高考化学一轮复习方案 课时作业(三十三) 第33讲 综合实验与探究(含解析) 新人教版

第33讲制备实验方案的设计与评价[考纲要求] 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

2.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。

1．制备实验方案的设计(1)设计原则①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。

(2)基本要求①科学性：科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。

②安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

2．制备实验方案的评价(1)从实验方案可行性角度评价只有合理且切实可行的实验方案才有意义。

可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析：理论上要科学合理；操作上要简单可行。

(2)从经济效益角度评价评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。

(3)从环保角度评价防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行评价时，不可忽视环境保护的重要性。

(4)从“安全性”方面对实验方案作出评价等，实验要规范操作，防止“暴沸”或“爆炸”事故的发生。

[命题探究]命题点1：以选择题形式，结合实验装置图分析某制备实验能否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、做出评价等。

命题点2：以有机物的制备为载体，综合考查仪器的选择、连接等基本操作，以及产率的计算等。

命题点3：以工艺流程题形式，结合物质的制备或资源的回收利用，考查分离、提纯等基本操作，以及对某步工艺的分析、评价或改进等。

课时作业32 化学实验方案的设计与评价一、选择题1．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4溶液滴定H2C2O42．关于以下实验装置，说法不正确的是（）A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置ED．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E3．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替4．氢化钙是重要的生氢剂，遇水或酸能够引起燃烧。

利用下列装置制备CaH2固体（提供的实验仪器不得重复使用），下列说法正确的是（）A．装置①在加入试剂前无需检查气密性B．各个装置仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→eC．加热装置④之前必须检查气体的纯度D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O（g）进入装置④中5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）8.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）二、非选择题9．某同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填字母）。

化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。

下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。

课时作业 ( 三十三 )乙醇和乙酸基本营养物质合成资料1.以下图是某有机物分子的比率模型，相关该物质的表达中正确的选项是()A．其构造简式为CH3—O— CH3－B．其官能团为OHC．能与金属钠反响D．能使紫色石蕊试液变蓝答案： C分析：该比率模型对应的有机物为乙醇，构造简式为CH 3CH 2OH ，官能团为— OH ，不可以使紫色石蕊试液变蓝。

2．以下对于有机物说法正确的选项是()A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B． 75%( 体积分数 )的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．石油分馏可获取乙酸、苯及其衍生物答案： B分析：体积分数为75%的乙醇消毒成效最好，该浓度的乙醇用于医疗消毒，应选项 B 正确。

3．以下说法正确的选项是()A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反响B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H 、 O 三种元素构成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯答案： D分析：A项葡萄糖、果糖是单糖，不可以发生水解反响； B 项蛋白质除含C、H 、 O 元素外，还含有N 、S 等元素； C 项油脂、单糖和二糖不属于高分子化合物。

4．以下说法正确的选项是()A．苯和乙酸乙酯都能发生代替反响B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖答案： A分析：B项，聚乙烯是高分子化合物，没有固定的分子构成，与乙烯不互为同分异构体，错误； C 项，煤油是石油的分馏产物之一，错误； D 项，蛋白质水解获取氨基酸，错误。

5．以下物质中，可一次性鉴识乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A．①②③④均可 B ．只有①②④C．只有②③④D．只有③④答案： D分析：在溶液中加入鉴识试剂③、④的现象：物质乙酸乙醇苯氢氧化钡试剂碳酸钠溶液有气体生成混溶分层有白色积淀紫色石蕊试液溶液呈红色混溶分层溶液呈蓝色6.以下与有机物的构造、性质相关的表达不正确的选项是()A．甲烷和乙烯都能够与氯气反响，反响种类不一样B．蔗糖、油脂、蛋白质都能够水解C．乙烯和氯乙烯都能够经过聚合反响获取高分子资料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，两者能够发生酯化反响答案： D分析：乙醇分子中不含碳氧双键， D 项错误。

学习资料课后限时集训(三十三）（建议用时：40分钟)1．下表中的实验方案，能达到实验目的的是（)选项 A B C D实验方案将盛有NO2的圆底烧瓶浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用2移动的方向，从而探究温度对平衡的影响，A项正确；浓盐酸与Na2CO3反应生成的CO2中含有HCl，利用CO2与Na2SiO3溶液的反应比较碳酸和硅酸的酸性强弱时，要先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,B项错误；除去CO2中混有的SO2,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液,C 项错误；设计对照实验验证FeCl3对H2O2分解有催化作用时，H2O2溶液所处的温度应相同,D项错误。

］2．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( ）A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸中，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算D［反应物与生成物均为固体，反应前后质量守恒，质量没有改变，无法确定黑色粉末的成分，D不可行。

]3．(2020·广东模拟）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程A［由实验装置可知，X为亚硫酸钠,与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，Ⅱ中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气.］4．（2020·济南二中高三线上检测)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐退色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液退色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸B［SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现SO2的还原性，故A正确；KSCN溶液用于检验Fe3＋，故B错误；SO2能使品红溶液退色体现了二氧化硫的漂白性，故C正确；B中的溶液发生倒吸,是因为A装置试管中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时,空气从导管a进入A装置,a导管可以起平衡气压的作用，故D正确。

达标作业33化学实验方案的设计与评价［基础题］1.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中, 正确的是（）A ・装置①可用于石油的分憾B. 装置②可用于酒精提取漠水中的B"C ・装置③可用于吸收HC1气体，并能防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸憎装置，可用于石油的分馅，A 项正确；因为酒精 易溶于水，与漠水互溶，故不能用酒精提取澳水中的B® B 项错误; HC1极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换 为CC14, C 项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液 面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使 KMnCU 酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D 项错误。

答案：A◎稀硫酸 1®- □ 侮稀盐酸 Na^COj Na 、SiO ； 溶液A.测量锌与稀硫酸反应B.证明非金属性： 的速率 Cl>C>Si(DHNaOH*溶液―J温度计A 硬纸板碎纸条C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性C1>C, 二是因为盐酸易挥发，挥发的HC1进入烧杯发生反应：2HC1 + Na2SiO3=2NaCl + H2SiO3 !,不能说明酸性H2CO3 强于H2SQ3, B 项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

答案：A③用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色用图②装置探究温度对平衡移动的影响用图③装置验证铁发生析氢腐蚀用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe（OH）2时应将Fe作电解池的阳极，A 项错误；根据2NO2（红棕色）N2CU（无色），用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。

课时分层训练(三十三) 化学实验方案的设计与评价(建议用时：45分钟)1．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置(部分夹持装置已略去)。

请回答下列问题：【导学号：95160372】(1)实验中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应制取氮气的化学方程式为______________________________________________________________。

(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________，该反应的氧化剂为________________。

(4)上述装置存在严重问题，请说明改进的办法：______________________________________________________________________________________。

(5)反应结束后，某同学用图Ⅰ所示装置测定氮化铝样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

图Ⅰ图Ⅱ①实验的正确操作步骤为________(填字母)。

探究物质组成、性质实验方案的设计与评价(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．(2019·河南洛阳统考)一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl 4等。

(1)甲组同学在实验室用如图甲所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①以无水ZnCl 2为催化剂，a 瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 如果实验时a 瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是________。

②装置B 的主要作用是________。

(2)乙组同学选用甲组装置A 、B 和如图乙所示的部分装置检验CH 3Cl 中的氯元素。

(已知：CH 3Cl ＋NaOH ―→CH 3OH ＋NaCl)①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、____________。

②通入一段时间的CH 3Cl 气体，打开装置D 中分液漏斗的活塞观察实验现象。

分液漏斗中盛放的试剂是________。

③能证明CH 3Cl 中含有氯元素的实验现象是________________________________。

解析： (1)①甲醇与浓盐酸在ZnCl 2作催化剂、加热的条件下发生取代反应生成CH 3Cl和H 2O ，反应的化学方程式为CH 3OH ＋HCl ――→ZnCl 2△CH 3Cl ＋H 2O ；ZnCl 2加热时间过长会水解生成Zn(OH)2或高温分解生成ZnO 。

②浓盐酸和甲醇均易挥发，所以装置B 的主要作用是除去氯化氢气体和甲醇。

(2)A 装置为制取一氯甲烷的装置，B 装置用于除去HCl ，F 装置用于检验HCl 是否被除尽，D 装置中CH 3Cl 和热NaOH 溶液反应，G 装置为尾气处理装置。

①根据上述分析可知，装置依次连接的合理顺序为A 、B 、F 、D 、G 。

课时作业(三十三) [第33讲综合实验与探究]基础热身1．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。

其中无法达到实验目的的是( )图K33－12．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．下列实验中，能达到预期目的的是( )A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO2－4D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强图K33－24．[2020·福州模拟] 小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图K33－2所示的实验装置后，加热装置甲。

(夹持和加热装置省略)(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____。

(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____。

知识清单33常见的定量综合实验一、容量瓶的使用1．容量瓶的读数（1）方法：看刻度线找凹液面（2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小（4）注意问题①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。

⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制（5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。

2．容量瓶的选择（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近（2）要计算，按规格；结晶水，算在内3．常见计量仪器的读数精度（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL（4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数（5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1二、配制一定浓度的溶液1．配制一定质量分数的溶液（1）配制步骤（2）实验图示（3）实验仪器①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒2．配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1NaCl溶液为例。

（2）实验图示（3）实验仪器①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL 容量瓶②溶质是固体：还需要托盘天平③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度）3．配制溶液时的注意事项（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。

（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。

（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。

2021届高考化学一轮复习课时作业33 制备实验方案的设计与评价新人教版年级：姓名：制备实验方案的设计与评价1．N2在诸多领域用途广泛。

某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。

请你参与交流与讨论。

[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是______________________________________________________________________ __。

(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________(填字母)。

获得N2的反应原理是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __(写反应方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。

但也不宜用排空气法，其原因是______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时作业33 化学实验中的综合探究与创新突破1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是。

（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。

【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。

②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。