会造成空气中PM2.5颗粒物超标D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列叙述正确的是A．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象B．漂白粉、铝热剂、小苏打都属于混合物C．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质D．由同种元素组成的物质不一定是单质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．7.8 g Na2O2晶体中所含阴离子数目为0.1N AD．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成Fe(OH)3胶粒数为N A4．下列实验操作、现象和结论均正确的是5．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色B．制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并边加边搅拌C．将蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟D．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，避光置于冷暗处6．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。

2016-2017学年安徽省六安高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣15．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c 13．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+15．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe（FeO2）2+S4O62﹣+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4二、非选择题（本大题共3小题，共55分）．（一）必考题（共41分）16．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显色．（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．（3）第②步反应的离子方程式：．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c （Cr3+）= mol•L﹣1．（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38mol•L﹣1，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31mol•L﹣1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f= ．（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率=×100%）17．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有．a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L．（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式．18．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：①B装置作用是；②D和E装置能检验装置A的反应产物是；③E装置中可能出现的现象是．（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F ．②能证明有SO2的现象是；能证明有CO2的现象是．③除去SO2的离子方程式为．（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式．（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）（二）选考题（2题中任选一题作答，14分）【化学--选修3：物质结构与性质】19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p 能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为．（2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为．（3）写出一种与dab互为等电子体的分子（填化学式）．ac32﹣的中心原子杂化类型为；dc32﹣的空间构型为．（4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为g•cm ﹣3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N），晶胞中c粒子的配位数为．A（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为．【化学--选修5：有机化学基础】20．艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．已知下列信息：①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基④Diels﹣Alder反应（双烯合成反应）．如：⑤回答下列问题：（1）A的名称为；E→F的反应类型是．（2）B→C的化学方程式为．（3）D的结构简式为．（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为．2016-2017学年安徽省六安一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色；【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，D为Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B．2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【考点】32：核素．【分析】A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．具有一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；D．同种元素组成的不同单质为同素异形体．【解答】解：A．14C中含有中子数=14﹣6=8，故A错误；B．1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的同一氢元素的不同种核素，是三种核素，故B 错误；C．H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．植物油和汽油都可使溴水褪色；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳；C．硅为半导体材料；D．过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气．【解答】解：A．植物油和汽油中含有C=C键，都可使溴水褪色，故A错误；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳，不可以消除温室效应，故B错误；C．硅为半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C正确；D．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气，不能灭火，应用沙土盖灭，故D错误．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣1【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；BE：热化学方程式．【分析】A．熔化热是指：单位质量的晶体物质在熔点时变成同温度的液态物质所需吸收的热量，单位是焦/千克；氢键是一种比分子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用．其稳定性弱于共价键和离子键；B．电离度与弱电解质的电离程度有关．不同的弱电解质电离的程度不同，电离度是指：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，加入水稀释促进电离，电离程度增大，电离平衡常数随温度变化；C．甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol 冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为 6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka 的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+醋酸电离出的CH3COO﹣和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（1﹣α），故题中Ka=．若加水稀释，促进电离，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，α增大，温度不变，Ka不变，故B正确；C．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故C正确；D．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量小于38.6kJ，△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol 电子来计算；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1N A个氮原子，故A正确；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4N A 对共用电子对，故B错误；C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3N A个电子，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.92N A个，故D错误．故选A．6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气；C．铜做电极，电极氯化钠溶液，为活性电极，电极本身放电；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．将Fe2O3加入到HI溶液中，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选：B．7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确．故选D．9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB 溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合K=计算；aB．强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解显碱性；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；D．升高温度促进弱酸的电离，酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L 的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，则K a===1.11×10﹣5，故A正确；B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c ＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误．故选A．10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．反应②为加成反应；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；B．反应②为加成反应，则原子利用率为100%，故B正确；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH，为还原反应，故C错误；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，则最多消耗2 mol氢氧化钠，故D错误．故选B．11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%【考点】CP：化学平衡的计算；CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．温度越高，反应速率越快；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应；C．催化剂对平衡移动无影响；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%．【解答】解：A．温度越高，反应速率越快，N点温度高，则生成乙烯的速率：v（M）＜v（N），故A错误；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应，N点温度高，则平衡常数K M＞K N，故B错误；C．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变CO2的平衡转化率，故C错误；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%=15.4%，故D正确；故选D．12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c【考点】DB：盐类水解的原理．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，。

2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

（卷面分值：100分，考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 V-51 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合題意）。

1、早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2【答案】D【解析】试题分析：HgS的分解和生成都是化学变化，故A错误；HgS的分解和生成条件不同，不属于可逆反应，故B错误；这个过程发生了分解和化合反应，故C错误；“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2，故D 正确。

考点：本题考查化学变化。

2、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源【答案】C【解析】试题分析：光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，故A错误；根据胶体的定义，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中不能形成胶体，故B错误；医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%，故C正确；糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，，故D错误。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】B【解析】试题分析：A、氢键不是化学键，氢键是特殊的分子间的作用力，故错误；B、硅胶具有吸水性，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能吸收氧气，防止食物氧化变质，故正确；C、纳米铜和铜片的原子结构相同，化学性质相同，故错误；D、豆浆煮沸，造成蛋白质变性，故错误。

考点：考查化学STS等知识。

2．下列说法不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④【答案】D考点：考查原电池、环境污染原因、海水综合利用、新型无机非金属材料、净水原因等知识。

3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )图（1）图（2）图（3）图（4）A．图（1）用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确B．图（2）用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图（3）用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D．图（4）证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确【答案】A考点：考查实验仪器的使用、实验方案设计的评价等知识。

4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤【答案】C【解析】试题分析：①SiO2是原子晶体，含有共价键，SO3属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体，含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故错误；③CO2属于分子晶体，含有共价键，SO2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；⑤晶体氖属于分子晶体，氖由单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；⑥硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；综上所述，故选项C 正确。

安徽省六校教育研究会2016届高三化学年级第一次联考试题（含解析）考试时间：100分钟满分：100分【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。

可能用到的数据：C：12 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质【答案】D【解析】试题分析：A.烧制陶瓷的原理是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺，酿酒是在酒化酶的作用下将葡萄糖转化成乙醇的过程，属于化学工艺，造纸其中应用了将打碎的纤维漂白这一环节，有新物质生成，属于化学工艺，A项正确；B. 黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成，B项正确；C. 侯氏制碱法的工艺流程是将氨气通入饱和的NaCl溶液中，再通入过量的CO2，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，NaHCO3结晶析出，C项正确；D.食盐加碘加的是KIO3，D项错误；答案选D。

考点：考查生活中的化学常识2、下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子【答案】D【解析】试题分析：A.稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，A项错误；B.Na2O、MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B项错误；C.氨水是混合物，不是弱电解质，C项错误；D.葡萄糖属于单糖，葡萄糖、油脂都是小分子化合物，不属于有机高分子，D项正确；答案选D。

安徽六校教育研究会2017届高三年级学生素质测试理综答案物理答案题号 1415 16 17 18 19 20 21 答案 D C B B BC AD BC ACD22、（1）BD （3分）（2） 2m 0g ， 02222m gg a m M m M m =∆-++（每空2分）23、（1）D （2分）（2） 59400焦耳 0.39A 1.52 瓦特。

（计算结果保留两位小数）（每空2分） 24、（14分） 解：（1）设t 时刻，电路中电流为I ,对金属棒有：F ILB ma -= ①（1分） 由闭合电路欧姆定律得：()BLv I R r =+ ②（1分） 金属棒速度v at = ③（1分）联立①②③得22B L F at ma R r=++（1分）（2）撤去F 瞬间，金属棒速度00v at = ④（1分） 在t ∆时间内，取金属棒速度方向为正方向， 由动量定理有ILB t m v -∆=∆⑤，（2分） 两边求和ILB t m v -∆=∆∑∑⑥（2分）()BLv I R r =+⑦，（2分） 联立可得：220B L vt mat R r-=-∑+⑧，（2分） 即022()mat R r S B L +=（1分）25、（18分）解：（1）（I ）设m 到达P 处速度为1v ，有21cos mv mg Rθ=① ，（2分）设弹簧弹性势能为P E ，由能量守恒定律有211cos 2P E mgR mv θ=+ ②，（2分） 联立①②得3cos 2P E mgR θ=（1分）（II ）设m 到达Q 处速度为2v ，由能量守恒可知：2212P E mgR mv =+③（2分）在Q 处，设轨道对m 支持力为N F ，由牛顿第二定律有：22N mv mg F R-= ④，（1分）联立③④⑤可得：3(1cos )N F mg θ=- ，（1分）由牛顿第三定律可知：m 对轨道压力大小为'3(1cos )N F mg θ=-（1分）（2）由题意知：m 相对M 滑动过程中，m 、M 系统在斜面方向上动量守恒。