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二附中高三期中化学试卷

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上师大二附中高三化学期中考试试卷相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27S －32 Cl －35.5 Br －80 Ba －137一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1、下列分子的电子式书写正确的是（ ）A ．氨B ．四氯化碳C．氮D ．二氧化碳2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A ．SO 2和 SiO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和 HClD ．CCl 4和KCl 3、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其氢化物分别为XH 3、H 2Y 、HZ ，则下列判断正确的是( )A ． 原子半径 Z > Y > XB ．Z 的非金属性最强C ．氢化物还原性XH 3 > H 2Y > HZ ，稳定性XH 3 > H 2Y > HZD ．最高氧化物对应水化物H 3XO 4酸性最强4、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速度（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A ．V NH3 = 0.010mol/L •SB ．V O2=0.0010mol/L •SC ．V NO =0.0010mol/L •SD ．V H2O =0.045mol/L •S5、据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce 、La 、Nd 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号应位于周期表中的 ( ) A.第6周期ⅣA 族 B.第7周期ⅥA 族 C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA 族 二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）A ．3s 23p 3和2S 22p 2B ．3s 2和4S 24p 5C ．1s 1和3s 23p 4D ．2S 22p 2和2S 22p 47、下列各组离子中，可能能大量共存的是（ ）A ．pH = 14的无色溶液中：Na +、K +、HCO 3－、NO 3 B ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、CO 32、C1－、K +C ．在0.1mol ／L 的盐酸溶液中：Fe 2+、Na +、ClO －、Ca 2+D ．在c(H +)/c(OH －)= 1×10－12 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +8、已知镓（Ga ）有两种天然同位素，一种是Ga 6931，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。

实验测得溴化镓（GaBr 3）的摩尔质量为309.8g/mol ，则此推知镓的另一种同位素是 （ ）A.Ga 6831B.Ga 7031C.Ga 7131D.Ga 7231 9、将0.1mol/L 稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中c(H ＋)和c(OH -)都减小B ．溶液中c(H ＋)增大 C ．NH 3·H 2O 电离平衡向左移动 D ．溶液pH 增大10、如图表示平衡混和物中X 的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中，X 可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是（ ）A ．N 2+3H 2 2NH 3 +QB ．H 2+I 2 2HI +QC ．2SO 3 2SO 2+O 2 - QD ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O +Q 11、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，2molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是（ ） A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的21C ．若压强增大1倍，则物质Y 的转化率增大1倍D ．若升高温度，X 的浓度增大，则该反应的正反应为吸热 12、一定温度下，反应2SO 2 + O 22SO 2，达到平衡时，n(SO 2):n(O 2):n(SO 3) ＝ 2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)＝0.8mol ，n(SO 3)＝1.4mol ，此时SO 2的物质的量应是 ( ) A ．0.4mol B ．0.6mol C ．0.8mol D ．1.2m 13、在一个aL 密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气)，达平衡后，A 的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n 的值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．414、两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m -4 ②m ＋4 ③m ＋8 ④m -2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是 （ ） A ．①②④ B ．①②③④⑤ C ．①②③⑤ D ．①②⑤15、石墨是一种层状晶体，每一层内碳原子排列成一个正六边形，一个个正六边形排成平面网状结构。

如果将每对相邻碳原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ． 2：3 16、两种气态烃的混合物共2.24L （标准状况），完全燃烧后得3.36L （标准状况）二氧化碳和4.5g 的水。

下列说法中正确的是（ ） A ．混合气体中可能含有乙烯 B ．混合气体中一定含有甲烷 C ．混合气体中可能含有乙炔D ．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 17、已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。

下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是（ ） A ．C 3N 4晶体是分子晶体B ．C 3N 4晶体中C —N 键的键长比金刚石中的 C —C 键的键长要长C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

T18、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水19、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 ( )A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)20、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③21、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3－B．硫化亚铁跟盐酸反应：S2- + 2H+ = H2S↑C．Ba(OH)2与少量的NaHSO4：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2OD．电解MgCl2溶液：MgCl2Mg + Cl2↑22、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（）A．0.1 mol·L－1的硫酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液第II卷(共84分)四、（本题共19分）1、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。

X原子最外层p亚层中有4个电子。

请回答：（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。

（3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。

2、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。

请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为，其水溶液显性，其原理用离子方程式表示为。

(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。

五、（本题共14分）3、某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO3 2、NO3-、SO42-现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。

4、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是六、（本题共14分）5、恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为。

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2019—2020学年度石家庄二中第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度石家庄二中第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度石家庄二中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷120 分，考试时刻 90 分钟。

1. 为了延长食品的保质期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中可装入的物质2. 以下各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色H 1D 2 Be 9 C 12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 A127S 32 C1 35.5 K 39 Ca 70Fe 56 Cu 64Ba-137每题 3分，共 30 分。

每题只有一个选项符合题意〕 选择题共 54 分〕可能用到的相对原子质量：、选择题〔此题包括 10 小题，卷 本试卷分为第一卷和第二卷两部分，卷I 为选择题，卷n 为非选择题。

本试卷总分值为A .无水硫酸铜、蔗糖B .硅胶、硫酸亚铁C .食盐、硫酸亚铁D .生石灰、食盐A •汽车尾气的大量排放 光化学污染 咳嗽和气喘者增多B .含磷洗衣粉的大量使用 水体富养化水栖生物大量死亡C .生活污水任意排放 空气中C02浓度增大一一温室效应D .氟氯烃的大量使用臭氧空泛 ——3. 为了证明〔NH 4〕2Fe 〔 S04〕26H 2O 〔硫酸亚铁铵晶体〕的成分中含有 NH 4+、 Fe 2+、SO 42—和H 20，以下实验表达中不正确的A •取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B .硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再Fe 2+沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42—D. 取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+4. a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比较，以下表达错误的选项是〔〕A .在同温同压下密度一定相等B .在同温同体积下压强一定相等C.在标准状况下体积一定相等 D .在标准状况下原子数一定相等5 .据最新报道，科学家发觉了如下反应：O2+PtF6=O2（PfF6）, O2〔PtF6〕为离子化合物，其中Pt为+5价，关于此反应正确的选项是〔〕A .在此反应中，每生成1molO2〔PtF6〕那么转移1mol电子B. 在此反应中，02是氧化剂，PtF6是还原剂C. 02〔PtF6〕中氧元素的化合价是+1价D. 02〔PtF6〕中仅存在离子键不存在共价键6. 在由水电离产生的H+浓度为1X10-13mol L —1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕①K+、C1 —、N03—、S2—②K+、Fe2+、厂、SO32—③Na+、C1 —、NO3—、SO4—④Na+、Ca2+、C1 —、HCO3―⑤K+、Ba2+、C1 —NO3―A .①③B .③⑤C .③④D .②⑤7. 以下各组物质在只提供水和假设干支试管的情形下，达不到签不目的的是〔〕A .硝基苯、苯、乙醇三种液体B. 硫、Na2O2、CaC12三种固体C. H3PO4、Ba〔OH〕2、Ba3〔PO4〕2 三种固体D. Na2SO4、KNO3、BaC12三种固体&以下各组混合物的分离或提纯方法不正确的选项是〔〕A. 用过滤法分离Fe〔OH〕3胶体和FeC13溶液的混合物B. 用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO 3C. 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D. 除去FeC12溶液中的少量FeC13:加入足量铁屑，充分反应后过滤9. 以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是〔〕①CO32—+2H+ ------ CO2f +HO ② Ba2++2OH —+2H++SO42 —— BaSO4j +2HO③ Ag++C1—=AgC1 J ④ Fe+Cu2+—Fe2++Cu ⑤ C12+H2O=H++C1 —+HC1OA .①③B .②④C .②⑤D .只有⑤10. N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A. 标准状况下，22.4LCHC1 3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N AC．18gD2O 中含有的质子数目为10N AD. 通常状况下33.6L氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A二、选择题〔此题包括8 小题，每题 3 分，共24 分。

北京师大二附中2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案

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北京师大二附中2020┄2021学年度第一学期期中高三年级化学试题相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56I卷（45分）选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）的是1．下列说法中，不正确．．．A．肉类富含蛋白质，属于碱性食物 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．碘是人体必需的微量元素之一 D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康的是2．下列叙述不合理．．．A．用SO2漂白纸浆和草帽B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明两者均易溶于水4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是．．．A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集5．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是的是IBr＋H2O＝HBr＋HIO 。

下列有关IBr的叙述不正确．．．A．IBr跟水的反应是非氧化还原反应B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．IBr是共价化合物D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度的是7．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法不正确．．．A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是9．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2 = 2NH4++SO32—+ H2O C．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-= 2C6H5O-+CO2↑＋H2O 10．下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+11．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由下图可知A．日光在反应中作催化剂 B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O D．臭氧分子最终转变成氧气分子12．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A．稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液sp sp 2(AgCl)(Ag S)K K>B．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C．稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D．浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42—、CO32—B．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3—、Cl—C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I—、SCN—D．c（H＋）/ c（OH—）=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO—、NO3—14．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

2022学年北京市师大二附中高三第三次测评化学试卷(含答案解析)

2022学年北京市师大二附中高三第三次测评化学试卷(含答案解析)

2022届高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体2.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ． ()()-12+OH 10H c c -=的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．0.1 mol·L −1的氨水：Cu 2+、Na +、SO 42-、NO 3-C ．1 mol·L −1的NaClO 溶液：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I −D ．0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液：K +、Na +、NO 3-、OH −4.人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3c()c O (H C HCO )或2-4—24c()c(HPO H PO )］与pH 的关系如图所示。

已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.(xx 第一中学2022模拟检测）2 （pK a ═-lgKa ）。

精品解析：福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题

精品解析：福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤2．下列化学用语或模型图表示正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型:B.间抓甲苯的结构简式:C.甲基的电子式:D.丙烯的结构式:CH3CH=CH23．(2019·百师联盟高三调研)(13分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。

请回答下列问题：(1)COS的电子式是________________。

(2)已知热化学方程式：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－362 kJ·mol－1②2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1172 kJ·mol －1 则H 2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________。

(3)可以用K 2CO 3溶液吸收H 2S ，其原理为K 2CO 3＋H 2S===KHS ＋KHCO 3，该反应的平衡常数为________。

(已知H 2CO 3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11；H 2S 的K a1＝5.6×10－8，K a2＝1.2×10－15)(4)在强酸溶液中用H 2O 2可将COS 氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。

该反应的化学方程式为____________________________________。

(5)COS 的水解反应为COS(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2S(g) ΔH<0。