(苏教版)中化学必修一同课异构课件：1.3人类对原子结构的认识【A案】

原子与对应离子比较，电子数不等， 但质子数、中子、相对原子质量、质量数仍相等
1375Cl -
练习
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
微粒 质子数 中子数
1 1
H（H）
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的原子核； (2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量； (3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着； (4)原子核外的空间里极稀疏地 散布着电子，而电子总电荷数恰好 与原子核中的正电荷数相等。 (原子电中性)
1913年丹麦物理家玻尔提出 量子论
的 脚
atoms andpace.
步
铭
——Democritus
记
这 一
感觉上，存在的是缤纷的色彩，浓郁的芬
刻
芳，深深的苦痛，但实际上，存在的是原
子（不可分割的意思）和空间。
·
2500年前 德谟克利特 哲 学 臆 测
感受精神 ·学习方法 ·分享知
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一单元 原子核外电子的运动 人类对原子结构的认识

化学：专题一第三单元
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图

第三单元人类对原子结构的认识学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。

核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写出1~18号元素的原子结构示意图。

教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。

在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。

在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。

在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。

三维目标：知识与技能：1．了解原子结构模型演变的历史。

2．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。

3．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。

能根据原子组成符号判断原子的构成。

知道核素、同位素等概念。

过程与方法：1.通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

2．通过学生自主讨论原子中质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析处理数据的能力。

3．通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方法。

情感、态度和价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。

通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。

教学重点：1．构成原子的微粒之间的量的关系。

1.请指出下列微粒中所含的质子数和电子数、中子数
Al Al3+ Cl Cl-
质子数 13 13
17
17
电子数 13
10
17
18
符号 质子数 电子数 中子数
23 11
Na
11
11 12
24 Mg2＋ 12
10
12
35 Cl－ 17
18
18
2.思考以下等式总是成立吗？ 核电荷数=质子数=核外电子数
+10
Mg
失 2e- Mg2+
Ne
+8
2
得到电子 6
+8
2
8
＋2 －2
MgO结论：原子最外层的
O
得到2e- O2-
原子结构示意图 离子结构示意图
电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或 失去电子而达到最外层 8电子的稳定结构。
1、活泼金属元素的原子易失去最外层的电子变为 带正电荷的阳离子，表现正化合价
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
P原子结构示意图
试一试:
1、写出下列原子的原子结构示意图: Mg Cl N Ne
+x 2 8 y
2、某微粒的结构示意图如右图所示： (1)该微粒有__个电子层，y与微粒的___关系非常密切。 (2)当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=____。 (3)当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒符号 为_____。
问题解决：
1、将有关原子的质了数和中子数之和填入表中， 并与原子的相对原子质量比较，得出什么结论？