当前位置：文档之家 › 高二化学期末押题卷(选修四)

高二化学期末押题卷(选修四)

  • 格式：pdf
  • 大小：821.59 KB
  • 文档页数：18

高二化学期末押题卷（选修四）第I卷（选择题）1．【来源】广西南宁二中、柳州高中、玉林高中2017届高三8月联考化学试题下列有关说法中正确的是 （ ）A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

向含有Cl-、CrO4２-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２-先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO-)2．【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（ ）A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH--3e-=AlO2-＋2H2OB．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4C．A为电源正极，H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区D．阴极反应式为：2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-3．【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）4．【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷下列事实不用原电池原理解释的是（ ）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5．【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）6．【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷在2L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。

已知：K SP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；K SP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

当离子浓度小于10-5mol·L-1认为已经除净，下列说法正确的是（ ）A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀7.【来源】黑龙江省大庆实验中学2016届高三考前得分训练理科综合化学试卷下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项 操作 现象 解释或结论A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PH Na2CO3溶液的PH较大酸性H2CO3<H2SO3B 向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液， 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp（AgCl)> Ksp（AgI)C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu8．【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH-)相等B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-）>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后9．【来源】江苏省南通市普通高中2016届高三化学模拟试卷（必修）我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A．铝片作负极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时O 2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化10．【来源】江苏省南通市普通高中2016届高三化学模拟试卷（必修） 下列过程需要吸收热量的是（ ） A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化D．酸碱中和11．【来源】山西省临汾一中、忻州一中、长治二中等五校2017届高三上学期第二次联考化学试题常温下，下列关于醋酸的说法正确的是（ ） A．向水中加入醋酸可促进水的电离B．pH=3的CH 3COOH 溶液，稀释100倍后，pH=5C．1 mol/L 的CH 3COOH 溶液，加水稀释后n(CH 3COO -)和n(H +)的乘积不变 D．等体积等浓度的CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后的溶液呈碱性12．【来源】浙江省湖州市2015-2016学年高一下学期期末化学试卷含有11.2g KOH 的稀溶液与1L 0.1molL -1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．KOH（aq）+21H 2SO 4（aq）═21K 2SO 4（aq）+H 2O（l）△H=-11.46 kJmol -1 B．2KOH（aq）+H 2SO 4（aq）═K 2SO 4（aq）+2H 2O（l）△H=-11.46 kJmol -1 C．2KOH（aq）+H 2SO 4（aq）═K 2SO 4（aq）+2H 2O（l）△H=+114.6 kJmol -1 D．KOH（aq）+21H 2SO 4（aq）═21K 2SO 4（aq）+H 2O（l）△H=-57.3 kJmol -113．【来源】福建省泉州市泉港一中2016年高考化学考前模拟试卷25℃时，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L-1C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） D．在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）14．【来源】江西省南昌市进贤二中2017届高三上学期第二次综合能力化学试卷H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（ ）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ15．【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（ ）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e-=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移16.【来源】江西省宜春市万载县2016年高考化学六模试卷用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol17．【来源】河南省天一大联考2016年高考化学模拟试卷（2月份）温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ）A．T2＞25℃ B．x=1.0×10-7C．K W（a）=K W（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性18．【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）A．点a的正反应速率比点b的小B．点 c处反应达到平衡C．点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大19．【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大20.【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷下列说法正确的是（ ）A．甲表示在其他条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B．乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线C．丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA<HB21．【来源】贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三上学期适应性月考（一）理综化学试题原电池的应用极为广泛。

合集下载

高二化学选修4期末考试试题

高二化学选修4期末考试试题

高二期末化学科试题可能用到的部分原子量:H—1 C-12 O—16 S—32 Na-23第I卷（共36分）一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时,改变下列条件，平衡向左移动,且c（NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3、铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已知：K sp(AgCl）=1。

8×10—10，K sp(AgI)=1。

5×10—16 ，K sp（AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI〉AgBr B．AgCl〉AgBr>AgIC．AgBr 〉AgCl〉AgI D．AgBr 〉AgI>AgCl6、已知:△G=△H－T△S，△H为焓变,T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行,△G＞０时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题,每小题6分，共12分。

高二化学选修4高二化学期末复习题(四)无答案

高二化学选修4高二化学期末复习题(四)无答案

第1页/共3页2018届高二化学选修4高二化学期末复习题（四）一．选择题1．下列化合物属于弱电解质的是( )A ．HClO 4B ．Ba(OH)2C ．CO 2D ．HF 2．下列说法正确的是( ) A ．c(H +)＝的溶液一定呈中性 B ．将水加热，K W 增大，pH 不变，仍呈中性C ．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H +) 增大，K W 不变D ．向0.1mol·L -1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H +)将减小 3．将等浓度的一元酸HA 溶液与NaOH 溶液等体积混合，不能证明HA 是弱电解质的方法是( ) A ．测得0.1mol/L HA 的pH>l B ．测得NaA 溶液的pH>7 C ．pH=l 的HA 溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH 变化大D ．足量锌与相同pH 、相同体积的盐酸和HA 溶液反应，产生的氢气一样多4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋+ CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H +）= c （OH －）+ c （CH 3COO －） B ．0．10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 32-、K ＋、Cl －、Na ＋ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：NO 3-、Mg 2＋、Na ＋、SO 42- C ．在c(OH －)/c(H ＋)＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2＋、Cl －、NO 3- D ．)(H c K W＝10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、Cl －、K ＋ 6．室温下，现有三种酸，a 盐酸、b 乙酸、c 硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（ ） A ．同浓度，pH 由大到小：c ＞a ＞bB ．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c ＞a ＞bC ．同pH ，酸的物质的量浓度由大到小：b ＞a ＞cD ．同pH 同体积，分别于少量且质量相同的Zn 片反应，反应所需时间由长到短：b ＞a ＞c7．100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）①Na 2CO 3（s ） ②BaCl 2（aq ） ③Na 2S （s ） ④CH 3COONa （s ） ⑤KNO 3（aq ） ⑥H 2O ⑦NaCl （aq ）A ．①③④⑥B ．②④⑥⑦C ．②③④⑥D ．③④⑤⑦ 8．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH 。

高二化学选修四期末押题试卷

高二化学选修四期末押题试卷

学而思网校1高二期末化学押题试卷本试卷将在XX 月XX 日进行直播讲解，关注辅导老师信息联合出品人：XXX对于这个高中来说，选修四是化学最难也是高考占比最大的一本书，我们学习了热化学、化学平衡、水溶液以及电化学，都是高考重点和难点。

这套试卷是高中化学老师为你们准备的押题密卷，倾注了网校老师的心血，希望你们可以认真对待，更希望这套试卷能帮助到大家，助力大家取得期末好成绩！一．选择题（共15小题）1．化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是（）A ．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B ．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C ．放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量D ．吸热反应一定比放热反应更难发生2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A ．已知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H ＝a kJ •mol ﹣1，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H ＝b kJ •mol ﹣1，则a ＞bB ．已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H ＝﹣57.3kJ •mol ﹣1，则含1mol NaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C ．已知P （白磷，s ）═P （红磷，s ）△H ＜0，则白磷比红磷稳定D ．已知H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H ＝﹣a kJ •mol ﹣1向密闭容器中加入2mol H 2和2mol I 2（g ），充分反应后放出的热量小于2a kJ3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C ．a 和b 分别连接直流电源负、正极，可以在铁上镀铜D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2+向铁电极移动4．对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸。

高二化学选修4期末考试卷(4)

高二化学选修4期末考试卷(4)

高二化学选修4期末考试题班级: 姓名：时间：60分钟各元素相对原子质量：H :1; O: 16; C:14; N:14; S:32; Cu:64; Na:23; Mg:24;第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1. 下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2. 在25℃、101kPa下，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式书写正确的是()。

A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142. 9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－13. 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（） A. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量4. 电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（）A. 析出金属的物质的量B. 析出金属的质量C 通过的电子数目D 放出气体的体积5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子6. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液7. 下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部8. 250℃，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（） A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行O(g)⇋CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一10. 制取水煤气的反应为C(s)＋H定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( ) A.加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量11. 可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g)⇋2NH3 (g) 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。