10.11.27高三化学周末练习《盐类水解》

盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。

1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。

故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。

故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。

故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。

高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COOH 溶液 B ．4KHSO 溶液 C ．3AlCl 溶液D ．NaF 溶液【答案】C【解析】A ．醋酸为弱酸,在水溶液中电离,即CH 3COOH CH 3COO -+H +,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故A 不符合题意；B ．KHSO 4为强酸的酸式盐,在水溶液中电离,即KHSO 4=K ++H ++24SO -,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故B 不符合题意；C ．AlCl 3为强酸弱碱盐,在水溶液中电离,即AlCl 3=Al 3++3Cl -,电离出的铝离子发生水解,即323Al 3H OAl(OH)3H ++++,使溶液呈酸性,故C 符合题意；D ．NaF 为强碱弱酸盐,在水溶液中电离,即NaF=Na ++F -,电离出的F -发生水解,即2F H OHF OH --++,使溶液呈碱性,故D 不符合题意；答案为C 。

2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．2Na S 的水解：222S 2H OH S 2OH --++B ．3NaHCO 在水溶液中的电离：3223HCO H O H CO OH --++C ．4NH Cl 的水解：4232NH H O NH H O OH +-+⋅+D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑【答案】D【解析】A ．2Na S 的水解分步进行,主要以第一步为主,正确的离子方程式为22S H OHS OH ---++,故A 错误；B ．3NaHCO 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为33NaHCO =HCO Na -++,故B 错误；C ．4NH Cl 水解生成一水合氨和氯化氢,反应的离子方程式为4232NH H O NH H O H +++⋅+,故C错误；D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为()3323Al 3HCO Al OH 3CO =+-+↓+↑,故D 正确。

盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。

此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。

2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。

如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。

3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。

（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。

（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。

二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。

求该盐的水解程度。

解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。

水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。

判断该盐是酸性水解还是碱性水解。

解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。

由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。

3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。

求该盐的pH值。

解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。

高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。

5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。

三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。

7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。

答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。

例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。

7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。

四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。

假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。

根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。

高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。

2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。

3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。

阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。

5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。

6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。

7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。

9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。

10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。

盐类的水解（一）、试题归类一、水解平衡的影响因素1．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是( )A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠2．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、3．将（NH4)2SO4溶于水为使该溶液中的C(NH4+）：c(SO42-)=2：1，应当采取的合理措施是（）A．加人适量H2S04，抑制NH4+水解B．加人适量氨水，使其PH=7C．加人适量NaOH，使其pH=7 D．加人适量Na2S04，抑制（NH4)2SO4电离4．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX, NaY, NaZ的溶液，pH依次为8,9,10，则HX, HY, HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A. HX, HZ, HY B. HZ, HY, HX C. HX, HY, HZ D. HY, HZ, HX二、双平衡状态5. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制CH3COONa的水解作用D. CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离作用三、水解平衡的应用6．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。

其中与盐类水解有关的是（）A、全部B、除⑦以外C、除②以外D、除④、⑥以外7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是() A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾（二）检测试题1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 N A个，CO32-0.1 N A个B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 N A个C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 N A个D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶12．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>②D ④>①>③>②3．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是（）A.1 B.5/9 C.1×104 D.1×10-44．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A、NaNO2溶液的pH值大于7B、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C、亚硝酸不与氯化钠反应D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为25．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H2S；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3（）A、①②④B、②⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤⑥Na]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；7．为了使Na2S溶液中[④适量KHS溶液（）A、①②B、②③C、③④D、①③8．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO49．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（A）Br—（B）SO42—（C）NO3—（D）CO32—10．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（A）①②（B）③（C）③④（D）④。

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

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一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

盐类水解习题精选一、盐类水解的概念：1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH＜7强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。

有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。

或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。

谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。

例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。

例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。

例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

质对市爱慕阳光实验学校高三化学盐类的水解练习题1．以下反中，属于水解反且使溶液显酸性的是〔〕A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+C．S2— + H2O HS—+ OH—D．NH3 +H2O NH4+ +OH—2．HF比CH3COOH易电离。

关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa 溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．CH3COONa溶液中：c〔CH3COO—〕>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)D．两溶液相比拟，NaF溶液中的离子总数较多3．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2—)B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)相的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．在NaHA溶液中一有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA—)＋c(OH—)＋c(A2—)4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．假设a＝b，并测得c(X—)＝c(Y—)＋c(HY) ，那么相同浓度时，酸性HX＞HY B．假设a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，那么相同浓度时，酸性HX＞HYC．假设a＞b，测得c(X—)＝c(Y—)，那么可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．假设两溶液体积混合，测得c(X—)＋c(Y—)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，那么可推出a＝b＝0.1 mol/L5．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸〔HA 〕溶液中)()(+-HcOHc＝1×10－8，以下表达正确的选项是〔〕A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA)＝c(A—) + 2c(OH—)6．常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2mo L·L－1的盐酸中，以下结论中正确的选项是〔〕A、假设混合溶液的pH=7，那么c1V1＞c2V2B、假设V1=V2，c1=c2，那么溶液中c(NH4+)== c(Cl—)C、假设混合溶液的pH=7，那么溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)D、假设V1=V2，且混合液的pH＜7，那么可能有c1== c27．反BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，那么以下推断中正确的选项是〔〕A．Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干灼烧后，得到的列留物可能为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一是离子化合物8．某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A ＝ H++HA—；HA— H++A2—。