罗江县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。

X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。

下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。

2018年10月高二年级第1次阶段性考试化学试题满分100分，时间90分钟 2018年10月可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）01．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）02．下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是( )A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解03．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·m ol－104．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量05．下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>006．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

[推荐学习]2018-2019学年高二化学上学期第一次(8月)月考试题DB．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O D．2H2＋O2===2H2O7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉8．下列图示变化为吸热反应的是( )9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH －10．下列变化中，属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙稀变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨11．下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的分馏产物是纯净物C．石油的裂化和裂解均为物理变化D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是(反应均在一定条件下进行)( )13．下列关于聚乙烯的说法正确的是( ) A．聚乙烯是通过加聚反应生成的B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染14．下列反应中，不属于取代反应的是( ) A．苯与硝酸反应制取硝基苯B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷C．乙醇与钠反应生成乙醇钠D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸15．下列关于有机物说法正确的是( ) A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D．植物油属于高分子化合物16．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏17．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )18．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置19．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物20．已知2SO 2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生21．下列说法正确的是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O 时所释放的热量称为中和热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化22．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O===O键为500、N—N 键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391 C．516 D．658 23．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )。

2018-2019学年第一学期高二化学第一次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①核能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧2. 下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应4. 下列热化学方程式正确的是（）A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O △H = ―1367.0kJ／molB．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／molC．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／molD．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ5. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列说法不正确的是（）A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化7. 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. 某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。

2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。

第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………校区:___________姓名：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2018-2019人教版高二化学（上）月考测试题高二 科目：化学 考试时间：90分钟 总 分：100分 命题人：冯艺明注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14第I 卷 （选择题：60分）一、选择题（本大题20小题。

每小题3分，满分60分。

在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。

） 1．在下列事故处理方法正确的是( )A ．汽油失火时，立即用水灭火B ．电路短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C ．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 洗涤 2. 实验中的下列操作正确的是( )A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba （NO3）2溶于水，可将含有Ba （NO3）的废液导入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．①④ 4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①③C. ①②D. ①②③ 5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A ．碘和四氯化碳B ．酒精和水C ．汽油和植物油D ．水和四氯化碳 6. 在蒸发实验中，下列叙述不正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 将温度计水银球插入自来水中 7．下列离子方程式书写正确的是( )A ．过量的SO2通入NaOH 溶液中：SO2＋2OH －=SO ＋H2OB ．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3＋＋2I －=2Fe2＋＋I2C ．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO ＋5NO ＋6H ＋=2Mn2＋＋5NO ＋3H2OD ．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO ＋Ba2＋＋2OH －=BaCO3↓＋2H2O ＋CO8. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH －；△H ＞0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，KW 增大，pH 不变9．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 10. 下列能大量共存的离子组是( )A. NH4+、Mg2+、OH －、Cl －B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl －D. Na+、Al3+、Cl －、AlO2－ 11．下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火 13．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+B ．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl －＋2H2O2Cl2↑＋2H2↑＋O2↑C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag ＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO ↑＋2H2OD ．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓ 14. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )一 二 三四五六总分第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 氯化亚铁D. 硫酸铜15．有15 g Na2O2、Na2O 、NaOH 的混合物与400 g 质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ( ) A ．23．4 g B ．25．5 g C ．31 g D ．无法计算16. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可17．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl 溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）A ．③②①④B ．①④②③C ．②①④③D ．③①④②18. 常温下pH=2的两种酸溶液A 和B ，分别加水稀释1000倍，其pH 值与所加水的体积变化如图所示。

2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

2.3.下列关于反应速率的说法正确的是错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

A. 错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

是指1 s内某物质的物质的量浓度为错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成错误！未指定书签。

是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将错误！未指定书签。

转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

A. 错误！未指定书签。

，错误！未指定书签。

的反应肯定是自发的B. 错误！未指定书签。

，错误！未指定书签。

的反应肯定是自发的C. 错误！未指定书签。

，错误！未指定书签。

的反应肯定是自发的D. 错误！未指定书签。

，错误！未指定书签。

的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是错误！未指定书签。

错误！未指定书签。

A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：错误！未指定书签。

2018-2019（含答案）高二（上）月考化学试卷（12月份）一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A . 与完全中和所放出的热量为中和热B . 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C . 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，故反应一定是吸热反应D . 酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热2. 已知下列热化学方程式：由此可知反应的焓变为（）A .B .C .D .3. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢5. 用惰性电极电解溶液时，如果阴极上有铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A .B .C .D .6. 有一处于平衡状态的反应；，为了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是（）A . 高温低压B . 低温低压C . 低温高压D . 高温高压7. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属反应放出的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . 的某溶液D . 的任意水溶液8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（）A .B .C .D .9. 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D . 的大小与热化学方程式的计量系数无关10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：B . 的水解方程式：C . 的水解方程式：D . 溶液与溶液混合：11. 在中，表示该反应速率最快的是（）A . ．B . ．C . ．D . ．12. 已知反应，达平衡时，要使增大同时使（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小的浓度13. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是（）①一个键断裂的同时，有个键断裂②，③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④ 、、的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A ②③④B ①②④C ①③④D ③④⑤14. 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 用酸式滴定管准确量取酸性溶液，放入锥形瓶中待用B . 制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法C . 酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗D . 用惰性电极电解溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样二.非选择题（共52分）15. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀．若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________．若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________．16. 在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：处于平衡状态的时间段是________（填选项）．B .C .D .E .F .（2）、、时刻分别改变的一个条件是（填选项）．．增大压强．减小压强．升高温度．降低温度．加催化剂．充入氮气时刻________；时刻________；时刻________．依据中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）．A .B .C .D .如果在时刻，从反应体系中分离出部分氨，时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________．17. 用酸式滴定管准确移取某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________．达到滴定终点的标志是________．以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________．．配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．未用标准液润洗碱式滴定管．18. 一定温度下，有．盐酸；．硫酸；．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是________．②若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．常温下，的溶液中，由水电离出来的浓度为________．在一元强碱溶液中加入一元酸溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中，而乙同学认为和是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸．你认为________同学的说法正确，理由是________．明矾常用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．将溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是________（填写化学式）．答案1. 【答案】B【解析】．中和热是指强酸、强碱生成水放出的热量；、酸碱中和反应一定是放热反应；、和氧气反应生成稳定的的反应属于放热反应；、中和热是指稀的强酸、强碱生成水放出的热量，据此回答．【解答】解：、硫酸与完全中和生成硫酸钡沉淀和，同时和反应生成，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故错误；、酸碱中和反应一定是放热反应，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故正确；、是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，反应一定是放热反应，故错误；、稀的强酸、强碱生成水放出的热量叫中和热，故错误．故选．2. 【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①，②，则根据盖斯定律可知，可由①-②得到，所以，故选．3. 【答案】B【解析】、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故错误；、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故正确；、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故错误；、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，总反应式为：，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：，以此进行分析．【解答】解：、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故错误；、甲乙两烧杯反应的总方程式都为，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的增大，故正确；、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故错误．故选．5. 【答案】A【解析】电解池中，阳极是还原性强的阴离子先放电，阴极是氧化性强的阳离子先放电，根据电极反应方程式结合电子守恒来计算．【解答】解：电解氯化铜的电极反应如下：阳极：，阴极：，阴极上有即的析出，则会转移电子，所以在阳极上产生的氯气，体积为：．故选．6. 【答案】C【解析】反应，，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；【解答】解：反应，，正反应是气体物质的量减小的放热反应，．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故错误；．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故错误；．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成的方向移动，故正确；．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故错误；故选．7. 【答案】D【解析】【解答】解：. ，，能与金属反应放出的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故错误；. 酚酞变色范围是，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故错误；. 的某溶液，因为电离常数只与温度有关，温度不知道，不能确定溶液酸碱性，故错误；. 溶液中，一定显酸性，故正确；故选。

2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。

2018－2019学年第一学期高一化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。

）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。

A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管2.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．②③⑥ D．②3. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C. 形成的沉淀纯度更高． D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4.下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（）A．1mol CO的质量是28g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98gC．Cl2的摩尔质量是71g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5g·mol-15.下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O 分子的质量总和D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量6.下列实验事故的处理方法正确的是( )A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )8. 蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥9. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．蒸馏烧瓶支管口D．蒸馏烧瓶中任何位置10.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2 ： 3 B．3 ： 2 C．1 ：2 D．2 ：111.已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol12.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。