天天练习书写热化学方程式材料

热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。

2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。

3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。

4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。

即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。

高频考点滚动练(五) 热化学方程式的书写 盖斯定律的应用(限时：25分钟)1．(2014·温州联考)已知热化学方程式(Q 1、Q 2均为正值)：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1， C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1，有关上述反应的叙述错误的是( )A ．Q 1<Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．由1 mol C 反应生成1 mol CO 气体时放出Q 1 kJ 热量D ．1 mol CO 2气体具有的能量大于1 mol 干冰具有的能量2．(2014·武汉模拟)在100 ℃，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10 (g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．＋8Q kJ·mol －1 B ．－8Q kJ·mol －1C ．＋16Q kJ·mol －1D ．－16Q kJ·mol －13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1B ．已知2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol －1C ．已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下将1 mol N 2和3 mol H 2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出 92.4 kJ 的热量D ．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol －1和1 411.0 kJ·mol －1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C 2H 4(g)＋H 2O(l)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ·mol －14．(2014·烟台调研)已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol －1；H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1。

热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。

（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。

2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。

4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。

∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。

热化学方程式的练习写出下列反应的热化学方程式：1、2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量______________________________________________________________________2、14克N2和适量的氢气反应生成氨气，放出了46KJ的热量。

______________________________________________________________________3、1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________4、1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水，放出了48.4KJ的热量，写出其燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________5、0.5mol硫酸溶液和1mol氢氧化钠溶液反应放出了57.3KJ的热量，写出热化学方程式____________________________________________,中和热的热化学方程是________________________________。

6、12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量7、将0.3mol气态高能态B2H6在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5KJ热量，该反应的热化学方程式________________________________________,又已知：H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44kj/mol,则11.2L（标况下）B2H6完全燃烧生成气态水释放出的热量是____________KJ。

8、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

初三热化学方程式3篇相互支持，共同奋斗：相信自己，直到成功那一刻，笑看风云!三年磨一剑，六月试锋芒。

乘风破浪、所向披靡、金榜题名。

下面是小编给大家带来的初三热化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!热化学方程式是什么概念热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。

热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

它表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。

例如，热化学方程式：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)△rHm = -183 kJ/mol方程的意义是在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热183kJ。

热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。

书写事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。

可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

固体有不同晶态(同素异形体)时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜);C(石墨)，C(金刚石)等。

溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。

3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。

其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学方程式的书写学案设计老师：化学备课组班级：姓名：。

一、热化学方程式1.概念：既能表明参加反应的物质的变化情况又能反映能量（热能）变化情况的化学方程式！例如3H2(g)＋N2(g) ≒2NH3(g)ΔH＝－250kJ·mol－12.书写：课堂练习：书写下列化学反应的热化学方程式(1).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol水蒸气时放出热量483.6kJ。

(2).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol液态水时放出热量571.6kJ。

(3).298K、101kPa时，1molH2和0.5molO2化合生成1mol液态水时放出热量285.8kJ。

(4).298K、101kPa时，电解1mol液态水生成1molH2和0.5molO2时吸收热量285.8kJ。

(5).25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量。

(6).N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1kJ热量。

（7）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。

二、应用五个角度判断热化学方程式的正误一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋”↓二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写↓三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错↓四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH 与化学计量数成正比。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反↓五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式热化学方程式正误的判断1.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－12.化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－13.ΔH大小的比较已知 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/molH2(g) ＋1/2O2 (g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）。

姓名：__________ 日期1、氟单质和水2、铁在氯气中燃烧3、铜在氯气中燃烧4、氢气在氯气中燃烧5、氯气通入氢氧化钠溶液中6、工业上制漂白粉7、氯气通入硫化钠溶液中8、氯气和二氧化硫的混合后通入水9、氯气通入氯化亚铁溶液中10、氯气与过量的氨气高中化学反应方程式天天练（3）姓名：__________ 日期1、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合2、钠和水3、钠在氯气中燃烧4、钠在氧气中燃烧5、钠与硫粉6、氧化钠和水7、氧化钠与盐酸8、过氧化钠与水9、过氧化钠与二氧化碳气体10、过氧化钠与二氧化硫姓名：__________ 日期1、实验室制氯气2、工业上制氯气（氯碱工业）3、盐酸与高锰酸钾4、漂白粉在空气中失效5、向溴化钾溶液中滴加少量新制氯水6、向碘化钾溶液中滴加少量新制氯水7、溴水与碘化钾溶液8、二氧化硫通入卤水（氯水、溴水、碘水）9、硝酸银溶液与碘化钠溶液混合10、硝酸银溶液与溴化钠溶液混合高中化学反应方程式天天练（4）姓名：__________ 日期1、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸2、碳酸钠溶液中加入过量盐酸3、碳酸钠溶液与澄清石灰水4、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液5、碳酸钠溶液与氯化钙溶液6、碳酸钠溶液与氯化钡溶液7、碳酸氢钠溶液与盐酸8、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液9、碳酸氢钠与过量的澄清石灰水10、碳酸氢钠与少量的澄清石灰水姓名：__________ 日期1、碳酸氢钠溶液中通过量的二氧化硫2、碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳3、加热碳酸氢钠固体4、侯氏制碱法制取小苏打5、碳酸钠水解6、工业上制取金属钠7、工业上制取金属镁8、镁在氧气中燃烧9、镁在二氧化碳气体中燃烧10、镁在氮气中燃烧高中化学反应方程式天天练（7）姓名：__________ 日期1、铁在氧气中燃烧2、铁和硫粉混合加热3、铁与盐酸4、铁与稀硫酸5、铁和水蒸气6、铁和氯化铜溶液7、铁和硫酸铜溶液8、铁和氯化铁溶液9、氧化铁和盐酸10、四氧化三铁和盐酸姓名：__________ 日期1、镁与盐酸2、镁和稀硫酸3、镁与硫酸铜溶液4、氧化镁与盐酸5、氢氧化镁分解6、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液7、氯化镁溶液氨水8、二氮化三镁与水9、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合10、氯化镁溶液与澄清石灰水高中化学反应方程式天天练（8）姓名：__________ 日期1、铁与足量的浓硝酸2、过量的铁与浓硝酸3、铁与足量的稀硝酸4、过量的铁与稀硝酸5、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液6、氯化铁溶液与氨水7、氯化铁溶液和铜8、氢氧化亚铁溶液在空气中变色9、氢氧化铁分解10、工业冶铁原理姓名：__________ 日期1、氯化铁与碘化钾溶液混合2、氯化铁水解3、氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液4、铜与氧气5、氧化铜与盐酸6、氧化铜与稀硫酸7、氧化铜与氢气8、氢氧化铜分解9、硫酸铜与氢氧化钠10、碱式碳酸铜分解高中化学反应方程式天天练（11）姓名：__________ 日期1、氢氧化铝与盐酸2、氢氧化铝加热分解3、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液5、氯化铝溶液中加入过量氨水6、偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳7、偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳8、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸9、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸10、工业上冶炼铝姓名：__________ 日期1、铝与氧气2、铝与盐酸3、铝和稀硫酸4、铝和氧化铁混合高温5、铝和氢氧化钠溶液6、铝与硫酸铜溶液7、氧化铝与盐酸8、氧化铝与氢氧化钠溶液9、氢氧化铝与盐酸10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液高中化学反应方程式天天练（12）姓名：__________ 日期1、工业上合成氨2、氮气与氧气3、一氧化氮与空气变色4、二氧化氮通入水中5、一氧化氮、氧气和水6、二氧化氮、氧气和水7、氨的催化氧化8、氨气还原氧化铜9、氨气与一氧化氮10、氨气通入浓硫酸姓名：__________ 日期1、氨气与氯化氢气体2、氨气与水3、实验室制取氨气4、加热氯化铵固体5、氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热6、铜和浓硝酸7、铜和稀硝酸8、浓硝酸分解9、硝酸和碳酸钙固体10、硝酸与氨气高中化学反应方程式天天练（15）姓名：__________ 日期1、硫在氧气中燃烧2、硫与氢气3、硫粉与铜共热4、硫与浓氢氧化钠5、二氧化硫和氧气6、二氧化硫与水7、二氧化硫与过氧化氢8、二氧化硫使氯水褪色9、二氧化硫使溴水褪色10、二氧化硫使碘水褪色姓名：__________ 日期1、二氧化硫使高锰酸钾褪色2、二氧化硫与氢氧化钠溶液3、过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液4、澄清的石灰水中通入二氧化硫5、澄清的石灰水中通入过量的二氧化硫6、铜与浓硫酸7、碳与浓硫酸8、铁与浓硫酸加热9、亚硫酸在空气中变质10、实验室制二氧化硫高中化学反应方程式天天练（16）姓名：__________ 日期1、亚硫酸钠在空气中变质2、亚硫酸钙在空气中变质3、亚硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合4、硫酸钠溶液与氯化钡溶液5、硫代硫酸钠与稀硫酸溶液6、加热碳酸氢铵固体7、氯化铝水解8、碳酸氢钠和氯化铝溶液混合9、碳酸钠与氯化铝溶液10、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合高中化学反应方程式天天练（17）姓名：__________ 日期1、碳和水高温2、氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳3、氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳4、澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳5、澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳6、工业冶铁的造气反应7、一氧化碳还原氧化铜8、二氧化碳通过灼热碳层9、木炭还原氧化铜10、工业上制取单质硅高中化学反应方程式天天练（19）姓名：__________ 日期1、硅与氧气2、硅与氢氟酸3、硅与氢氧化钠溶液4、二氧化硅与氢氧化钠溶液5、二氧化硅与氢氟酸6、硅酸分解7、硅酸钠溶液中通过量的二氧化碳8、硅酸钠溶液中加盐酸9、工业制玻璃原理10、工业冶铁的造渣反应高中化学反应方程式天天练（18）姓名：__________ 日期1、过氧化氢分解2、加热氯酸钾与二氧化锰混合物3、红磷在空气中燃烧4、氢化钠与水5、惰性电极电解氯化铜溶液阳极反应6、精炼铜阴极反应式7、高锰酸钾分解8、水在直流电的作用下分解9、工业上制取生石灰10、碳化钙和水高中化学基础知识天天练20（化学用语）姓名：__________ 日期1、书写下列元素符号碱金属：_______________________________________ 卤素：______________________________________ 前18号元素：__________________________________ ______________________________________________ 2、常见物质的电子式Na________ Cl _________ H __________N2________ NaCl___________CaCl2___________Na2S_________ NaOH_________Ca(OH)2_________Na2O2_________ HCl____________H2O____________NH3___________ CH4____________CCl4___________H2O2__________ HClO__________CO2___________NH4Cl__________ 3、用电子式表示如下物质的形成过程NaCl_________________________________________ HCl__________________________________________ 4、书写下列物质的结构式氨气_______水_______甲烷_______二氧化碳______ 5、画出二氧化碳的比例模型______________高中化学基础知识天天练21（化学用语）姓名：__________ 日期1、书写下列粒子的原子结构示意图Na_______Na+_______Cl________ Cl—_______ 2、质子数为7，中子数为7的原子_______________质子数为１7，中子数为１８的原子__________ 氕________氘________氚________重水__________ ３、书写符合下列要求的物质（各举两例）同位素：______________________________________同素异形体：_________________________________同分异构体：__________________________________ ４、下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离Ａ、①③Ｂ、③④Ｃ、②④Ｄ、④⑤5、书写下列物质在水中的电离方程式H2SO4___________________________HF_____________________________ NaHSO4 ________________________NH3·H2O____________________高中化学基础知识天天练23（阿律）姓名：__________ 日期1、物质的量、离子数、质量、溶液的浓度、气体的体积之间的关系：2、阿伏伽德罗定律：在同温、同压下，_________ ____________________________________________高中化学基础知识天天练22（分散系）姓名：__________ 日期1、分散系定义_______________________________3、鉴别溶液与胶体的常用方法_________________4、除去氢氧化铁胶体中混有氯化钠的方法_______5、氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？6、列举生产生活中与胶体有关的现象高中化学基础知识天天练24（N A）姓名：__________ 日期判断正误1、1.0L 1.0mol/L的偏铝酸钠溶液中含有的氧原子数为2N A （）2、常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A （）3、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A （）4、标准状况下，22.4L的盐酸含有N A个HCl分子5、1molNa被完全氧化生成Na2O2失去2N A个电子6、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A（）7、18g H2O中含有的质子数为10N A （）8、12g金刚石中含有的共价键数为4N A （）9、46g NO2和N2O4混合气体中含原子总数为3N A10、1molNa与足量氧化反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子N A个（）11、1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A（）12、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A （）高中化学反应方程式天天练25（C）姓名：__________ 日期1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为______________________ 物质的量浓度为_______________________________2、实验室配制0.2mol/L的NaOH溶液500ml，应取NaOH的质量为______，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________、________ 。

热化学方程式的书写1．热化学方程式判断正误典例1．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol−1B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol−1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol−1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol−12．键能与热化学方程式书写典例2．制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。

已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

3．图像与热化学方程式书写典例3．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）A．H2(g)＋12O2(g)==H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)==H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－14．盖斯定律与热化学方程式书写一．几种情形下的热化学方程式的书写典例4．已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。

热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

热化学方程式的书写：一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。

能量守恒：所有反应都遵守。

得失电子守恒：氧化还原反应遵守。

电荷守恒：离子反应遵守。

二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。

因此，必须注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和↑。

3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。

若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。

4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。