高二化学电离平衡练习1

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。

15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。

深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。

弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。

下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

2020年03月09日高二化学上学期弱电解质电离酸碱中和图像练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题1.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2OH ++OH -,下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变2.温度为1T (125T =℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性3.常温下,0.1mol·L -1的某一元酸(HA)溶液中c(OH -)/c(H +)=1× 10-8,下列叙述正确的是( ) A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中水电离出的c(H +) =1×10-11mol·L -1C.该溶液中水的离子积常数为1×1022D.用V 1L pH = 11的NaOH 溶液与V 2L 0.1mol·L -1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH =7,则V 1<V 24.室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl 溶液,b.CH 3COOH 溶液,c.H 2SO 4溶液,下列说法正确的是( ) A.若三种酸溶液的浓度相同,则其pH 由大到小的顺序为c>a>bB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为c>a>bC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>cD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为b>a>c5.常温下,0. 1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同6.下列有关pH的计算一定正确的是( )①pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH<a+n(a+n<7)③pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n④pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>b-n(b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④7.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD.若8<a<10,则x、y都是弱碱8.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( )A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来9.常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1D. 该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-1410.t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pH a)与NaOH溶液的pH(pH b)的关系是( )A. pH a+ pH b=12B. pH a+ pH b=13C. pH a+ pH b=14D. pH a+ pH b=1511.25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是( )①中性D2O的PD>7②在1L D2O中，溶解0.01mol NaOD，其pD值为12③1L 0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=2A．①②B．③④C．①③D．②④12.常温下，有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。

下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。

弱电解质和电离平衡练习题1、(01-春京理综-10)从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、(95-全国-14)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

高二化学电离平衡练习题一．选择题1.一定浓度的HAc在以下溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO43.以下物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.295K时,水的K w是1.0×10-14.313K时,K w是3.8×10-14.此时,C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.枯燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色,假设参加甲基红变为红色,该溶液的pH值与以下数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.以下表达正确的选项是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.以下几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.在氨水中参加少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.以下有关缓冲溶液的表达,正确的选项是( )A. 缓冲溶液pH值的整数局部主要由pK a或pK b决定.其小数局部由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲水平是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大,缓冲水平越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小,缓冲水平越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1,且浓度都很大时,缓冲水平很强18.以下各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.关于Na2CO3的水解以下说法错误的选项是( )A. Na2CO3水解,溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性,是由于NaOH是强碱20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体参加水中,再加热溶解B. 先在水中参加足量HNO3,再参加SbCl3固体溶解C. 先在水中参加适量的HCl,再参加SbCl3固体搅拌,溶解D. 先把SbCl3参加水中,再加HCl溶解21.按溶液酸性依次增强的顺序,以下排列正确的选项是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac22.某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,那么Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-623.以下关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的选项是( )A. 电离理论的反响实质是H++OH-=H2OB. 质子理论的反响实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反响,碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反响24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O25.根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D, OH-26.以下哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反响平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D, H2O28.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用以下何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)30.以下溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,以下pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.232.Mg(OH)2在以下四种情况下,其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中33.氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.8034.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0035.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其K a=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00537.某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C, 5.50×10-5 D. 4.98×10-538.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的K b=1.0×10-12,此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )A.增大B. 减小C. 稀释时增大,加热时减小D. 稀释时减小,加热时增大40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )H2CO3的K1 = 4.2×10-7, K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4D. Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO442.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,假设不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.20044.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比45.强电解质的特点是( )A.溶液的导电水平较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D. 温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46.以下几种物质的水溶液,哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO347.对于缓冲水平较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由以下哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.0549.SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO32-C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-50.有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B, K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,以下何种情形缓冲水平最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D, C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大53.以下溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中参加0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc参加8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液54.NaHCO3溶于水有以下平衡,HCO3-+H2O=H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O=H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反响的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(: H2CO3的K1= 4.3×10-7, K2 = 5.61×10-11)55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是( ): K = 0.740×10-1, 氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%56.: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-157.以下说法正确的选项是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1.在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需参加固体NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需参加固体NaOH比上述硝酸要___________.(多,少或相等)3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反响中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反响中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)34.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________5.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中参加0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.7.在含有固体AgCl的饱和溶液中参加0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.8.往BaSO4饱和溶液中参加BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.假设在HAc溶液中参加不含有相同离子的强电解质时,那么由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的时机________________________从而导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________,然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,参加0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q__________K.(填"=","<"或">" )11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中参加0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于___________________的结果.12.根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反响的实质是以_________________.13.固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比__________强.14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲水平越大.15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,那么缓冲容量越____________.16.AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.17.两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比拟稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比拟稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中参加NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中参加AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.20.两种无水氧化物生成盐的反响,可以看成是路易斯酸---碱反响,如:CaO与SiO2的反响,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反响.21.: K NH·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用3的pH值范围是________________,计算公式为____________.22.电离常数K表示电解质电离的水平,K愈小,表示电离程度愈_______ K随温度升高而____________23.假设将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲水平__________,假设稀释程度太大,那么_______三．问做题1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反响方程式.2.在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6.纯水为什么没有缓冲作用?7.结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?10.在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?11.在溶液导电性试验中,假设分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合那么灯泡亮度增强,其原因是什么?四．计算题1.某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1K sp.AgCl=1.56×10-11K Ag2CrO4 =1.8×10-7, Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? :K NH·H2O =1.88×10-534.: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1): K AgCrO4= 9×10-1226.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升,用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350mL, 那么需要NH4Cl多少克? : NH3的K b=1.8×10-5, NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一．选择题1. B2. C3. D4. C5. C6. D7. C8. B9. B C 10.D 11.B 12.A E 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.A 25.C 26.A 27.B 28.A 29.A 30.D 31.B 32.D 33.A 34.A 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.A C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.C 46.B 47.D 48.A D 49.D 50.A 51.D 52.B 二．填充题1.H2O , H3PO4 , H+ H2PO4-,HPO42-,PO43-,OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸, 弱碱5.酸碱指示剂酸度计6.降低同离子效应7.左不变8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.降低(或减小)11.降低(或减小) 同离子效应12.电子对配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pK i15.缓冲水平大16.1.4×10mol·L8.4×10-17 mol·L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.SiO2CaO中的O21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.小增大23.根本不变丧失缓冲水平三．问做题1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反响方程式:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2.答: 由于盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反响.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的水平越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的水平成正比.3.答: 不一定是. pH>7 只能说明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4.答: 不能.溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念.盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol/L),其溶液呈弱酸性.5.答: 在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小.在该溶液中,参加少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而根本保持溶液pH值不变.假设参加少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值根本保持不变.6.答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离：H2O+H2O H3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中参加少量强碱或强酸时,其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用.答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值.(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-,H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系. 7.答: <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)NH3·H2O==NH4+OH -----------(2)由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小.<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3)PO43-+H+==HPO42--------------(4)由于反响(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大.8.答：不能.由于不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S=K, A2B型: S=3K4等.假设K sp(A2B)小于K SP(AB),那么往往S(A2B) > S(AB).对同类型的难溶电解质而言,可以用K sp的大小判断S的大小,由于它们的换算公式相同.9.答：(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离.(2) 由于离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小.10.答：HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差.而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH 4Ac,因此灯泡亮度增强.四．计算题1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)[CrO ][Ag +]=9.0×10-120.001 =9.5×10 mol/L溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值) [Cl -]=K (AgCl)[Ag ] =1.6×10mol·L答: Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Cl -]为1.6×10 mol/L2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:H 3BO 3+H 2O =H +B(OH)4K=[H ][B(OH)4][H 3BO 3]其中 [B(OH)4]=[H]所以: K=(7.75×10)0.1 =6.01×10-10 3. 解: ∵pOH=pK b—C 碱C 盐∴ 14-9=- 1.8×10-C NH 31C NH 3 =0.55(mol·L ) 设需浓氨水X 毫升,那么X×0.904×26%(17×0.5) =0.55X=19.9(ml)W NH 4Cl = 1.0×5001000×53.5 =26.8 (克) 4. 解: NO 2+H 2O =HNO 2+OH K=[HNO 2][OH ][NO 2] [HNO 2][OH ] = 1.0×10-142.1×10 =4.8×10mol·L[NO 2] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·LK h =(4.8×10)0.01 = 2.3×10-11Ka = K K h=1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-45.解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1那么: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4(2S+0.001) S(2S+0.001)S = K∵2S+0.001 ≈ 0.001∴S =K(0.001)=9×10-1210= 9×10(mol·L)6.解: 设饱和溶液中[Mg为X ,那么[OH]为2XMg(OH)2Mg+2OHX 2X(2X)X=KX = 3K4=3 4.5×10-144= 2.24×10(mol·L)[OH] = 2X = 4.48×10pOH = 4.35pH = 14-4.35 = 9.657.解: H2S = H + HS始: 0.1 0.3 0平: 0.1-X 0.3+X XK [H][HS][H2S]由于C酸K>400,故可近似计算K=0.3X0.1=1.3×10X=1.3×10×0.10.3=4.3×10 (mol/L)= 4.74-0.1010.099= 4.738.解: 设需NH4Cl为X克,根据公式:pOH=pK-C NH3 C NH4Cl依题意: pOH=14-10=4 C NH3=1.5×0.351=0.525 mol/L C NH4Cl=X/53.5即: 4=- 1.8×10 -0.525X53.54=4.74-28.1X28.1X=5.5 X=5.1(克)。