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第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
二、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
化学高一必修一知识点大全在高中化学学习的过程中，了解并掌握必修一的知识点是非常重要的。
必修一主要涵盖了化学的基础知识，对于打下化学学习的基础非常有帮助。
本文将对必修一的知识点进行全面的整理和梳理，以帮助同学们更好地掌握和理解化学这门学科。
1. 物质与化学变化1.1 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为单质和化合物。
混合物可分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2 化学反应及其表示化学反应是指物质发生变化的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核带有正电荷，电子带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子在原子周围的能级中运动。
2.2 元素周期律元素周期律是指根据元素的原子序数（即元素的核外电子排布的规律性）将元素分类的一种规律。
按照周期表，元素可分为周期、族和区。
3. 电子排布与元素周期律3.1 电子排布规律按照电子排布规律，每个能级最多容纳2n^2个电子，其中n为能级数。
3.2 周期表的结构周期表按照原子核电荷数递增的顺序排列，可分为周期、族和区。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
4. 化学键与化合物4.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的。
共价键是由共享电子对形成的。
金属键是由金属中自由移动的电子所形成的。
4.2 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的性质由构成它的元素的种类和比例决定。
5. 化学方程式与化学计量5.1 化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律，因此在写化学方程式时要保证反应物和生成物的质量和电荷的平衡。
5.2 化学计量化学计量是指利用化学方程式中的摩尔比关系来计算反应物质量、生成物质量和化学反应的产率。
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学必修1知识点综合化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化以及与其他物质间相互作用的科学。
高一化学必修1是高中化学教材的一部分，主要介绍了一些基础的化学知识点。
本文将综合梳理高一化学必修1中的知识点，从原子结构、化学键、物质的组成、化学方程式、离子反应等方面进行探讨。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子壳组成。
原子核由质子和中子组成，电子壳是电子的轨道。
电子壳层数与周期表上的主族对应，而元素的周期数与电子壳的最外层有多少层相关。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 化学键化学键是原子间的连接力，常见的有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享而形成，在非金属原子之间形成。
离子键是负电荷和正电荷之间的静电作用力，在金属离子和非金属原子之间形成。
金属键主要存在于金属元素中，通过金属原子之间的电子云共享而形成。
3. 物质的组成物质由元素和化合物组成。
元素是由相同类型的原子组成的单一物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
元素通过符号表示，而化合物通过化学式表示。
4. 化学方程式化学反应是一种物质转化为其他物质的过程。
化学方程式用于描述化学反应的发生过程，由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物在化学反应前，生成物在反应后。
化学方程式需要满足物质的质量守恒和电荷守恒原则。
5. 离子反应离子反应是指在溶液中发生的带电粒子之间的反应。
溶液中的离子可以通过阴离子和阳离子的组合而形成晶体。
在离子反应中，离子的组合和分解是通过电荷的平衡来发生的。
6. 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、物质的物理状态和催化剂等。
温度升高、浓度增加、压力增加、物质细粉和催化剂的存在都可以提高化学反应的速率。
高一化学必修一必考知识点总结分享5篇说到高一化学,很多同学都会说很难，的确,相对而言，高一英语是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。
下面就是作者给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！高一化学必修一知识点1一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用”==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结(12篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们抽出时间写写总结吧。
我们该怎么去写总结呢？以下是小编精心整理的高一化学必修一知识点总结，欢迎阅读与收藏。
高一化学必修一知识点总结1一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。
比如，p3的轨道式为↓↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
高一化学必修1知识点综合总结一、原子的结构与性质1.原子的构成：包括原子核和原子电子，原子核由质子和中子构成，质子具有正电荷，中子中没有电荷，原子电子以电子云的形式围绕着原子核。
2.原子的电子排布：原子电子的排布分为能级和层，能级横跨两个及以上的层，每层的原子电子数量有限，每能级又是有序排列的。
3.原子的特性：同一原子不管处于任何环境都有相同的特性，且由于其内部的质子和电子根据不同的物理和化学作用会表现出不同的电性质。
二、化学原子的定义1.元素的定义：是由具有相同原子组成的物质，其不能再被进一步分解成其它物质，使用字母符号来表示。
2.原子符号的定义：是一种简短的化学符号，由元素周期表里元素的大写字母构成，表示一种特定的原子。
3.原子量的定义：是构成原子核所有质子和中子个数之和，使用元素符号中以数字表示，其中碳原子的原子量为 12。
三、元素周期表的基本特征1.周期：是表示元素周期表中元素的相似性排列的一系列的横行或者竖行排列方式，其相同的元素性质排列于同一行且相邻元素性质有规律的变化。
2.组：是表示元素周期表中元素的有序排列的一系列的间隔的竖列排列，通常每一组有七个元素，其表示元素根据其原子电子排布的性质来分类。
3.金属性：表示元素周期表中不同元素的导电性质，金属元素对电流有较强的吸引，其具有特定的金属光泽，同时金属热导率和电导率也比一般非金属-高。
四、元素分类的基本原理1.有机化学中的碳：碳元素在有机化学中主要用来构建复杂的有机分子，其具有较强的化学稳定性，碳元素根据其原子量可分为iamond和lanthanoide碳，并且由于其具有可以形成四键的能力，它们在有机分子中发挥着重要的作用。
2.无机化学中的氧：氧元素主要用于构建复杂的无机分子，氧元素都具有独特的双价性，因此在构建无机化合物时很容易形成共价键，使得这些化合物具有较高的稳定性，无机药物中的大多数合成的化合物都与氧元素密切相关。
五、物质的分离方法1.溶剂萃取：是指将混合物中的目标物质和其它物质分离的一种方法，在溶剂萃取过程中，使用不同的溶剂的可以有效地将混合物中的目标物质从其它物质中分离出来，从而获得纯净的目标物质。
高一化学必修一知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义及其对象：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其研究对象是物质。
2. 物质的概念：物质是组成万物的基本实体，具有质量和占据空间的特征。
3. 物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
4. 元素的概念：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，是化学变化中不可分解的基本物质。
5. 化合物的概念：化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质，是化学变化中可分解的基本物质。
6. 混合物的概念：混合物是由两种或两种以上不同物质物理混合而成的物质，是化学变化中不可分解的基本物质。
二、化学元素与周期表1. 元素符号和元素名称：元素符号是用来表示元素的简化符号，元素名称是对元素的正式命名。
2. 元素的原子序数和原子质量：原子序数是元素在元素周期表中的序号，原子质量是元素的平均相对原子质量。
3. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具有周期性的特点。
4. 元素的主要类别和性质：元素可分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类，不同类别的元素具有不同的性质。
三、物质的量和摩尔1. 物质的量的概念：物质的量是物质的基本特征之一，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量的概念：摩尔质量是一个物质中的摩尔数与质量的比值，单位为g/mol。
3. 摩尔质量的计算：摩尔质量等于该物质分子的相对分子质量或原子的相对原子质量之和。
4. 摩尔与质量的转化：摩尔与质量之间可以通过摩尔质量进行转化。
四、化学式和化学方程式1. 化学式的概念：化学式是用来表示化合物和元素的组成式。
2. 氧化数的概念：氧化数是元素在化合物中的相对电荷状态。
3. 化学方程式的概念：化学方程式是用化学式表示反应物和生成物之间的化学变化关系。
4. 平衡反应式的概念：平衡反应式指在化学反应中，反应物和生成物之间物质的质量或物质的摩尔比保持不变的关系。
5. 化学方程式的平衡：化学方程式需要满足质量守恒和摩尔守恒的要求才能平衡。
