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化学平衡常数及转化率的计算一、化学平衡常数的计算1.平衡常数的定义对于反应总体方程式：aA+bB⇌cC+dD平衡常数（K）的定义为：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
需要注意的是，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
它表征了反应体系在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
2.平衡常数的计算方法对于已知的反应总体方程式和已知浓度，可以通过以下方法计算平衡常数：方法一：代入已知浓度直接计算根据反应总体方程式，将已知浓度代入化学平衡常数的定义式中，就可以得到平衡常数的数值。
例如，对于反应总体方程式：2NO2(g)⇌N2O4(g)当反应物NO2和生成物N2O4的浓度已知时，可以将它们的浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
方法二：根据摩尔浓度计算如果已知反应物和生成物的摩尔浓度，可以将摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
例如，对于反应总体方程式：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)当反应物H2和O2的摩尔浓度已知时，可以将它们的摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
需要注意的是，在计算平衡常数时需要保证浓度或摩尔浓度的单位一致，以确保计算的准确性。
转化率是指反应物转化成产物的比例或程度，通常用百分比表示。
转化率的计算方法取决于反应物和产物的类型以及实验条件。
下面以摩尔转化率和体积转化率为例介绍其计算方法。
1.摩尔转化率摩尔转化率（X_mol）表示反应物转化成产物的摩尔数与反应物的初始摩尔数之比。
X_mol = (n_0 - n_t) / n_0 * 100%其中，n_0表示反应物的初始摩尔数，n_t表示反应结束时反应物的剩余摩尔数。
例如，对于反应总体方程式：A⇌B+C当反应物A的初始摩尔数已知，并在反应结束时测得反应物A的剩余摩尔数，可以计算摩尔转化率。
2.体积转化率体积转化率（X_vol）表示反应物转化成产物的体积与反应物的初始体积之比。
第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
第二节化学反应的限度（第1课时）姓名___________学号_______【学习目标】1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
3、掌握平衡转化率的计算【预习导学】一、化学平衡常数1．定义：。
2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K =使用平衡常数应注意的几个问题：①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，②在平衡常数表达式中：的浓度不写。
【练习】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为;（2）该反应的平衡常数表达式交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：写出K2和K3的关系式：K值大小有什么意义？3．平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q＜K ，反应向进行Q ＝K ，反应处于平衡状态Q ＞K ，反应向 进行。
思考：根据K 值表达式比较K 值大小与反应吸放热的关系。
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1．了解化学平衡常数的定义。
2．能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
(重点)3．理解化学平衡常数的应用及意义。
(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1化学平衡常数概述1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。
2．表达式以化学反应a A＋b B c C＋d D为例：K＝[C]c[D]d[A]a[B]b(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。
3．意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。
4．影响因素(1)内因：反应物的本身性质。
(2)外因：反应体系的温度。
教材整理2 化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度K＜10－510－5～105＞105反应程度 很难进行 可逆反应 进行得较完全2.判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态时，浓度商为Q ＝c c (C )c d (D )c a (A )c b (B )。
(1)若Q ＞K ，说明反应向逆反应方向进行； (2)若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态； (3)若Q ＜K ，说明反应向正反应方向进行。
[探究·升华][思考探究]反应1：可逆反应N 2＋3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。
该反应正向为放热反应。
反应过程中，反应物和生成物均为气态。
反应2：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。
该反应是前后分子数不发生改变的反应。
问题思考：(1)对于反应1，若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2的浓度，平衡向右移动，平衡常数K 如何变化？【提示】 平衡常数K 不变，因为化学平衡常数只受温度的影响。
(2)反应2的平衡常数是K ，则反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是多少？反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数是多少？【提示】 反应2的平衡常数K ＝c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)，2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K ′＝c (H 2)·c (I 2)c 2(HI )＝1K ；12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g)的平衡常数K ″＝c (HI )c 12(H 2)·c 12(I 2)＝K 12。
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
第 1 页 共 2 页第二章第二节 化学反应的限度第一课时 化学平衡常数编撰人：董玉红 审核：孙宝玲 陈修峰 【教学目标】 1、掌握化学平衡常数表达式的书写方式和注意事项； 2、利用化学平衡常数计算浓度和转化率； 3、能够运用平衡常数解决化学平衡中的一些问题。
【自主学习】1、在一定条件下，当可逆反应达到最大限度时的状态，叫做化学平衡状态。
平衡状态的基本特征是平衡混合物中各组分的 保持不变，导致这一状态的根本原因是达到平衡时，相等。
结论： ___________________________________________________________研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，反应达到了最大限度，在研究了大量实验的基础上，并且发现可以用_________________来定量描述化学反应的限度。
对于aA+bB cC+dD 在温度一定时 总为常数，称为化学平衡常数。
而K= 称为该反应的化学平衡常数表达式，对于有______ 或 __________参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。
对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的值________，说明反应进行的越完全，一般说来如果一个反应的平衡常数大于____ 通常认为反应可以进行的较完全;相反如果一个反应的平衡常数小于_____则认为这个反应很难进行。
3.根据化学平衡常数的知识写出下列反应的化学平衡常数表达式反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K=反应：Fe 3+(aq)+3SCN -(aq) Fe(SCN)3(aq) K=反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) K=反应：CO(g)+1/2 O 2(g) CO 2（g ） K= 反应：Cl 2(aq)+H 2O(l) H +(aq)+Cl -(aq)+HClO(aq) K= 4、利用化学平衡常数判断可逆反应的限度比较：①2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) K=1059L·mol －1 和 ②2HCl(g) 2(g)+Cl 2(g) Kc=10-17 哪一个反应进行的完全 。
第2节 化学反应的限度第1课时 化学平衡常数 平衡转化率基础过关练题组一 化学平衡常数1.下列关于平衡常数的说法中,正确的是( ) A.化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 B.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D.一个化学反应达到平衡之后,若只改变一个因素使平衡发生移动,则化学平衡常数一定变化 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)的平衡常数表达式为( )A.K=c 平(CO )·c 平(H 2)c 平(C )·c 平(H 2O )B.K=c 平(C )·c 平(H 2O )c 平(CO )·c 平(H 2)C.K=c 平(CO )·c 平(H 2)c 平(H 2O )D.K=c 平(H 2O )c 平(CO )·c 平(H 2)3.(福建厦门湖滨中学高二上期中)将4 mol SO 2与2 mol O 2通入容积为4 L 的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L -1。
则此条件下的平衡常数K 为( ) A.4 L·mol -1 B.0.4 L·mol -1 C.0.25 mol·L -1 D.0.2 mol·L -14.(四川遂宁高二下期末)已知下列反应的平衡常数:①H 2(g)+S(s)H 2S(g) K 1;②S(s)+O 2(g)SO 2(g) K 2。
则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数K 可表示为(深度解析)A.K1+K2B.K1-K2C.K1·K2D.K1K25.某温度下,2A(g)+B(g) 3C(g)的平衡常数K=1.0,下列说法正确的是( )A.K随温度的改变而改变,K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.对于某一可逆反应,在任何条件下K均为一定值D.K越大,化学反应速率越大题组二反应达平衡状态的判断6.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.005 9。
第二章第二节 化学反应的限度 第一课时 化学平衡常数 导学案【学习目标】 1.知道化学平衡常数的涵义；了解转化率的含义。
2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。
[知识回顾]一、可逆反应 1．概念在____________下，既能向__________方向进行，同时又能向____________方向进行的反应。
用________表示，如：N 2＋3H 22NH 3。
2．特征(1)同一条件下，正反应和逆反应___________________________________。
(2)反应________进行到底，反应物________实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质________________________。
(4)反应达到限度时，反应_________________________________________。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当____________________相等时，反应体系中所有参加反应的物质的____________可以保持________。
2．特征①逆：____________ ②等：__________ ③定：_________________________ ④动：______________________ ⑤变：________________ [知识回顾自测]1．能够说明一个可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是( )A ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol H —I 键形成B ．1 mol H —H 键断裂的同时有2 mol H —I 键形成C ．1 mol I —I 键断裂的同时有2 mol HI 键形成D ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol I —I 键形成 2．在一定条件下，反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )A ．混合气体的总分子数不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．容器的总压强不再变化D ．混合气体的总质量不再变化高温、高压 催化剂一、化学平衡常数 1．定义在一定________下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2．表达式以化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例：K ＝[C]c [D]d[A]a [B]b 单位：____________________。
注意：各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式 3．意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________；平衡常数的数值越大，说明__________________。
4．影响因素(1)内因：反应物的____________。
(2)外因：反应体系的________。
注意：化学平衡常数只与温度有关，对于给定的可逆反应，温度不变，K 值不变；反应物与生成物浓度的改变对平衡常数无影响 5．应用(1)判断反应进行的限度①K >105时，认为反应可以进行得______ ____。
②K <10－5时，认为反应__________。
③10－5≤K ≤105时，认为该反应为可逆反应。
(2)判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态时，浓度商为Q ＝c c C c d Dc a A c b B。
①若Q >K ，说明反应____________； ②若Q ＝K ，说明反应____________； ③若Q <K ，说明反应____________。
二、平衡转化率1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。
对于化学反应：a A ＋b Bc C ＋d D 。
反应物A 的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。
也可以用同样的方法表示反应物B 的平衡转化率。
2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。
因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。
反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。
知识点一化学平衡常数【互动思考】1．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？2．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K12NH3(g)2(g)＋3H2(g) K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系___________________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
学生完成教材中43页“交流研讨”例1写出下列反应的平衡常数表达式① 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) K=②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) K=③Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+K=④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=变式1、某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)= SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2例2．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时，上述反应( )A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定知识点二平衡转化率的概念【要点提取】(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
(2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率例3．在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H2]＝0.0080 mol·L－1。
求(1) 达平衡时H2的转化率；（2）该温度下反应的平衡常数K。
(3)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20 mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度。
例4．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。
则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝__________ kJ·mol－1。
(2)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，[NO2]＝0.0300 mol·L－1、[N2O4]＝0.0120 mol·L－1。
计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
【限时检测】1、关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）2、已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s) H 2S(g)，K 1； ②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2。
则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 23．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q <K 时，v 正<v 逆4、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XY Z 初始浓度/mol ·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·L-1 0.05 0.050.1下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5、某温度下反应H2(g)＋I 22HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L －1H 2(g)、0.5 mol·L －1I 2(g)及0.3 mol·L －1HI(g)，则下列说法中正确的是( )A ．反应正好达平衡B ．反应向左进行C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0D ．反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L －1 6．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：t /℃ 5 15 253550 K /L·mol－11 100 841 689 533 409 下列说法正确的是( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中[I －3]减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝[I 2]·[I －][I －3]D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 7．一定温度下，可逆反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．以上全部 8、 反应SO 2(g)+ NO 2(g) == SO 3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
