江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

2022届高一下学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 一．选择题：(16题，每小题3分，共48分)1.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A. 氮气的电子式：B. CO2的结构式为：O=C=OC. S2-的结构示意图D. 甲烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】【分析】A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。

【详解】A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO 2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫原子的核电荷数为16，离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C 错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。

2. 已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A. Se的原子序数为34B. 单质Se空气中燃烧可生成SeO3C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D. H2S比H2Se稳定【答案】B【解析】【详解】A. 硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B. Se与S同主族，元素化学性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误；C. Se与S同主族，元素化学性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。

3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性：X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C. W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。

江西省奉新县第一中学2020┄2021学年高一下学期第一次月考化学试题相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn-65 一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1．下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是（）2．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．元素周期表中，总共有18个纵行， 18个族B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第ⅠA族（除了H）的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素3．下列递变规律正确的是（）A．Ca、Al、Si的金属性逐渐增强B．O、S、K的原子半径依次增大C．HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强D．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强4．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．11∶10∶8 D．10∶11∶85．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定6．反应：aRO3—＋bR n—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体7．白磷与氧气发生反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ·mol﹣1、P﹣O：b kJ·mol﹣1、P=O：c kJ·mol﹣1、O=O：d kJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷与氧气完全反应放出的热量为（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJC．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低C．白磷比红磷稳定D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2H m X分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是（）A．（A—N＋m） mol B．（A—N） molC．（A—N＋m） mol D．（A—N+2m） mol10．氯酸是强酸，分解反应为：a HClO3 = bO2↑+c Cl2↑+d HClO4 +eH2O说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为2011．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

2024年高考生物模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题：（共6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。

下列关于这四种遗传病特征的叙述，正确的是( )A．短指的发病率男性高于女性B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现2．人体活细胞能对环境变化作出反应，下列叙述错误的是（）A．长期低氧环境可能导致红细胞数量下降B．长期缺铁可能导致血液中乳酸含量上升C．不同信号可能引发同种细胞产生相同的效应D．相同信号可能引发不同细胞产生不同的效应3．蛋白质是生命活动的主要承担者。

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）A．生物膜外侧上均有糖蛋白，其主要作用是参与信息交流B．细胞中核糖体、内质网和高尔基体都参与了蛋白质的加工和运输C．胰岛B细胞的细胞膜上没有运输胰岛素的载体蛋白，有感受血糖的受体蛋白D．溶酶体的膜不会被自身水解酶破坏，是因为不含有蛋白酶4．研究发现四环素类抗生素有与细菌核糖体结合能力强。

对人类副作用小等优点，结合下图分析，说法错误的是（）A．若a过程出现差错，必然引起蛋白质结构改变B．四环素通过抑制蛋白质的合成起到抗菌效果C．c过程需要逆转录酶，e过程需要RNA复制酶D．四环素可能对细菌的a、b过程也有一定的影响5．下列关于种群特征的叙述，正确的是（）A．某农田中豌豆种群的性比率基本保持1：1B．水螅的存活曲线为对角线形，各年龄组死亡率相同C．盛夏时节某树林中蝉种群的年龄金字塔为倒金字塔D．附着在石头上的藤壶没有互相吸引或排斥而呈随机分布6．水蚤是一种体型微小的水生动物。

江西省奉新县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题1.下列叙述中正确的是（）A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AC. 22．4L升的O2约含1.204×1024个O原子D. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子『答案』D『解析』『详解』A.有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；B.没有指明气体存在的状态，不一定是标况下，CO和CO2的混合气体的总量不一定为1mol，所含的碳原子数不一定是N A，故B错误；C.没有指明气体存在的状态，不一定是标况下，22．4L升的O2的量不一定是1mol，故C 错误；D.He原子的核电荷数为2，核外电子数为2，0.5 mol He约含有6.02×1023个电子，故D正确；故答案选D。

2.在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1，c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是（）A. 1mol·L－1B. 1.5mol·L－1C. 2mol·L－1D. 0.5 mol·L－1『答案』A『解析』『分析』混合液呈中性，根据电荷守恒：c(Cl-）+2c(SO42-)= c(K+)+c(Na+)+2c(Mg2+)，据此进行计算。

『详解』溶液中存在c(Cl-）+2c(SO42-)= c(K+)+c(Na+)+ 2c(Mg2+)，2c(Mg2+)= c(Cl-）+2 c(SO42-)-c(K+)-c(Na+)=2.5mol·L－1-2×0.5mol·L－1-1.5mol·L－1=2mol·L－1，所以c(Mg2+)=1mol·L －1，故A正确；故答案选A。

2021届高二下学期第一次月考地理试卷2020.5.19第I卷（选择题60分)一、单项选择（共30题，60分）近年来，全球变暖使北极（海洋运输）航线的开通成为可能。

图4示意计划中的北极航线（包括东北航线和西北航线），据此完成下列小题。

1. 东北航线、西北航线汇合处N临近A. 北冰洋和大西洋的分界线B. 欧洲和北美洲的分界线C. 亚洲和欧洲的分界线D. 亚洲和北美洲的分界线2. 若北极航线开通，该航线A. 可全年航行B. 单位距离能源消耗较少C. 不宜使用罗盘导航D. 航行的船舶维护费用较低3. 若北极航线开通，下列国家间海上航运受益最大的为A. 中国—巴西B. 日本—英国C. 越南—法国D. 美国—印度【答案】1. D 2. C 3. B【解析】考查读图分析能力，白令海峡的地理意义。

【1题详解】图中阴影部分代表水域，空白部分代表陆地，根据图示和经纬度定位，N是白令海峡，它既是北冰洋和太平洋的分界线，又是亚洲和北美洲的分界线，D正确；欧洲与北美洲分界线为丹麦海峡。

故选D。

【2题详解】北极航线只有夏季短暂时间段能通航，A错；北极航线浮冰较多，运行速度慢，单位距离能源消耗较多，B错；浮冰易冲撞船体，破换船只，维护费用较高，D错；北极地区磁场较强，不宜使用罗盘针，C正确。

故选C。

【3题详解】从日本到英国通过北极航线比走其他航线距离近得多，运输成本就会大幅度降低，效益自然较大，B项正确；A、C、D所示国家间都不是走北极航线最近。

故选B。

读图，完成下面小题。

4. 图中①河的流量充沛，主要原因是A. 受副热带高压的控制B. 受季风气候的影响C. 流经热带雨林区D. 沿途汇入的支流众多5. 下列城市中，位于①河三角洲地区的是A. 圣保罗B. 开罗C. 孟买D. 加尔各答6. ①河中下游区的主要农业地域类型是A. 商品谷物农业B. 大牧场放牧业C. 水稻种植业D. 混合农业【答案】4. B 5. D 6. C【解析】【4题详解】图中①河为印度的恒河，该地的气候类型为热带季风气候，夏季受西南季风影响，降水充沛，所以河流的流量也比较大。

江西省奉新县第一中学2023年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是A．c(Na＋) / c(SO32-)的值B．水解常数K hC．水的电离程度D．溶液中c(OH−)•c (H+)2、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯3、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。

元素R的气态氢化物是H2R （R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3B．HRO4C．H2RO3 D．H2RO44、下列现象与盐类的水解无关．．的是( )A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C．明矾用于净水D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑5、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣16、下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O7、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol8、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A．B．C．Fe3＋ D．9、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸10、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g11、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O2与O2分子中氧氧键键能12、下列有机物中属于醇的是（）A．B．C．D．13、关于电解槽的叙述不正确的是( )A．是电能转变成化学能的装置B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应D．参与电解的阳离子移向阴极14、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③15、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。

江西省宜春市奉新县第一中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题所需相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Zn ：65 Cu ：64 Ag ：108 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是： A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物2．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr ）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。

已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ） A. 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B. 中子数为29的铬原子符号表示为2924CrC. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 3．下列说法正确的是（ ）A ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A ．氢化物的熔、沸点逐渐升高 B ．气态氢化物稳定性逐渐增强 C ．卤素离子的还原性逐渐增强 D ．单质的氧化性逐渐增强 5A ．X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来6．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（ ）A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A 7．可逆反应2NO 2 2NO + O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等 ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2 ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A ．①④B ．①②③C ．②④⑥D ．①②④⑤⑥ 8．下列有机物中，属于烷烃的是 （ ）A ．CH 2=CH 2B ．CH 3CH 2CH 2CH 2ClC ．D ．9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A ．正极反应式：Ag+Cl − − e -== AgClB ．AgCl 是还原产物C ．Na +不断向“水”电池的负极移动CH — CH 2— CH 3— CH 3CH 3CH 2—CH 2 CH 2—CH 2D ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2，则（ ） Ａ．分子中可能含有氧原子 Ｂ．分子中C 、H 个数之比为1:2 Ｃ．分子中C 、H 、O 个数之比为1:2:3 Ｄ．此有机物的最简式为为CH 412．已知钍)Th (90的原子可发生下列放射性变化He X Th 28890+→对元素X 的推测错误的是（ ） A. X 元素在第七周期 B. X 的最高正价为+2价C. X 为非金属元素D. X 的碳酸正盐不溶于水13．反应A ＋B ===2C ，在反应过程中，断裂1mol A 中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断裂1mol B 中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1mol C 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ；1mol A 所含化学能为E 1 kJ ， 1mol B 所含化学能E 2 kJ ，1molC 所含化学能E 3 kJ 。

2021年高一下学期第二次月考化学试卷可能需要的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（）A、氢键B、离子键C、极性共价键D、非极性共价键2. 已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。

表示R原子符号正确的是（）3.依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。

下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）Ａ．酸：能否与金属反应放出氢气Ｂ．电解质：水溶液是否导电Ｃ．离子化合物：是否含有离子键Ｄ．酸性氧化物：能否与碱反应4. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）•化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变•铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应5. 某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H226．有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构式：C2H4 B．甲烷分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式： D．苯的分子式：7.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．钠和氢气 B．硫和氧C．碳和硅 D．氯气和溴单质8.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。

其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）Ａ．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO—＋H2O===Mg（OH）2＋Cl—C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e—===2H2OD．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH—移向正极9．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确C．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键D．和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体10．两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O。

江西省宜春市奉新县第一中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 Mg 24 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，每题3分。

请将答案填涂在答题卡上。

1．标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的实验式可能是（）A．CH B．CH2C．CH3D．CH2O2．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为（）A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶813．下列说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．NO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物，Mg3N2为盐C．Na2O为电解质，因为Na2O的水溶液能导电D．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物4．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖②麦芽糖③丙酸丙酯④甲酸乙酯（）A．①②B．①C．③D．①④5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1n N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A7．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．甘油(水)：用分液漏斗分离C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（）9．利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是石油的分馏（部分装置）DC10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确．．．的是( ) A ．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B ．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C ．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4molD ．可用FeCl 3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚11．在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V 1 L 氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得V 2 L 二氧化碳，若V 1=V 2≠0，则有机物可能是A ．B ．HOOC-COOHC ．HOCH 2CH 2OHD ．CH 3COOH12．一溴代烃A 经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是（ ）A ．(CH 3)2CHCOOCH (CH 3)2B ． (CH 3)2CHCOOCH(CH 3)CH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCOOCH 2CH(CH 3)2D ． CH 3(CH 2)2COOCH 2(CH 2)2CH 313．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是( )A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C ．有机物A 的核磁共振氢谱有7个峰D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3molNaOH14. 将COONa OOCCH 3 转变为COONa OH的方法为 ( ) A ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量Na 2CO 3 B ．与足量NaOH 溶液共热后，再通入CO 2C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量NaOHD ．与足量NaOH 溶液共热后，再加入稀硫酸15．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）A ．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B ． 分子中只存在羧基、羟基两种官能团C. PETG 的结构简式为：合成PETG 的单体有4种D ．分子中至少有16个原子共平面 16．分子式为C 7H 12O 2的有机物X ，在一定条件下与NaOH 溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环。