江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
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扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学 2019．06可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1． 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是 A ．煤炭脱硫脱硝 B ．市区尽量开车出行 C ．工业废气直接排放D ．农田秸秆直接焚烧2．反应NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑，下列有关说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：O 108B ．钠原子的结构示意图：C ．H 2O 的比例模型：D ．NaOH 电离：NaOH+112 8注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
＝Na ＋ + OH －3．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A ．硅太阳能电池B ．手机锂电C ．太阳能热水器D ．燃气灶4．下列物质中属于共价化合物的是 A ．HClB ．Na 2COC ．NaClD ．N 25．下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B ．元素周期表中有6个周期C ．非金属性最强的元素是氟元素D ．ⅠA 族的元素全部是金属元素6．下列各组物质互为同素异形体的是A ．氧气与臭氧B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．11H 与31H7．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．CaCO3高温CaO + CO 2↑B ．2 Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3C ．Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl 搅拌BaCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2OD ．2H 2O电解2H 2↑+ O 2↑8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．K ＋、NO －3、HCO －3B ．Na ＋、Ba 2＋、SO 2－4C ．Al 3＋、Cl －、OH －D ．K ＋、NH ＋4、OH－9．下列有关说法正确的是A ．需要加热的反应均是吸热反应B ．可用金属铜与硝酸制取氢气C ．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D ．煤的干馏过程中仅发生物理变化10．恒温时向 2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和Y ，发生反应：2X(g) +能量反应物生成物 反应过程Y(g)3Z(g) ΔH ＜0。
Y 的物质的量n (Y)随时间t 变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A ．该反应为吸热反应B ．0 ~ 5 min 内，以X 表示的化学反应速率是0.02 mol·L －1·min －1C ．b 点时该反应达到了最大限度，反应停止D ．t 0 min 时，c (Z)＝0.75 mol·L －1 11．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A ．甲烷和苯均属于烃B ．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C ．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D ．苯在空气中燃烧时有浓烟生成 12．下列离子方程式书写正确的是A ．向水中通入NO 2： 2NO 2 + H 2O ＝2H ＋+ NO －3 + NO B ．向Cu(NO 3)2溶液中加入氨水：Cu 2＋+ 2OH －＝Cu(OH)2↓ C ．向FeCl 3溶液中加入少量铁粉：2Fe 3＋ + Fe ＝3Fe 2+D ．向稀硝酸中加入铜片： Cu + 4H ＋+ 2NO －3＝Cu 2＋+ 2NO 2↑+ 2H 2O 13．甲苯（CH 3）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（CH 3NO 2）：CH 3浓硫酸H 2O CH 3NO 2HO NO 2。
下列有关说法不正确的是A ．CH 3NO 2与CH 3NO 2互为同分异构体B ．该反应的类型是加成反应C ．邻硝基甲苯分子式是C 7H 7NO 2D ．该反应的催化剂是浓硫酸14．一定条件下发生反应5Cl 2 + 12KOH + I 2＝2KIO 3 + 10KCl + 6H 2O 。
下列有关说法正确的是 A ．I 2发生还原反应B ．KOH 是氧化剂C ．Cl 2反应时得到电子D ．每消耗1 mol I 2时，转移5 mol 电子n (Y)/mol 1.0 t /min50.8ab0 0.5 t 0水NH 3 图1 图2 图3图4 水→饱和氢氧化 钠溶液溴的CCl 4溶液 →15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．N 22NO 22HNO 3 B ．石油CH 3CH 3Br 24CH 2BrCH 2Br 裂解C ．Al 33)3 (aq)Al(OH)3 (s)D ．催化剂O 2CuCH 3CHO CH 2 = CH 2H 2OCH 3CH 2不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）16．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如右图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是 A ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B ．元素X 与Y 可形成化合物YX C ．Z 的氧化物形成的晶体是分子晶体 D ．W 元素的氧化物的水化物是强酸17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用图1所示的装置进行“喷泉”实验B ．用图2所示的装置收集少量NO 2气体C ．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D ．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯18．氢氧燃料电池结构如右图所示，其电池总反应是2H 2 + O 2＝2H 2O 。
下列有关该电池的叙述正确的是X YZWA ．该电池将电能转化为化学能B ．电极a 的电极反应式为H 2―2e －+ 2OH －＝2H 2O C ．电极b 是电源的负极D ．工作时，OH －向电极b 方向移动19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是20．废水中氨氮（NH 3、NH +4）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NO 3N 22NH 4+②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl 2、Na 3PO 4的溶液，生成MgNH 4PO 4·6H 2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A ．该废水大量直接排放，对水体的影响不大B ．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C ．步骤a 发生反应：NH +4 + 2O 2＝NO －3 + H 2O + 2H +D ．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降非选择题（共60分）21．（10分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素。
Y 、W 同主族，且W 的核电荷数是Y 的2倍，X 、Y 、W 三种元素原子的最外层电子数之和为乙酸乙酯CH 3CH 2OHCH 3COOHH 2催化剂O 2AO 3Zn/H 2O催化剂CH 3CH CHCH 3①③② 17， Y 与Z 可形成离子化合物Z 2Y 和Z 2Y 2。
（1）Y 在元素周期表中的位置为 ▲ 。
Z 的最高价氧化物的水化物的电子式是▲ ，存在的化学键的类型为 ▲ 。
（2）Y 、Z 、W 的原子半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。
X 的简单气态氢化物和W 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。
22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。
A 是生活中常用的调味品，B 是常见的无色液体。
气体C 是空气的主要成分之一，I 的溶液常用作漂白剂。
气体H 的水溶液显碱性。
J 的摩尔质量是32 g ·mol －1，且与H 所含元素种类相同。
回答下列问题：（1）C 的结构式是 ▲ ，I 的化学式是 ▲ 。
（2）反应①的离子方程式是 ▲ 。
（3）反应②的化学方程式是 ▲ 。
23．（14分）乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）CH 3CH 2OH 中官能团的名称是 ▲ ，反应②的反应类型是 ▲ 。
①②DHCJA BAE FBIAB高温高压通电催化剂b 极空气2-2-2-用电（2）反应①是加成反应，CH 3COOH 的相对分子质量比A 的相对分子质量大16。
有机物A 的结构简式是 ▲ 。
反应③的化学方程式是 ▲ 。
（3）实验室常用右图所示的装置制取少量乙烯（CH 2 = CH 2）。
已知：CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2+H 2O 浓H 2SO 4170C仪器a 的名称是 ▲ 。
乙烯通常采用排水法收集而不用 排空气法收集的原因是 ▲ 。
（4）CH 3COOH 在一定条件下反应可生成一种有机物Q 。
该有机物Q 的摩尔质量是102 g·mol －1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。
有机物Q 的化学式是 ▲ 。
24．（12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g 甲烷不完全燃烧生成CO 和液态水时放出37.96 kJ 热量，则该条件下反应2CH 4(g) + 3O 2 (g)＝2CO (g) + 4H 2O (l)的ΔH ＝ ▲ kJ ·mol －1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。
如：CH 4 (g) + 2NO 2 (g)N 2 (g) + CO 2 (g) +2H 2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。
a ．使用催化剂b ．降低温度c ．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
a ．容器内气体的压强不再变化b ．混合气体的质量不再变化c ．c (NO 2) = 2c (N 2)d ．单位时间内生成1 mol CO 2，同时生成 2 mol NO 2（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O 2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如右图所示：仪器a固体M干冰浓氨水稀硫酸A BC碱石灰 碱石灰①外电路电子移动方向： ▲ 。
