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中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计 (一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景第I 课时一、 知识网络 1.化学键离子键离子化合物分类 表示方法： 共价键金属键极性键 非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键长分子的稳定性 分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）4.化学键与分子间力的比较6.键的极性和分子的极性7.晶体的结构与性质化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（臭氧例外）(3)既有．．非极性键的物质。
如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
．．极性键又有(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。
如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。
如Na2O2、Na2S x、CaC2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。
化学键的极性与分子间力分子间相互作用的奥秘化学键是构成分子的基本组成单位，它的极性与分子间力之间存在密切的关系。
通过了解化学键的极性以及分子间力的特点，我们可以深入探索分子间相互作用的奥秘。
1. 化学键的极性化学键的极性是指在化学键形成过程中，参与键的两个原子之间的电子云分布不均匀，从而导致共享电子发生偏移。
根据原子对电负性的差异，可以划分化学键的极性，包括极性共价键和非极性共价键。
1.1 极性共价键极性共价键形成时，电负性较高的原子表现出更强的吸电子能力，使得共享电子云偏向这个原子。
这种电子云的不均匀分布导致一个原子带正电荷，另一个原子带负电荷，从而形成了极性分子。
例如，在水分子中，氧原子的电负性更高，吸引了共享电子云，使氧原子带负电荷，氢原子则带正电荷。
这种不均匀的电子云分布导致水分子表现出强烈的极性。
1.2 非极性共价键非极性共价键是指当两个参与成键的原子电负性相等或相近时形成的共价键。
在这种情况下，共享电子云的分布相对均匀，分子中没有明显的正负电荷分布。
因此，非极性共价键所形成的分子是非极性分子。
例如，在氢气分子（H2）中，两个氢原子电负性相等，共享电子云分布均匀，因而氢气分子是非极性分子。
2. 分子间力的作用除了化学键以外，分子间力也起着分子间相互作用的关键作用。
分子间力可以根据作用机制划分为静电作用力、范德华力和氢键。
2.1 静电作用力静电作用力是由于分子中正负电荷间的相互作用而产生的吸引力或排斥力。
当两个带电分子靠近时，正负电荷之间会相互吸引，形成吸引力。
这种静电作用力在离子化合物中尤为显著，因为离子中存在明显的正负电荷。
2.2 范德华力范德华力是由于分子中极性或非极性共价键的极性而产生的瞬时偶极矩。
正负电荷的瞬时分布会引起临近分子中的电子云的临时偏移，从而产生电荷分离。
这种暂时的分布不均导致了分子间的吸引力，被称为范德华力。
范德华力在非极性分子中起主导作用，因为非极性分子中没有明显的正负电荷分布。
化学键与分子间作用力分类今天咱们来聊一聊很有趣的东西，就是化学键和分子间作用力的分类哦。
先来说说化学键吧。
化学键就像是小积木之间的连接，把原子们紧紧地连在一起呢。
有一种化学键叫离子键。
这就像有两个小伙伴，一个特别大方，愿意把自己的东西给别人，另一个呢，特别需要这个东西。
比如说钠原子和氯原子吧。
钠原子有一个多余的电子，就像有一个小玩具它不怎么需要了，氯原子呢，特别想要一个电子来让自己变得更稳定。
于是钠原子就把这个电子给了氯原子，这时候它们就紧紧地吸在一起啦，就像两个好朋友因为分享和需要而紧紧抱在一起，这种靠电子的给予和接受形成的连接就是离子键。
还有共价键呢。
这就像两个小伙伴一起分享东西。
比如说两个氢原子，它们都想有两个电子来变得稳定，可是它们自己都只有一个电子。
于是它们就商量好，把各自的电子拿出来一起用，这样就好像它们共同拥有了两个电子，就紧紧地连在一起啦。
就像两个小朋友一起玩一个玩具，谁也离不开谁，这种靠共享电子形成的连接就是共价键。
那分子间作用力又是什么呢？分子间作用力就像是住在隔壁的邻居之间的关系。
分子间作用力比化学键要弱很多哦。
比如说水，水是由一个个水分子组成的。
水分子之间就存在着分子间作用力。
咱们都知道水有表面张力，小虫子可以在水面上跑来跑去，这就是分子间作用力在起作用呢。
就好像水分子们手拉着手，形成了一个有弹性的表面，小虫子踩在上面就不会掉下去啦。
分子间作用力也有不同的类型。
有一种叫范德华力。
像在气体里面，那些气体分子到处跑来跑去，但是它们之间也有范德华力。
比如说氧气分子和氮气分子，它们虽然可以自由地移动，但是彼此之间还是有一点点吸引力的，这就是范德华力。
这个力就像轻轻的丝线，虽然很弱，但是也能让分子之间有一些联系。
还有一种特殊的分子间作用力叫氢键。
这在水里面就特别明显。
水里面的氢原子和氧原子之间，除了共价键把水分子内部连接起来，水分子之间还会因为氢原子和氧原子的特殊关系形成氢键。
氢键比范德华力要强一点。
2014高考化学必备专题——化学键和晶体结构【考纲解读】1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程【高考预测】纵观近几年的高考试题，化学键理论的再现率为100%。
主要考察化学键的分类、重要物质的电子式、氢键、化合物的分类等等。
化学键1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
22．化学键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。
如：HCl、NH3、CS2等；（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)；（4）只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。
如：NaCl、K2S、MgBr2等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl（7）只含共价键而无范德瓦耳斯力的化合物，如原子晶体SiO2、SiC等。
（8）无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。
（9）由极性键形成的非极性分子有：CO2、CS2等。
(10)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4Cl 、NH4HCO3等；3.共价键的类型元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何，简称元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子这种特征称为。
常见的δ键有“s-sδ键”、、。
π键呈对称，常见的有“ π键”思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？4.共价键键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
2014届高三一轮达标作业（有详解）16 化学键一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式B ．HClO 的结构式为H －O －ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为：解析：HIO 中氢原子满足2电子的稳定结构，C 错误。
答案：C2．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A ．CH 4B ．CH 2===CH 2C ．CO 2D ．N 23．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl 2)中C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：A 项，NH 4Cl 中存在共价键；B 项，如H 2O 2、CH 3CH 3等分子中存在非极性键；C 项，共价化合物一定不含离子键；D 项，H 2O 2、C 2H 6等都存在非极性键。
答案：C4．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3＋H 2 储氢释氢HCOONa ＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1 mol H 2O 放出2.24 L 的H 2解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸引、整合化学信息的能力。
化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误；NaHCO 3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。
高考化学一轮复习测试卷及解析（26）：化学键题组一离子键与共价键1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX 2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是() A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3．判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008·天津理综－10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海－6B)(4)四氯化碳的电子式为()(2005·上海－2C)(5)NH4Cl的电子式为()(2009·江苏－2B) 4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e－稳定结构的判断1．下列有关化学用语的说法中不正确的是（双选）()A．次氯酸的结构式为H—Cl—O B．—OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．H2O2的结构式为H—O—O—HC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
专题20 化学键分子间作用力氢键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O22．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华3．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．NH4+B．CCl4C．MgCl2D．5．下列关于电子式的相关描述中正确的是( )A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式C．由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子D．用电子式表示氯化氢的形成过程6．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．B．C．D．7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质的化学式为KC209．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是( )A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )A．其中只含有共价键，是共价化合物B．其中只含有离子键，是离子化合物C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D．以上说法都不对11．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
第二单元微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列晶体分类中正确的一组是()。
解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
答案 C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()。
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。
答案 B3．(2012·启东中学摸底)下列有关晶体的叙述正确的是()。
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合解析如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。
答案 D4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。
A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。
答案 D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。
化学键的极性与分子间相互作用化学键是物质中原子之间的相互作用，其中极性与分子间相互作用是化学键中的重要概念。
极性指的是分子中正电荷和负电荷之间的不均匀分布，而分子间相互作用则是由于分子间相互引力而产生的力。
这两个概念在化学研究和应用中起着至关重要的作用。
极性是指分子中不同原子之间电子的共享程度不均，导致某些原子带有正电荷，而另一些原子带有负电荷。
这种不均匀的分布可以通过极性分子中的极轴和极性指数来描述。
极轴指的是带有较负电荷的原子和带有较正电荷的原子之间的电子云偏离中心的方向，而极性指数则用来描述极性分子中原子间电子云的偏移程度。
极性分子通常具有较高的熔点和沸点，因为它们之间的相互吸引力较强，使得分子相对稳定。
分子间相互作用是由于分子间电荷分布产生的引力和排斥力而产生的力。
这种相互作用可以分为两种主要类型：静电相互作用和范德华力。
静电相互作用是由于正电荷和负电荷之间的吸引力而产生的，它对极性和非极性分子都起作用。
相反，范德华力是非极性分子之间的作用力，它是由于分子间电子云的偶极瞬时变化而引起的。
这种相互作用力弱于静电相互作用，但在大量非极性分子之间的相互作用中起着重要作用。
极性和分子间相互作用在化学中有许多重要应用。
在溶解度和溶液形成中，它们起着关键作用。
溶剂和溶质之间的相互作用力会影响溶质在溶剂中的溶解度。
当溶剂为极性分子时，极性溶质更容易溶解。
而当溶剂为非极性分子时，非极性溶质更容易溶解。
此外，在化学反应中，分子间相互作用也会影响反应速率和反应机理。
分子间相互作用的特性还可以应用于设计新的药物或材料，通过调控分子间相互作用来改变物质的性能。
需要指出的是，在实际应用中，极性和分子间相互作用往往同时存在，并相互影响。
极性分子间的静电相互作用会增强分子间的相互吸引力，而极性分子和非极性分子之间的范德华力也会对相互作用产生影响。
因此，深入理解极性和分子间相互作用的特性对于解释和预测化学反应和物质性质是非常重要的。
第二节化学键与分子间作用力考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．理解离子键的形成和金属键的含义。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)，能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的结构。
一、共价键模型1．共价键的形成及分类(1)形成根据对氢分子形成过程的分析可以得知，由于电子____________________增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系____________，形成化学键，将__________________________________称为共价键。
电负性______________的非金属元素原子间通常形成共价键。
(2)本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。
(3)特征具有________和________。
(4)分类分类依据种类类型形成共价键的原子轨道重叠方式____键电子云“________”重叠____键电子云“________”重叠形成共价键的电子对是否偏移______键共用电子对发生________ ______键共用电子对不发生________原子间共用电子对的数目____键原子间有______共用电子对____键原子间有______共用电子对____键原子间有______共用电子对特别提示：(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
(3)σ键比π键稳定。
(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(5)判断方法(6)σ键和π键的比较按形成共价键的原子轨道重叠方式，共价键分为σ键和π键。
①σ键：人们将原子轨道以“________”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，具有______对称特征的共价键称为σ键。
s－sσ键由两个______轨道重叠形成，如H—H；s－pσ键由一个______轨道与一个______轨道重叠形成，如H—Cl；p－pσ键由2个p轨道重叠形成的，如Cl—Cl。
②π键：由两个原子p电子“________”重叠形成的，为________对称。
键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴上键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键特别提示：(1)H2分子中的共价键无方向性。
(2)N2分子中的σ键比π键键能小。
2. 共价键的键参数——键能、键长、键角(1)键能①概念：键能是__________原子形成________化学键释放的最低能量，通常取________。
单位是kJ·mol－1。
②与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时____________越多，化学键__________。
(2)键长①概念：键长是形成________的两个原子之间的________。
②与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
一般，键长越短，键能越______，表明共价键越______；形成的分子越稳定。
③与共价半径、原子半径的关系a．共价半径是指相同原子的共价键键长的________。
b．键长不是成键两原子半径的和，而是________其半径和。
(3)键角：在原子数超过______的分子中，两个相邻共价键之间的________称为键角。
键角是描述分子__________的重要参数；键角决定分子空间构型。
(4)键参数对分子性质的影响①键能越______，键长越______，分子越稳定。
②键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半径：F＜Cl＜Br＜IH—X键键长：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—IH—X键键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—IHX分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI3．等电子原理__________相同、______________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
此原理称为等电子原理，如CO和N2，原子总数为2，价电子总数为10。
特别提示：(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
即时训练1在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。
(2)不存在化学键的是________。
(3)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。
二、几种化学键的概念和特征即时训练2下列有关化学键的叙述中，不正确的是( )。
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性三、分子的空间构型1．乙炔分子中碳原子采用______杂化，是由一个2s轨道和一个2p轨道杂化而成，两个碳原子间存在一个σ键和两个π键，分子空间构型为__________，键角为______。
乙烯分子中碳原子采用______杂化，是由________轨道和________轨道杂化而成，两个碳原子间存在______键和______键，分子空间构型为__________，键角接近______。
甲烷分子中碳原子采用________杂化，是由__________轨道和__________轨道杂化而成，分子空间构型为__________，键角为________。
2．苯分子中C 原子以________杂化，每个C 原子的两个sp 2杂化轨道上的电子分别与邻近两个C 原子的杂化轨道上的电子配对形成________，六个碳原子形成__________的碳环，另外一个sp 2杂化轨道上的电子与H 原子的______电子配对形成σ键，同时，六个C原子上剩余的______轨道，以“__________”的形式形成多原子、多电子的__________。
3．键的极性和分子的极性(1)极性分子和非极性分子的概念①极性分子：分子中正电中心和负电中心________，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子称为极性分子。
②非极性分子：分子中正电中心和负电中心________，这样的分子称为非极性分子。
(2)键的极性与分子极性的关系分子⎩⎪⎨⎪⎧ 非极性分子⎩⎪⎨⎪⎧ 由非极性键形成(如H 2、O 2、Cl 2、P 4等)由极性键形成，但空间结构对称，键的极性相互抵消(如CO 2、BF 3、CH 4等)极性分子：由极性键形成，且空间结构不对称，键的 极性不能相互抵消(如HCl 、HCN 、H 2O 、NH 3、, CH 3Cl 等)4．两种分子间作用力——范德华力与氢键(1)范德华力①范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱得多。
②相对分子质量越________、范德华力越大；分子的极性越________，范德华力也越大。
(2)氢键①概念：氢键是由已经与______________的原子形成________的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个________很强的原子之间的作用力。
②表示方法：氢键通常用____________表示，其中A 、B 为N 、O 、F ，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：O —H…O。
③氢键的类型氢键可分为____________和____________两大类。
④氢键的强弱氢键的大小介于________和__________之间。
5．溶解性(相似相溶原理)(1)极性溶剂(如水)易溶解________物质。
(2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶解________物质(Br 2、I 2等)。
(3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
6．手性具有完全相同的________和__________的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里__________，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫__________。
7．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越______，R 的正电性越______，使R —O —H 中O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H ＋，酸性越______，如HClO______HClO 2______HClO 3______HClO 4。
即时训练3下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )。
A ．NH 3B ．Cl 2C ．H 2OD ．CCl 4四、分子的性质 1．范德华力、氢键及共价键的比较范德华力 氢键 共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称________________由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过__________所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子存在范围某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物特征(有、无方向性和饱和性) __________、____________________、____________________、__________强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高。
