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人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。
2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题自主学习一、复习回顾：1.勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动。
减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
3.温度：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。
4.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
5.催化剂：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
二、化学平衡图像的分类1.浓度－时间图像：2. 速率－时间图像3.转化率（或百分含量）-时间、合作探究温度或压强图一、探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化v(正)首先增大v (逆)随后增大且v'(正)＞v'(逆)移动方向正反应方向由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。
从图像中可以看出，改变条件后。
二、探究温度影响化学平衡的图像以a A+bB cC;△H<0或△H>0 为例三、探究压强影响化学平衡的图像以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：探究问题：如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？四、探究浓度—时间图像例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．五、探究含量—时间—温度（压强）图像例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0六、探究恒压（温）线图像例4．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）七、探究速率—温度（压强）图像例5．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
【本讲教育信息】一. 教学内容：常见化学平衡图像题的解法二. 教学目标了解各类图像题的特点；能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题。
三. 教学重点、难点审视解决化学平衡图像问题的方法及技巧四. 教学过程：根据化学平衡状态的特点以及条件对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示条件对反应速率、转化率、产率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。
说明：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
【典型例题】几种常见的图像：1、浓度－时间图像：说明：解这类题的关键是：①何为反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③是否为可逆反应例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气)+bB（气）gG(气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A(气）+2B（气）nC(气)，在不同压强（P 1、P2）下,测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示,以下结论正确的是( ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2 ,n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s）△H＜0的反应过程.若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g)C（g)+D(g）；△H＞0分别在673K和373K时进行,得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ )6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H 22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是( ）。
2020 年选修 4 人教版第二章化学反响速率和化学均衡图像题解题方法知识梳理1.解题指导(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋向；四看协助线，即等温线、等压线、均衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转变率变化、物质的量的变化等。
(2)依照图像信息，利用均衡挪动原理，剖析可逆反响的特点：吸热仍是放热，气体化学计量数增大、减小仍是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学均衡图像中，先出现拐点的反响先达到均衡，可能是该反响的温度高、浓度大、压强盛或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只合用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再议论此外两个量的关系。
2.分类分析(1)浓度—时间图：此类图像能说明均衡系统中各组分在反响过程中的变化状况。
如 A ＋B AB 反响状况(图1 所示 )，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到均衡 )的时刻同样，各物质浓度变化的内在联系及比率切合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速率—时间图 (图 2 所示 )：如 Zn 与足量盐酸的反响，反响速率随时间的变化出现以下图的状况，解说原由： AB 段 (v 渐增 )，因反响为放热反响，随反响的进行，温度渐高，致使反响速率增大； BC 段 (v 渐小 )，主要原由是随反响的进行，溶液中 c(H＋ )减小，致使反响速率减小。
故剖析时要抓住各阶段的主要要素，仔细剖析。
(3)含量—时间、温度 (压强 )图：常有形式有以下几种。
[w(C)指产物的质量分数； w(B)指某反响物的质量分数](4)恒压 (恒温 )线 (以以下图所示 )：该类图的纵坐标为物质的均衡浓度(c)或反响物的转变率 (α)，横坐标为温度 (T)或压强 (p)，常有种类有：加强训练1、必定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋向切合以下图的是()A.CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H2O(g)H<0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋ H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)H<0答案 A2、.反响 2X(g) ＋Y(g)2Z(g)H＜0，在不一样温度 (T1和 T2)及压强 (p1和 p2)下，产物 Z 的物质的量 n 与反响时间 t 的关系以以下图所示。
