1. 化学势的定义 2. 化学势在多相平衡中的应用 3. 化学势在化学平衡中的应用
1. 化学势的定义
dU = TdS– pdV
设系统中有 1, 2,3, 个,组k 分
所含的量分别为 n1, n2, , nk
则 U U (S,V , n1, n2, , nk )
其全微分为 dU U dS U dV
对于多组分系统,由于不止一种物质,所以物 质的量也是决定系统状态的变量。
经验得:
对于纯物质的单相密闭系统:状态= f (I1, I2) 对于k种物质组成的单相系统:
状态= f (I1, I2, n1, n2, n3…nk ) 式中I1 , I2 为系统的任意两状态性质,
通常取:T , P ,V,U, H, S, A, G等。
X p
分的物质的量均不 变时,容量量dpX 随T压,n1力,n2的,n3变...n化k 率;
表示当温度、压力 与除 i以外各组分的物质的量 均不变时,容量性质 X 随 i 物质的量的变化率。
X n1
T , p,n2 ,n3 ...nk
dn1
X n2
T , p,n1 ,n3 ...nk
dn2
表示为: mi= ni / WA (单位:mol·kg-1)
(3)物质的量浓度: ci= ni / V(mol·L-1)
(4)溶质的质量分数:
w/w % 重量百分比(略)
§3.1 偏摩尔量
1.偏摩尔量概念的提出 2. 偏摩尔量的定义 3. 偏摩尔量的集合公式
1.偏摩尔量概念的提出
在多组分系统中,系统的某种容量性质不等于各个
S V ,n
V S,n
U ni
dni
S ,V ,nji
从上例可看出, 对于乙醇水溶液, 除了指定T, p外, 还须指定溶液的组成,才能确定系统的状态。