推荐初中化学53酸和碱的性质(第1课时)
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《酸和碱的中和反应》第一课时一、教学目标1.知道酸和碱之间发生中和反应,并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2.了解中和反应在实际中的应用。
二、教学重难点教学重点:1.设计实验验证酸和碱发生反应。
2.初步领会中和反应的实质。
教学难点:设计实验验证酸和碱发生反应。
三、教学用具盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等。
四、相关资源《酸和碱的中和反应(微观)》视频资源、《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》视频资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】图片胃酸如果胃酸过多该怎么办呢?一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗,其中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。
下面,我们就开始本节课的学习吧。
【新知讲解】一、中和反应【过渡】酸有相似的化学性质,碱也有相似的化学性质,那么酸和碱能否发生反应呢?一部分同学说能反应,一部分同学说不能反应,还有另外一些同学说不知道。
那下面就从老师提供的药品中选择,设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【提供的药品】NaOH溶液、盐酸、无酚酞试液、紫石蕊试液。
【方案设计】(1)在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜恰好变成无为止。
(2)在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴石蕊溶液,用滴管逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变成紫为止。
(3)在烧杯中加入约5 mL稀盐酸,滴入几滴酚酞溶液,用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变成红为止。
(4)在烧杯中加入约5 mL稀盐酸,滴入几滴石蕊溶液,用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变成紫为止。
【强调】用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,并且还要边滴边搅拌,以便观察实验现象。
【提问】在上述实验中,什么时候酸与碱恰好完全反应?【讲解】在上面的实验中,氢氧化钠和盐酸发生反应,生成了氯化钠和水。
第十一单元课题1:常见的酸和碱(第1课时)教学设计一、教材分析本节课是人教版(2012年版)《义务教育教科书·化学(下册)》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱(第1课时)。
本节课从常见的酸和碱出发,认识几种常见的酸和碱,熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途;通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习,进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端,为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生,学生都接触过这些生活中的酸,但是对碱缺比较陌生,而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识;在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞,在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊,但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面,学生初步具备并能够在教师指导下完成实验,得到较直观的结论,但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标(即教学与评价目标)【教学目标】1.初步认识酸和碱;通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性,了解酸碱指示剂(酚酞、石蕊);通过演示实验,认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途,初步学会常见酸的稀释方法。
(知识与技能)2.通过自制酸碱指示剂,探究生活中常见溶液的酸碱性,进一步认识和体验科学探究过程,培养其证据收集技能。
(过程与方法)3.通过对浓硫酸特性了解,知道使用浓酸的注意事项和安全知识,学会自我保护意识;让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
(情感态度与价值观)【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动,诊断和发展学生的实验探究能力(探究发现水平)。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化,诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平(认知结构水平)。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用,诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平(价值水平:学科价值、社会价值和育人价值)。
第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分,是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上,对元素化合物知识的进一步学习。
本章内容的学习,为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助,有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解,为后续深入学习高中化学打下一定的基础。
常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密,教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中,教学设计从用途出发展开知识的学习,有利于学生体会化学知识的价值,激发学生学习化学的兴趣;有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。
本章的实验探究比较多,例如:如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应?确实发生了反应?在实验探究过程中,学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象,加深了对知识的感性认识;通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化;通过实验探究,提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。
为充分发挥实验探究的上述功能,教师要对实验探究的过程进行精心的设计,教师要能够根据学生的具体情况,用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质;教师要巧设台阶,步步深入,将学生对个别问题的认识上升到一般规律。
对于酸和碱,教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性,在本章的开头,教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义:酸是由氢元素和酸根组成的化合物;碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
由于离子的概念初中不作要求,酸碱的严格定义也就无从出现。
教学中可根据学生的具体情况,以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义,但在具体要求时不宜加深和拓展。
关于酸和碱的化学性质,有些反应学生已经学过,如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。
关于酸和碱的通性,课程标准没有作出具体的要求,只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。
教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。
第一节酸及其性质课标要求:认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性;初步学会常见酸碱溶液的稀释方法;了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法;知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析:酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—,要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法(概括、分类、演绎等)也是本单元的线索之一,也是重要学习内容。
通过上册的学习,学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质,并以这些代表性物质为载体,分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域,从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法,形成了一些重要的化学基本观念,领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上,准确定位学生的认知发展的起点,能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标:1.单元目标,整体展示(以知识树的形式,见后)2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验,知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备:多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点(重点、难点):重点:知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点:理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备:多媒体;试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计:一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片:提问:大家食用过这些物质吗?它们味道的有什么共同点。
第五单元常见的酸和碱
第三节酸和碱的性质(第1课时)
【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】
一、前置测评
1、叫做酸。
2、紫色石蕊遇酸变色,遇碱变色;无色酚酞试液遇酸变色,遇碱变色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性?
二、自主学习
学习任务一:知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。
在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入,并不断搅拌。
反思交流:
①如果敞口放置一段时间后,会发生怎样的变化?
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应怎样处理?稀硫酸呢?
学习任务二:记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2:实验探究盐酸的化学性质,观察现象,写出相关的化学方程式。
1、镁与盐酸的反应:现象
化学方程式
2、生锈铁钉与盐酸:现象
化学方程式
3、碳酸钙与盐酸:现象
化学方程式
4、氯化铜溶液与盐酸:现象
5、补充硝酸银溶液与盐酸:现象
化学方程式
反思交流:
2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质?
三、系统总结:
四、诊断评价:
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜、锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错误的是()
A. 加盐酸
B. 测密度
C. 用火烧
D. 看颜色
2、盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸,试用化学方程式解释原因。
(1)____________________________________;
(2)____________________________________。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发)变化
4、不能由金属与酸反应直接生成的是()
A、FeCl2
B、ZnCl2
C、FeCl3
D、 MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是()
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些?(写出两点即可)
(1)_______________________________________________。
(2)_______________________________________________。
9.对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。
常温下,10%的稀硫酸的PH______(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的PH。
如果要使稀硫酸的PH升高。
你采取的方法有:
(1)不发生化学反应的方法:____________________________________;
(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)__________;__________;__________。
9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
进行下列实验:
选择实验用具及药品
用具:试管、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用。
实验内容与记录(装置气密性已检查)。