【全国百强校】江西省上高二中2016-2017学年高二下学期第六次月考化学试题

一、选择题（题型注释）1、某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性来源：【百强校】2016-2017学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期初考试化学试卷2、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－来源：【百强校】2016-2017学年河南郑州外国语学校高二上开学考试化学（带解析）3、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷来源：2015-2016学年福建省晋江市季延中学高二下学期期末化学试卷（带解析）4、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O来源：【百强校】2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟二化学试卷（带解析）5、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（带解析）6、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。

可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Na:23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )A．地热能B．太阳能C．氢能D．化石能源【答案】D【解析】试题分析：因地热能. 太阳能、氢能、都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；而化石能源却会给空气造成很大的污染，故选D。

考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。

2．下列有关叙述正确的是( )A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质【答案】C考点：考查了吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质的相关知识。

3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】试题分析：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，Y 的能量不一定高于N ，故B 错误；C ．反应X+Y=M+N 为放热反应，X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，故C 正确；D ．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D 错误；故选C 。

考点：考查了化学反应中能量转化的原因的相关知识。

4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA 和3molB 在2L 密闭容器中进行上述反应，若2min 后，测得C 的浓度为0.2mol/L ，则下列说法正确的是( ) A ．v(D)=0.05mol/(L•min) B ．v(B)=0.15mol/(L•min) C ． 3v(B)=2v(C) D ．A 的转化率为40%【答案】B 【解析】试题分析：v(C)=t c =0.2/2mol L min =0.1mol/(L•min)，根据速率之比等于化学计量数之比，可得v(A)=12×v(C) =12×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min)，v(B)=32×v(C)=32×0.1mol/(L•min) =0.15mol/(L•min)，v(D) =12×v(C)=12×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min)，()()v B v C ＝32，变形为2v(B)=3v(C)，2min 内△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L•min)×2L×2min=0.2mol ，因此A 的转化率为0.21molmol×100%=20%，故选B 。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 Cu：64I卷（选择题）一、选择题：（每小题只有一个正确答案.16小题每小题3分，共48分)1、下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是A.灼热的炭与水蒸气反应B。

Zn和稀H2S04反应制氢气C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应D。

HCl溶液和NaOH溶液反应2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2（g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法错误的是A。

该反应的热化学方程式为:N2（g）+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/molB。

lmolN2（l）和N A个O2(l)反应生成2molNO（g)时，吸收的能量为180kJC。

1mol N2（g)和1molO2(g）具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D。

通常情况下，N2(g)和O2（g）混合不能直接生成NO(g)3、有关化学反应的说法中，正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B。

自发反应都是熵增大的反应C。

能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D。

自发反应都是放热反应4、有关碰撞理论，下列说法中正确的是A。

具有足够能量的分子(活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B。

增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡5、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B(g)2C（g)+D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A.此时,v（A）:v（B)：v（C)：v（D)=4:3：2：1B.该反应体系中气体的平均相对分子质量不变不可作为平衡标志C。

充入N2使压强增大可加快反应速率D。

一、选择题(共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个符合题意的选项)1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。

下列说法错误的是( )A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源【答案】A【解析】考点：考查化学与生产、生活的关系。

2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题D．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b【答案】C【解析】试题分析：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故C正确；D．碳完全燃烧放出的能量远大于不完全燃烧放出的能量，且△H＜0，则a＜b，故D错误，答案为C。

考点：考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识。

3．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：下列说法不正确的是( )A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2OD．右上图中△H1=△H2+△H3【答案】D【解析】【考点定位】考查热化学知识和盖斯定律的应用，以及催化剂的判断。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是①属于环状化合物②属于卤代烃③属于醚④属于链状化合物A．①②B．②③C．②④D．①④2．下列各化合物的命名中正确A．CH2=CH—CH=CH2 1,3—二丁烯B．CH3-O-CH3乙醚C． 2-丁醇D． 2,3—二甲基丙烷3．下列物质一定属于同系物的是A．①和② B．④和⑧C．⑤和⑧D．④和⑥4．下列各组物质中不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙烷和苯B．乙醇和丙醇C．甲醛和甲酸甲酯D．乙醇和乙醚5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素中含有四种官能团B．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOHD．亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应6．下列说法不正确的是A．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2通过加聚反应制得B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应类型相同C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同7．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．1-丙醇在铜催化和加热条件下生成的产物8．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示，下列有关说法不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2：29．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品,加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚；②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡,观察样品是否减少；③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚；④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．全部B．①④C．①③④D．①②④10．下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是A．甲苯己烷己烯B．苯己炔己烯C．己烷苯环己烷D．己烯苯四氯化碳11．分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物能发生银镜反应的醇有A．3种B．4种C．5种D．6种12．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

2012届高二年级第六次化学月考试卷一、单项选择题（16×3=48分）1．既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通过足量的氢氧化钠溶液B．通过足量的溴水C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液D．通过足量的浓盐酸2．能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失。

这种有机物是（）A．甲酸B．乙酸C．甲酸甲酯D．乙醛3．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是·（）A．只有乙醇B．只有乙酸C．只有乙酸乙酯、乙醇D．乙醇、乙酸4．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是·（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol 和7molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面5．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5N AB．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为N AC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5N AD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 N A6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（被提纯物质除杂试剂分离方法A 苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C 乙烷（乙炔）酸性高锰酸钾溶液洗气D 苯（苯酚）浓溴水过滤7．下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（）A．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B．实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D．实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计8．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有多少种·（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列物质属于油脂的是（）④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①⑤C．①②B．④⑤D．①③10、2009年入秋以来，我国许多地区都出现了甲流的病例，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（）A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性11.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。

2018届高二年级第六次月考物理试卷一、选择题（1-8为单选，9-12为多选。

每题4分，共48分。

）1．右图为氢原子的能级示意图，一个氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光，下列说法正确的是（）A．从n=3跃迁到n=2所发出的光频率最高B．从n=3跃迁到n=1所发出的光能量为eVC．此过程最多能放出3种光子D．此过程最多能放出2种光子2．用同一光电管研究a、b两种单色光产生的光电效应，得到光电流I与光电管两极间所加电压U的关系如图。

则这两种光（）A．照射该光电管时a光使其逸出的光电子最大初动能大B．b光的光子能量大，光强小。

C．a光的频率小,光强小。

D．用a光照射产生的光电流一定大3．某兴趣小组自制一小型发电机，使线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴转动，穿过线圈的磁通量Φ随时间t按正弦规律变化的图象如图所示，线圈转动周期为T，线圈产生的电动势的最大值为E m．则（）A．在t=时，磁场方向与线圈平面平行B．在t=时，线圈中的磁通量变化率最大C．线圈中电动势的瞬时值e=E m sin（）D．若线圈转速增大为原来的2倍，则线圈中电动势变为原来的4倍4．关于近代物理学的结论中，下面叙述中错误的是（）A．比结合能越大表示原子核中的核子结合的越牢固B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的C．一个氘核（H）与一个氚核（H）聚变生成一个氦核（He）的同时，放出一个中子D．Bi的半衰期是5天，1000个Bi经过10天后还剩下250个5．如图所示，图甲和图乙分别表示正弦脉冲波和方波的交变电流与时间的变化关系．若使这两种电流分别通过两个完全相同的电阻，则经过1 min的时间，两电阻消耗的电功之比W甲∶W乙为（）A．1∶B．1∶3C．1∶2D．1∶66．如图，理想变压器原、副线圈匝数比为20：1，两个标有“12V，6W”的小灯泡并联在副线圈的两端．当两灯泡都正常工作时，原线圈电路中电压表和电流表（可视为理想表）的示数分别是（）A．120V，0.10AB．240V，0.025AC．240V，0.05AD．120V，0.005A7．如图所示,小车开始静止于光滑的水平面上,一个小滑块由静止从小车上端高h处沿光滑圆弧面相对于小车向左滑动,滑块能到达左端的最大高度h/（）A．大于hB．小于hC．等于hD．停在中点与小车一起向左运动8．如图所示，两根足够长的固定平行光滑金属导轨位于同一水平面，导轨上横放着两根相同的导体棒ab、cd与导轨构成闭合回路．导体棒的两端连接着处于压缩状态的两根轻质弹簧，两棒的中间用细线绑住，它们的电阻均为R，回路上其余部分的电阻不计．在导轨平面内两导轨间有一竖直向下的匀强磁场．开始时，导体棒处于静止状态．剪断细线后，导体棒在运动过程中（）A．回路中没有感应电动势B．两根导体棒ab、cd所受安培力的方向相同C．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能守恒D．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能不守恒9．氢原子放出一个光子后，根据玻尔理论，氢原子的（）A．核外电子的电势能增大B．核外电子的转动周期变大C．氢原子能量减小D．核外电子的动能增大10．如图甲，在光滑水平面上的两个小球发生正碰，小球的质量分别为m 1和m 2。

2018届高二年级第六次月考生物试卷一、单选题（本题共30道小题，每小题2分，共60分）1．如图为人体细胞及其内环境之间物质交换的示意图，①②③④分别表示人体内不同部位的液体．据图判断，下列说法正确的是（）A．人体的内环境是由①②③组成的B．①中含有激素、呼吸酶、尿素等物质C．①②③④中的液体本质上是一种盐溶液，类似于海洋D．细胞无氧呼吸产生的乳酸进入①中，①中NaHCO3与之发生作用使pH基本稳定2．以下关于内环境稳态的说法不正确的是（）A．稳态就是指内环境的成分和各种理化性质处于相对稳定状态B．人体各器官、系统协调一致地正常运行，是维持内环境稳态的基础C．内环境稳态的调节机制的现代观点是神经－体液－免疫调节机制D．人体维持稳态的调节能力很强，即使外界环境剧变，人体总能保持稳态的平衡3．一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损．可用静脉滴注高浓度盐水（1.8% NaCl溶液）对患者进行治疗．其原理是（）A．升高细胞外液的离子浓度B．促进抗利尿激素的分泌C．降低细胞内液的离子浓度D．减少细胞外液液体总量4．神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体（AChR）结合，突触后膜兴奋，引起肌肉收缩．重症肌无力患者体内该过程出现异常，如图是其发病机理示意图．下列叙述错误的是（）A．物质a作为抗原能激活B细胞增殖分化为浆细胞B．抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除C．物质a引发的上述免疫过程属于体液免疫D．患者体内乙酰胆碱与突触后膜的AChR特异性结合减少5．下列有关人体调节的图解或曲线中，正确的是（）6．当某抗原侵入人体时，会引起人体产生免疫反应，下列叙述正确的是（）A．B淋巴细胞、T淋巴细胞和浆细胞都能识别该抗原B．吞噬细胞吞噬并分解该抗原的过程属于特异性免疫C．受抗原刺激的B细胞经淋巴因子作用能形成浆细胞和记忆细胞D．浆细胞、效应T细胞、记忆细胞都能产生淋巴因子7．当人吃了过咸的食物时，机体对细胞外液渗透压调节的正确顺序是（）①下丘脑渗透压感受器兴奋②大脑皮层兴奋产生渴觉③垂体释放抗利尿激素增加④摄水量增加⑤减少尿的排出A．①→②→③→④→⑤B．②→①→④→③→⑤C．D．8．图中甲、乙细胞及物质A可以分别表示为（）A．效应T细胞、被病原体侵染的细胞、抗体B．传出神经元、传人神经元、神经递质C．下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞、促甲状腺激素D．甲状腺细胞、神经细胞、甲状腺激素9．某些神经细胞膜上存在GABA受体，GABA受体是一种氯离子通道，r-氨基丁酸能激活GABA 受体，导致氯离子通道开放，使氯离子流入神经细胞内。

7．下列说法不正确的是A ．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C ．棉花、羊毛和蚕丝都属于天然纤维D ．陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料 8．下列说法不正确的是A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．6.0gSiO 2晶体中存在的共价键总数为2 N A B ．1L 0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阳离子的总数为2N AC ．标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A 个。

D ．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2N10．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 、Y 的阳离子a X n+、b Y (n+1)+电子层结构与Z 、W 的阴离子c Z m-、d W (m+1)-电子层结构相同。

下列叙述正确的是 A ．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X ＞Y B ．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X ＞Y ＞Z ＞W C ．氢化物的稳定性是Z ＞W ；氢化物的沸点是Z ＜WD ．还原性Z m-＞W (m+1)-，氧化性X n+＞Y (n+1)+11．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是A ．分子中含有3种含氧官能团B ．可发生取代、加成、消去、加聚等反应C ．该物质的分子式为C 10H 10O 6D ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生反应12．某溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。

江西省上高二中2013-2014学年高二下学期第六次月考化学Word版含答案可能用到的相对原子质量：C.12 H.1 O.16一、选择题（共48分每小题仅有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )O HA．羟基的电子式为：::B.甲烷、新戊烷、正戊烷、异丁烷四种烃中，沸点最高的是正戊烷。

C．顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋2．下列有关石油化工的说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D．石油分馏得到的汽油是纯净物3、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②4．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（）A．放入敞口的容器中B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。

5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．达到平衡时B2的转化率大小为：b>a>cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶36．下列叙述中，正确的是( )A．C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B．CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C．某物质的名称为2-乙基-1-丁烯D．制取1,2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应7、M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是 ( )A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C ．M 的分子式为C 13H 12O 2NF 4D ．M 分子内至少有13个碳原子在同一平面内 8、下列叙述正确的是 A ．用浓溴水除去苯中的苯酚 B ．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液清洗D ．苯与酸性KMnO 4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色9、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。