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03初中化学课件：核外电子排布

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初三化学下学期核外电子-课件

初三化学下学期核外电子-课件
化学键与材料稳定性
材料的稳定性与其内部化学键的类型和强度有关，而化学键的形成 和断裂与核外电子的状态密切相关。
在生命科学中的应用
01
生物分子的相互作用
在生物分子相互作用过程中，如蛋白质与蛋白质、蛋白质与核酸之间的
相互作用，核外电子的状态起到关键作用。
02
生物分子的结构与功能
生物分子的结构与功能与其核外电子的状态密切相关。例如，酶的催化
建立知识体系
核外电子的知识点较多且复杂 ，建议在学习过程中建立一个 清晰的知识体系，以便更好地 理解和记忆。
多做习题
通过做习题可以加深对知识点 的理解，同时也能发现自己的 不足之处，及时查漏补缺。
归纳总结
在学习过程中不断归纳总结， 有助于更好地掌握知识点，形
成自己的学习方法和思路。
学习建议
重视基础
初三化学下学期核外电子-ppt课件
目录
• 核外电子简介 • 核外电子排布规律 • 核外电子的表示方法 • 核外电子的跃迁 • 核外电子的应用 • 核外电子的学习方法与建议
01
核外电子简介
核外电子的概念
核外电子
原子核外电子是绕原子核运动的 ，其运动速度、运动轨道等都取 决于电子所具有的能量。
电子排布
根据能量由低到高的顺序，电子 按照一定的规则排布在原子核外 的不同电子层上，形成电子排布 。
核外电子的发现与意义
发现历程
自19世纪末开始，科学家们通过实 验手段逐步揭示了原子核外电子的存 在与运动规律。
意义
核外电子的发现为现代化学、物理学 等领域的研究奠定了基础，推动了科 学技术的发展。
核外电子与元素周期表的关系
它通过画出能级图，并在能级图上标出 电子的排布情况，可以更为直观地展示

初三化学上学期核外电子排布-课件

初三化学上学期核外电子排布-课件
初三化学上学期核外电子 排布-PPT课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。

核外电子排布——化学PPT课件

核外电子排布——化学PPT课件

判断确定 钠原子
原子结构示 意图
+11
2 8 1
氢原子
+1
1
氩原子
+18
2 8 8
硫 S
+16
28 6
镁 Mg
+12
2 8 2
铍 Be
氟 F
+4
2 2
氯 Cl
氩 Ar
+17 2 8 7
+9
2 7
+18 2 8 8
一、核外电子的排布
核外电子的运动又称为核外电子 的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q
圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线 。
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示 电子层 ， 第一层上排有两个电子 ⑵ “2” 表示 ， ⑶“6” 表示 第二层上排有6个电子。 ， ⑷ ＋8 表示 原子核内有8个质子 。
画出1--18号原子结构示意图。
发现规律,看谁最聪明
1-18号元素的原子结构示意图
⑷
+8
表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
1、相对原子质量=
一个原子的实际质量 一个碳-12原子质量的1/12
相对原子质量=质子数+中子数（推导）
计算下列分子的相对分子质量：
1、Fe（OH）3（氢氧化铁）
2、CuSO4· 5H2O （胆矾、蓝矾） 3、FeSO4· 7H2O（绿矾）
1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？
原子是化学变化中的最小粒子。 质子（+） 原子核 中子（0） 原子 （+） 核外电子（一） 核电荷数=质子数=电子数

初三化学核外电子排布浙教版-课件

初三化学核外电子排布浙教版-课件

非金属元素的原子最外 层电子数一般少于8个 ，容易接受电子而达到 稳定的结构。
非金属元素的化学性质 较为活泼，能够与其他 元素形成多种化合物。
非金属元素在自然界中 广泛存在，对于生命体 的正常生理功能也是必 不可少的。
金属元素
01
金属元素在元素周期表中占据了一个较大的 区域，包括钠、钾、铁、铜等元素。
电子排布的特例
01
洪特规则
在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且 自旋方向相同。
02
泡利原理
一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋 方向相反。
03
洪特规则特例
全空、全满或半满轨道是比较稳定的排布方式。
02 元素周期表与核外电子排布
元素周期表的排列规律
01
02
03
周期性排列
元素周期表中的元素按照 原子序数从低到高进行排 列，同一周期内的元素具 有相同的电子层数。
总结词
氯原子有17个电子，解题时需考虑电子填充顺序和能量关系。
详细描述
氯原子的核外电子排布需要考虑电子填充顺序和能量关系。根据能量最低原理和泡利不相容原理，电子首先填充 能量最低的轨道，然后依次填充较高能量的轨道，同时每个电子层最多容纳自旋方向相反的两个电子。在解题时 ，需要理解并应用这些原理。
谢谢聆听
初三化学核外电子排 布浙教版-ppt课件
目录
• 核外电子排布规则 • 元素周期表与核外电子排布 • 核外电子排布与元素性质 • 核外电子排布的实践应用 • 核外电子排布的习题与解析
01 核外电子排布规则
电子排布顺序
01
电子排布顺序遵循能量由低到高的原则，即先排低能级 ，再排高能级。
02

初三化学核外电子排布 浙教版-PPT课件

初三化学核外电子排布 浙教版-PPT课件

由
决定，元素的化学性质主要由
决定。
2、一种微粒的结构为：+x 2 8 ，若x为阳离子，则 x值可能为（ ）
A、7，8，9 B、8，9，10 C、10，11，12 D、11，12，13
3、画出氟原子和氟离子的结构示意图，比较两者的异同点。 相同点：质子数 、 电子层数 、 中子数 ， 不同点： 电性 最、外层电子数、 稳定性 。
第一节 核外电子排布的初步知识
一、原子核外电子排布
1、原子的结构
原子核 +
原子 核外电子 —
质子：带正电 中子：不带电
核电荷数（即质子数）= 核外电子数
原子质量主要集中在原子核上
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数
原子核内质子数决定元素种类
h
1
2、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同： 能量低的电子 ——离核近的区域运动 用电子层表示电子能量 能量高的电子—— 离核远的区域运动 不同和离核远近不同 3、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示
（2）多少克尿素含氮量与160克NH4NO3含氮量相等 （3）某化合物由C、H、O三种元素组成，已知它的
相对分子质量为180 ，其中C%=60 % 、 H%=4.4 %
O% =35.6% 求这种化合物的化学式
h
23
练习：
1、下列说法中，正确的是（
）
A、任何物质都可用分子式表示其组成
B、只有分子构成的物质，可用分子式表示其组成
原子核及核内有8个质子
+8 2 6 表示该层上的电子数
弧线表示电子层
h
2
4、原子核外电子分层排布规律
（1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步

初三化学精品课件 核外电子排布

初三化学精品课件 核外电子排布
电子层 原子核 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
3
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
+5 2 3 B
+6 2 4
C
4
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+7 2 5 N
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+10 2 8 Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2
核外电子排布
1
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高 低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离 近
远
能量 低
高
2
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
稀有气体元素 8或2（He）
得失电子
易失 易得 稳定
元素性质
金属性 非金属性 稳定性
7
Na
Mg 5
核电荷数1～18的元素的原子结
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
+18 2 8 8
Ar
6
3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系
项目 类型
最外层 电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素 一般≥4

九年级化学《核外电子的排布》课件

• 某离子带3个单位的正电荷，质子(zhìzǐ)数 为13，该离子的核外电10 子数为_____， 该离铝子离的子名称是__A_l_3_+ _，符号是____， 该离(子lízǐ)的结构示意图是：
+13 2 8
第五页，共九页。
• 根据右边的结构图回答：
•
如果该图表示的是原子，X值1为0 ___， 该原子的符号N是e ____。
第九页，共九页。
电子层 最外层电子数
核电荷数
第八页，共九页。
内容 总结 (nèiróng)
核外电子的排布。排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2： 原子的第一层最多排2 个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。1.离 子：带电荷的原子（或原子团）叫做(jiàozuò)离子。阳离子：带正电荷的原子叫做(jiàozuò)阳离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做(jiàozuò)阴离子。如：MgCl2 NaCl ZnSO4。4.离子化合物：阴、阳离子 相互结合形成离子化合物。质子数<核外电子数。Na Mg
• 如位果正该电图荷表 的示阳1的离2 是子带，两X值个M为g(2li+_ǎnɡ_ɡè_)单， 符号是____。
• 如果该图表示的8 是带两个单O2-位负电 点评荷：的求阴离离子的子核，电X荷值(dià为nhè)数__采_用，还符原号成是原子的方法
第六页，共九页。
结构 质子数＝核 质子数>核 质子数<核 外电子数 外电子数 外电子数
电性 不带电
带正电 带负电
表示 Na Mg Na+ Mg2+ O2- Cl-
相互 阳离子 关系
失电子
(diànzǐ)
得电子

初中化学课件核外电子排布标准版文档


第二页，共19页。
原子核外电子(hé wà i diàn zǐ)排布
第三页，共19页。
三、原子核外电子的不同运动 (yùnd多ò电n子g原)区子核域外电子的分层运动(yùndòng)
状况
第四页，共19页。
核外电子(hé wài diàn zǐ)分 层排布
电子按离核由近到远，能量(né nglià ng)由低到高在核外分层排 布。
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后(ránhòu) 依次排布在能量较高的电子层上。
2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。 3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电
子）。
第七页，共19页。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子 (zhìzǐ)数
电子层
原子核
每个电子(diànzǐ)层上的电 子(diànzǐ)数
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
第五页，共19页。
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 (fúhào)
KL M N O P Q
电子层序数
12 3
(xùshù)(n)
电子(diànzǐ)离核的近
距离
电子具有的能量 低
4 56 7
远 高
第六页，共19页。
核外电子分层排布(pái bù)的规 律
组别 C、D
是：
。
A.
B.
C.
D.
第十八页，共19页。
第十九页，共19页。
电子层符号(fúhào)
一个质子带一个单位的正电荷
三、原子核外电子的不同运动(yùndòng)区域

初中化学：核外电子排布省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件


练习：
画出下列原子旳构造示意图：
7N
12Mg
17Cl
2、在原子构造中，决定元素种类旳是 核电荷数（即核内质子数） 。
决定元素化学性质旳是 元素原子旳最外层电子数 。
3、下列具有相同化学性质旳元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
Mg:
Al:
Li:
部分非金属元素旳原子构造示意图
C:
P:
S:
Cl:
部分稀有气体元素旳原子构造示意图
氦
氖
4、三类元素旳原子最外层旳电子数目旳特点
元素种类
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
原子旳最外 层电子数特 征
元素（化学） 性质
8个(He为2个)
＜4个
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
核外电子总是尽先排布在能量较低旳电子层上，然后 依次排布在能量较高旳电子层上。
2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。 3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多
为2个电子）。
2、原子构造示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上旳电子数
部分金属元素旳原子构造示意图
Na:
复习旧知
1 说出原子是由哪些粒子构成旳 2 以氧原子为例说出其原子构成
原子构造：
原子
原子核
质子 中子
一种质子带一种单位旳正电荷 不带电
核外电子 一种电子带一种单位旳负电荷
其中， 核电荷 数= 核内质子 数= 核外电子 数
原子核外电子排布
三、原子核外电子旳不同运动区域
多电子原子核外电子旳分层运动情况

初中化学课件：核外电子排布共21页


练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
2、在原子结构中，决定元素种类的是 核电荷数（即核内质子数） 。
决定元素化学性质的是 元素原子的最外层电子数 。
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
思考
1元素的化学性质由什么决定的？ 2通过观察1-18号元素原子的核外电子排
布分别找出同一横行和同一竖行原子在 核外电子排布上的特点
总结
这节课同学们都学到了哪些内容？
练习
下面的原子结构示意图正确的是
初中化学课件：核外电子排布
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后 依次排布在能量较高的电子层上。
2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。 3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多
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原子核外电子排布
金铺初中化学组
温故知新


1· 原子是由居于原子中心的带 电的 和 核外带 电的 构成的 。 2· 在原子中原子核所带 （即核内质子数）和核外 电子所带 ，电量相等，但电性 ，因而整个原子 呈中性。可概括为：在原子中，核电荷数= 数= 数

学习目标


了解核外电子的分层排布，记住118号原子结构示意图。 了解离子形成的过程。 知道离子是构成物质的一种粒子； 初步了解氯化钠的等化合物的形成 过程。
Li:
部分非金属元素的原子结构示意图 C: P:
S:
Cl:
三类元素的原子最外层的电子数目的特点
元素种类
原子的最外层 电子数特征 元素（化学） 性质
稀有气体元素 金属元素
8个(He为2个) 稳定（不得失) ＜4个 在化学反应中 易失去电子
非金属元素
≥4个 在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
自学指导


请同学们阅读课本54页的内容，结合图3-10，图311，思考下面问题： （1）你发现了核外电子排布有什么规律？ （2）原子结构示意图各有什么意义？ （6分钟后指名提问并完成当堂检测）
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4Leabharlann 567远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
子的
最外层电子数
关系密切。
思考

通过观察1-18号元素原子的核外电子排 布分别找出同一横行和同一竖行原子在 核外电子排布上的特点
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N 12Mg 17Cl
总结

这节课同学们都学到了哪些内容？
当堂检测






1某元素的原子结构示意图 ，其中该原 子的核电荷数为__________，弧线表示___， 最外电子层有___个电子，在化学反应中，这 种原子容易____电子。 2.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电 子（氦有___个电子），化学性质比较____， 一般情况下不跟其它物质_____。 3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有 ____个电子最外层有___个电子，在化学反应 中易___个电子。 4.金属元素在化学反应中 [ ] A．不易得失电子 B．易得电子 C．易失电子 D．易失质子
核外电子分层排布的规律

1核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层 上，然后依次排布在能量较高的电子层上。 2 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外 层时最多为2个电子）。

2、原子结构示意图
如： Na 电子层
核内质子数
原子核
每个电子层上的电子数
部分金属元素的原子结构示意图
Na: Mg:
Al: