辽宁省实验中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含解析

辽宁省实验中学2017-2018学年度上学期期中阶段测试高一物理试卷考试时间：90分钟试题满分：100分命题人：崔丽娟校对人：李志宇一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，多选题在题号前已标出，其余为单选，全部选对者得4分，选对但不全者得2分，有选错的得0分。

）1．以下说法中正确的是:A．体积、质量都极小的物体都能看成质点B．2012年厦门国际马拉松比赛中肯尼亚黑马卡麦斯•皮特以2小时07分37秒获得冠军，这里2小时07分37秒表示时刻C．在某一段时间内物体运动的路程为零，则该物体一定是静止的D．速度大小不变的运动就是匀速直线运动2．（多选）下列说法正确的是：A. 木块放在桌面上受到一个向上的弹力，这是由于桌面发生微小形变而产生的B. 质量均匀分布，形状规则的物体的重心可能在物体上，也可能在物体外C. 滑动摩擦力的方向总是与物体的运动方向相反D. 若两物体间有摩擦力，则一定有弹力3．（多选）如图所示,直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置一时间（x-t）图线。

由图可知：A．在时刻t1, a车与b车在同一位置B．在时刻t2,a、b两车运动方向相反C．在t1 到t2这段时间内, b车的速率先减小后增加D．在t1 到t2这段时间内, b车的速率一直比a车的大4．A、B两物体沿同一方向运动，它们的v–t图象如图所示，下列判断正确的是：A. 在t1时刻前，B物体始终在A物体的前面B. 在0- t1这段时间内，B物体的位移比A物体的位移大C. 在t1时刻前，B物体的速度始终比A物体增加得快D. 在t1时刻两物体不可能相遇5．中国运动员苏炳添在国际田联钻石联赛百米赛跑中，以9.99s的成绩成为突破10s大关的第一个亚洲人。

高科技记录仪测得他冲刺时的最大速度约为11.60m/s．则他在全程的平均速度的大小约为:A. 11.60m/sB. 10.01m/sC. 9.99m/sD. 9.28m/s6．（多选）将一物块分成相等的A、B两部分靠在一起,下端放置在地面上,上端用绳子拴在天花板,绳子处于竖直伸直状态,整个装置静止.则：A．绳子上拉力可能为零B．AB之间一定存在弹力C．地面与物体间可能存在摩擦力D．AB之间可能存在摩擦力7．一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其xt—t图象如图所示，则：A．质点做匀速直线运动，速度为0.5m/s B．质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s2 C．质点在l s末速度为1.5m/sD．质点在第l s内的平均速度为1.5m/s8．如图所示，质量为m的木块在质量为M的长木板上，受到向右的拉力F的作用而向右滑行，长木板处于静止状态，已知木块与木板间的动摩擦因数为μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ。

2017-2018学年沈阳市辽宁省实验中学高二第一学期期末考试化学试卷命题学校:辽宁省实验中学命题人校对人:于长禄高丹可能用到的相对原子量:H-l Cl-35.5 Cu-64 Ag-l08 N-14 S-32 O-16 Fe-56第I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,10小题,共计20分)1.下列说法不正确的是( )A、人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B、氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C、煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D、太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热2.已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( )A、0种B、3种C、2种D、1种3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A、铜铁接触处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C、金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D、在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀4.下列描述中正确的是( )A、CS2为空间构型为V形的极性分子B、双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键vC、氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D、HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A、2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ·mol-1(反应热)C、2NH3(g)=3H2g)+N2(g) △H=+92.4kJ·mol-1 (反应热)D、H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)6.已知:运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-⑥NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3A、②③⑤B、②④⑥C、①④⑤⑥D、②③7.已知反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1;△S=247.7J·mol-1·K-1。

辽宁省重点高中协作校2017-2018 学年度上学期期中考试高一试题化学卷命题人、校对人：丹东二中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-137第Ⅰ卷(选择题，57 分)5、下列说法正确的是( )A、F e3+→F e2+,上述变化过程中必须加入还原剂才能实现B、在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原D、含最高价元素的化合物，一定具有氧化性6、下列说法正确的是( )2-一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共57 分)A、SO4的摩尔质量是96g/mol B、1mol H2O 的质量是18g/mol1、包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。

下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是( )C、1mol 氧的质量为16gD、2g H2 含1mol H7、下列反应的离子方程式正确的是( )-2+ -A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 +CaB、澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-＝H2O+OH ＝CaCO3↓+H2OA、腐蚀性B、剧毒性C、易燃性D、爆炸性2、下列说法正确的是( )A、配制硫酸溶液时，可先向量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌B、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D、进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于液面下3、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )C、碳酸钡溶于醋酸：BaC O3+2H+＝Ba2++H2O+C O2↑D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )9 2 2ClO2 常用NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得，则反应后Na2SO3 转化为( )A、SO2B、Na2SO4C、SD、N a2S10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )+ -A B C D4、下列有关胶体的叙述正确的是( )A、胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B、PM2.5 是指大气中直径小于等于2.5×10-6m，也称为可吸入颗粒物，这些细颗粒物分数在空气中形成的分散系是胶体C、电泳现象证明胶体带电荷D、“血液透析”利用了胶体的性质A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4 、Cl 、CH3COO-B、能使酚酞试液变红的溶液：N a+、K+、H C O3-、S2-C、含有大量ClO-的溶液中K+、Na+、I-、SO32-D、透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-11、下列说法不正确的是( )①CO2 是酸性氧化物，不具有氧化性②利用蒸发的方法可以出去自来水中的少量Cl-③液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质④C uSO4·5H2O、溶液、浊液、胶体、空气属于混合物化学试题第1页（共6页）化学试题第2页（共6页）⑤碱性氧化物一定是金属氧化物⑥根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质⑦某些化合物的水溶液能导电，这些化合物一定是电解质A 、4 个B 、5 个C 、6 个D 、7 个12、300mL Al 2(SO 4)3 溶液中，含 A l 3+为 0.81g ，在该溶液中加入0.05mol/L Ba(OH)2 溶液 300mL ， NaClO 3 的数目之比为 2:1 则该溶液中 NaCl 与 NaClO 3 的数目之比为( ) A 、3:1B 、7:2C 、6:1D 、1:118、已知溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为 10m o l/L 。

辽宁省实验中学2021—2022学年度下学期高一期中阶段测试化学试卷考试时间：75分钟试题 满分：100分 命题：王婉洋、吴立萍 校对：王婉洋、吴立萍相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（ ）A ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料B ．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．将0.1molH 2(g)和0.2molI 2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H-I 键数目小于0.2N AB ．二氧化硅晶体中1mol 硅原子可与氧原子形成4N A 个共价键（Si-O ）C ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD ．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目为4N A3．下列“类比”结果正确的是（ ）A ．实验室用浓硫酸和NaCl 固体共热制备HCl ，则可用浓硫酸和NaBr 固体共热制备HBrB ． 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和C ．与HCl 反应生成，则也可以与HCl 反应生成D ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3；推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 34.下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO #－＋3Fe 2＋＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．用过量氨水吸收SO 2尾气：SO 2+NH 3·H 2O=NH %&+HSO #(C ．将少量溴水滴入过量Na 2SO 3溶液中：Br 2+ H 2O +SO #)(=2Br -+2H ++SO %)(D ．向含有Fe 3+、SO %)(、Br -的溶液中通入过量H 2S ：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +2CO ()2Ca ClO 3CaCO HClO 2SO ()2Ca ClO 3CaSO HClO 3NH 4NH Cl 22H N NH -262N H Cl5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项操作、现象解释A 向KI-淀粉溶液中加人FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响C 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比较HF与HClO的酸性强弱D 向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性6.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

2022年辽宁省沈阳市辽宁实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－的物质的量浓度为A. 0.1 mol·L－1B. 0.15 mol·L－1C. 0.2 mol·L－1D. 0.3 mol·L－1参考答案：B试题分析：根据电荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则SO42－的物质的量浓度为（0.1+0.1+0.1×2－0.1）÷2="0.15" mol·L－1，故B正确。

2. 一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A、Z的生成速率与Z的分解速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3a molYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2参考答案：A略3. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3参考答案：D4. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl －的物质的量之比为（）A. 3:4:3B. 1:2:3C. 3:2:1D. 1:1:1 参考答案：A设三种溶液的浓度均是c mol/L，溶液的体积分别是3VL、2VL、VL。

根据物质的化学式结合电离可知溶液中氯离子的浓度分别是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯离子的物质的量之比是3Vc:4Vc:3Vc＝3:4:3，答案选A。

5. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．1:1参考答案：D略6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A．SO2B．NH3C．NOD．NO2参考答案：C【考点】气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．【解答】解：A．二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故B不选；C．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C 选；D．二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故D不选；故选：C．7. 在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）A. 新制农药元素B. 制光导纤维元素C. 制半导体元素D. 制催化剂元素参考答案：D【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。

第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。

2．掌握氯气的实验室制法。

3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。

4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。

,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。

2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

4．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。

(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。

b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。

c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。

d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。

2017-2018学年度下学期期末考试高一年级数学科试卷命题学校：辽宁省实验中学 命题人：刘铭 毕晓昕第I 卷一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1）执行如右图所示的程序框图，若输入2x =-，（ ）则输出的y = （A ）8- （B ）4- （C ）4 （D ）8（2）已知角α的终边经过点(3,4)--，则 （ ）（A ）4sin 5α= （B ）3cos 5α= （C ）4tan 3α= （D ）3cot 4α=-（3）cos(2040)-︒= （ ）（A （B ）12 （C ）- （D ）12-（4）在50瓶牛奶中，有5瓶已经过了保质期.从中任取一瓶，取到已经过保质期的牛奶的概率是 （ ）（A ）0.02 （B ）0.05 （C ）0.1 （D ）0.9（5）已知(1,3)=a ，=b (,2)x ，(1,2)=-c ，若()+⊥a b c ，则x = （ ） （A ）9- （B ）9 （C ）11- （D ）11（6）已知平面向量||1=a ，||2=b ，且1⋅=-a b ，则|2|+a b 的值是 （ ）（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4（7）tan10tan50tan50︒+︒︒= （ ）（A ）2 （B （C （D ）1 （8）将函数3sin(2)4y x π=-的图象向左平移16个周期(即最小正周期)后，所得图象对应的函数为（ ）（A ）3sin(2)12y x π=+（B ）73sin(2)12y x π=+（C ）3sin(2)12y x π=- （D ）73sin(2)12y x π=-（9）函数()2sin()f x x ωϕ=+(0ω>，πϕπ-<<)的部分图像如图所示，点P 5(,2)3是该图像的一个最高点，点Q 4(,0)3-是该图像与x 轴交点，则 （ ）（A ）()2sin()3f x x ππ=-（B ）2()2sin()3f x x ππ=- （C ）()2sin()23f x x ππ=- （D ）2()2sin()23f x x ππ=-（10）已知函数()f x 满足(1)(1)f x f x +=-,且(2)(2)0f x f x ++-=,当[0,1]x ∈时2()f x x =，则(2018.7)f = （ ） （A ）0.09 （B ）0.09- （C ）0.49 （D ）0.49-（11）已知,AB AC 不共线，AM m AB =，AN nAC =，其中1mn ≠.设点P 是直线,BN CM 的交点，则 （ ） （A ）11mn m mn n AP AB AC mn mn --=+-- （B ）11mn m mn nAP AB AC mn mn ++=+-- （C ）11mn n mn m AP AB AC mn mn --=+-- （D ）11mn n mn mAP AB AC mn mn ++=+-- （12）下列四个函数中，图象可能是下图的是 （ ）（A ）sin sin 2y x x =+ （B ）sin sin 2y x x =-（C ）sin sin3y x x =+ （D ）sin 2sin3y x x =+第Ⅱ卷二．填空题：本大题共4小题，每小题5分。

2025届辽宁省沈阳市实验中学化学高一上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D2、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．饱和烧碱溶液3、下列物质属于非电解质的是A．硫化氢气体B．H2OC．硫酸钙固体D．SO34、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．自然界河流入海口三角洲的形成5、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气6、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液9、已知M2O2-7与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O2-7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O2-7中M元素的化合价是( )A．+6 B．+4 C．+3 D．+210、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C．用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1N AD．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液12、标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是A．体积大小：④>③>①>②B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>①>③D．质量大小：④>③>②>①13、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。