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2014届高一年级下学期第一次月考化学试卷

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2014届高一年级下学期第一次月考化学试卷命题人：胡靖波审题人：况少玲可能用到的相对原子量：Cu—64 H—1 N—14 O—16一、选择题（每小题3分，共48分）Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该1、现代科技将20984原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．2092．下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图lC. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子C17373.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为(4．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电5.元素周期表的第7周期又称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性6．若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．W g该氖原子的物质的量一定是W/(a N A) molD．W g该氖原子所含质子数是W/a7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。

下列有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐8．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（）A.半导体材料砷化镓B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C609.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确．．．的是（）A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验10．已知短周期元素的离子a A3+，b B+，c C2－，d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．只有①②④⑤B．只有①②C．只有①②③④D．全部12．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3213. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是（）A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m14．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL二、填空题（每空2分，共52分）17.（14（1）a（2）用电子式表示mn化合物的形成过程_________________________；（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）将等物质的量的k元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出其氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；18. （8分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下酸式盐X是固体，B 和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。

根据下图关系推断：(1)化学式：X ___________。

(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________。

(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

19．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。

A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E 两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。

1molM中含有42mol电子。

回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：___________________________________（用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式；（3）用电子式表示A2C的形成过程：。

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：__________________________；写出题中生成M的化学方程式。

20．(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

(3)B装置的名称是________________________________________________________；E装置的作用__________________________________________________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

2014届高一年级下学期第一次月考化学试卷答题卡二、填空题（每空2分，共52分）17.（14分）（1）_____________________ （2）______________________________（3）_____________________（4）________________________________________ _______________（5）_______ ____________________________________________18、（8分）（1）_____________________ （2）______________________________________ （3）________________________________________ _______________ 19．（14分）（1）________________________________ _________________________________ （2）____________________ ______ _________（3）（4）________________________________20．（16分）（1）________________________________（2）________________________________（3）____________________ ______________________________________________ （4）________________________________（5）_____________________________________ _________________（6）_________________________________________________________高一第一次月考化学参考答案17.（每空2分共14分） （1）（2）略（3）He 、Ne 、Ar（4）2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 氯气 （5）Al Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 18. (每空2分共8分)(1) NH 4HCO 3 (2分)(2) 2 CO 2+2 Na 2O 2 == 2 Na 2C O 3 + O 2↑ (2分) (3) 3 NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO 2:1 （每空2分） 19.（每空2分共14分）（1）第三周期，第ⅣA 族（2分）；离子键、（极性）共价键（2分，有错不得分）； （2）H 2O ＞NH 3＞SiH 4 （2分）；H 2O 2的电子式（略）（2分） （3）H 2O 的形成过程(略)(2分)（4）SiO 2+2OH －=SiO 32－+H 2O （2分）NH 3+HNO 3=NH 4NO 3(2分)20. （每空2分共16分）(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)生石灰或固体氢氧化钠 (3)干燥管 除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (5)3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl b /2a mol －1(6)在G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中。

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安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 Word版含答案

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安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

安徽省众兴中学2013-2014年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷

安徽省众兴中学2013-2014年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷

众兴中学2013-2014学年高一年级3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 O--16 C--12 S--22 Na —23 S--32 Cl —35.5一. 选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分） 1. 下列关于碱金属（ＩＡ族的金属元素）元素的叙述中正确的是（ ） A. 密度随原子序数的增加而增大B. 单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C. 氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D. 化合物中碱金属元素的化合价都是+1。

2. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（ ）A. SB. CC. ClD. Si 3. 下列有关说法正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C. 非金属元素不能组成离子化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.氡可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来,通过呼吸进入人体,停留在呼吸道中,放出α射线,其衰变产物还能放出β、γ射线。

这些射线可诱发肺癌。

下列关于氡的叙述正确的是 ( )A.Rn 的原子核内含有222个中子B.Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族C.Rn 的化学性质不活泼,因此与任何物质都不能反应D.新铺大理石地面的居室,需常开窗换气,以减少氡对人体的危害 5. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数 6. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A. Li 、Na 、KB. I 、Br 、FC. O 、Al 、SD. Li 、F 、Cl 7. 元素R 可形成化学式为42RO Na 的一种盐，则R 是（ ）A. FB. SC. ND. Cl8. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰 C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D. 碘溶于酒精9. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… ( )A.1对B.2对C.3对D.4对 10. 已知A 的原子序数是x ，-2B 与+3A 具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A. 5+x B. 5-x C. 1+x D. 1-x 11. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. 223CO O H NH B. 222CO O Na O H C. O H NaOH CaCl 22D. Cl NH MgCl HCl 4212、 某元素的最高价氧化物的分子式2RO 其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（ ）A. 该元素为硫B. 该元素的气态氢化物含H25%C. 2RO 分子中含极性键D. 2RO 与水反应能生成酸13、固体A 的化学式为NH 5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。

人教版高中化学必修一下学期第一次月考.docx

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高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2013——2014学年下学期第一次月考高一年级化学试题命题人：白冰可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷（选择题共60分）一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。

每小题3分，共60分）1．可以从原子序数推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

W原子的最外层电子数比Y多2个。

下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞XC．气态氢化物的稳定性 Z＞WD．原子半径 Z＞Y3．现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比S弱 D．气态氢化物化学式为H2Se4．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b B．原子的氧化性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a5．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3C．失电子能力：K>Na D．原子半径：CI>S6．关于氢键的下列说法中正确的是( )A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）8．下列说法正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.质量数跟原子的相对原子质量相等C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子9．下列有关阴离子的说法正确的是( )①阴离子一定是酸根离子②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子③阴离子中不能含有金属元素④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子A．①②③④B．①④C．①②④D．④10．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。

陕西省西安市第一中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案

陕西省西安市第一中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案

西安市第一中学2013-2014学年度第二学期第一次考试高一化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族3．下列化学用语的书写,正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12CC．氯化镁的电子式：[错误!错误!错误!］－Mg2＋[错误!错误!错误!］－D．用电子式表示氯化氢的形成过程:H错误!＋错误!错误!错误!―→H＋[错误!错误!错误!]－4．下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是A．Cl－B．F－C．NH3D．NH＋，45．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na6．下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH48．已知2SO2＋O22SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子,最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH）2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2反应二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16 B．26 C．46 D．3612．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。