高二化学最新课件-电离平衡002 精品

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
6
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱2)0的20/10/1酸8 (或碱)性越强。K值只随温度变化。7
2020/10/18
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讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液
中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，
电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
2020/10/18
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问题：怎样定量的比较弱电解质的相

酸雨主要是由工业排放以及车 辆尾气中的氮氧化物和硫氧化 物与大气中的水分反应形成酸 性物质导致的。
酸雨对环境的影响
酸性物质处理方法的介绍
酸雨对环境造成了严重的污染， 对土壤、水源和植被等都会产 生不可逆转的损害。
酸性物质处理方法包括中和、 吸附等，通过将酸性物质处理 成中性或碱性来减少对环境的 危害。
浓度对电离平衡的影响可以通过计算反应物和生成物的浓度来观察。
2
Le Chatelier定理
Le Chatelier定理描述了当外界条件改变时，电离平衡会产生的相应变化，例如 浓度的改变。
3
酸碱中和反应的判断条件
酸碱中和反应达到平衡的判断条件包括酸和碱浓度的比例，以及酸和碱的中和反 应方程式。
盐的酸碱性
1 盐的离子化程度与
酸碱性
盐的离子化程度决定了 盐的酸碱性，一些盐是 酸性的，一些盐是碱性 的。
2 盐对酸碱性的影响
盐在溶液中可以影响其 他物质的酸碱性，调节 溶液的pH值。
3 盐水的pH计算
盐在溶液中可以影响pH 值，通过计算盐水的浓 度和离子浓度可以得到 溶液的pH值。
电离平衡在生活中的应用
酸雨产生的原因
电离平衡基础知识
1 电离反应与离子积
电离反应是物质在溶液中分解成离子的过程，离子积是反应物浓度与生成物浓度之积。
2 平衡常数与离解常数
平衡常数描述了电离反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系，离解常数描述的 是溶液平衡的条件包括酸碱离解平衡常数与酸碱强度的关系，以及溶液中酸 和碱浓度之间的关系。
《高二化学电离平衡》PPT课件
# 高二化学电离平衡 PPT课件大纲 ## 一、电离平衡基础知识 - 电离反应与离子积 - 平衡常数与离解常数 - 酸碱离解平衡的判断条件 ## 二、弱酸弱碱的电离平衡 - 弱酸的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 酸性度的计算 - 弱碱的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 碱度的计算 ## 三、浓度对电离平衡的影响 - 利用浓度计算反应物与生成物的浓度 - Le Chatelier定理 - 酸碱中和反应的判断条件

不同？升温对二者的导电性有何影
响？
*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
2020/12/6
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
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问题探讨
• 2.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
强电解质的导电性一定就强吗？
解答: 溶液的导电性由溶液中
离子浓度决定，电解质强
弱由物质内部结构决定，
在一定条件下影响着溶液
的导电性。
2020/12/6
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感谢你的阅览
Thank you for reading
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
2、由于BaSO4不溶于水，不是电解质。 3、醋酸溶液能导电，所以是电解质。
4、SO3、NH3、Na2O溶于水可导电，所 以它们均是电解质。
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练习二：判断下列物质，属强电解 质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 CH3COOH、 H2SO4、 Cl2、 NH3·H2O、Cu
强电解质
（如强酸）
电离方程式可表示为： NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式
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ห้องสมุดไป่ตู้
小结：
离子化合物
共价化合物
2020/12/6
大部分的盐类
强碱
强电解质
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
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问题探讨
• 1.金属导电与电解质溶液导电有何

电离平衡
【知识要点】
1．在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物叫电解质。 ①电解质这个概念是对化合物而言的，不 适用于单质，因此不能认为不属于电解质 的就是非电解质。 ②电解质的强弱和物质的溶解度大小无关， 易溶物可以是非电解质，如蔗糖；难溶物 也可以是强电解质，如BaSO4。
2．电解质导电的原因是其在一定条件 下发生电离，产生了可自由移动的离子， 故电离的内因是具有离子结构或具有能 产生离子的分子结构，而外因是水分子 的作用或受热熔化。所以离子化合物必 然是强电解质而共价化合物大多数是非 电解质。但溶液导电性的好差则取决于 离子浓度而非离子总数。
7．物质的量浓度相同的一元强酸（或强 碱）和一元弱酸（或弱碱）溶液中，其 [H+]{或[OH－]}不同，pH不同，但等体积 的溶液中可提供H+（或OH－）数（mol）相 同。 pH相同的强酸（或强碱）和弱酸（或 弱碱）溶液中，其[H+]{或[OH－]}相同， 但物质的量浓度不同，弱酸（或弱碱）的 物质的量浓度大，等体积的溶液中可提供 的H+（或OH－）数（mol）不同。
例3、室温下，在PH=12的某溶液
中，由水电离的OH 离子浓度为 -7 A．1.0×10 mol· L-1
-6 B．1.0×10 mol· L-1
C．1.0×10-2mol· L-1 D．1.0×10-12mol· L-1
例 4、
若溶液中由水电离产生的
c（H＋）＝1×10－14mol· L－1，满足此
例1、下列物质能导电的是 ①固体食盐 ②溴水
④液溴 ⑤蔗糖
③CuSO4· 5H2O
⑥氯化氢气体 B．②⑦
⑦盐酸
⑧液态氯化氢 D．液中[H+]=0.1mol· L-1，

v
V(电离)
平衡特征：逆、动、等、定、变
V(电离)= V(结合)
处于平衡状态
V(结合)
t
CH3COOH CH3COO + H
项目 加水稀释
-
+
；△H>O
平衡移 导电 +) H+数目 C(H 动方向 能力 向右 向右 向右 减小 增大 减小 增多 增多 减少 减弱 增强 增强
升高温度 加NaOH
电离平衡
1、电解质与非电解质

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合 物叫做电解质。
在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的 化合物叫做非电解质。


下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是 （ D ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 小结 1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别 与单质和混合物.如氯气、 氯化钠溶液既 不是电解质,也不是非电解质。 2.SO2、 CO2 、 SO3 、NH3自身不能电 离出自由移动的离子,不属于电解质。
加 H2SO4
向左
增大
减小 减小
增多
减少 减少
增强
增强 增强
加CH3COO Na (S) 向左 向右 加金属Mg
例2、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的差异。
2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液 的pH就肯定减小。
部分电离强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型物质类别电离过程表示电离时的符号溶液中微粒实例离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸强碱大多数盐强酸强碱大多数盐部部分金属氧化物分金属氧化物弱酸弱碱水弱酸弱碱水极少数盐极少数盐完全电离完全电离不可逆不可逆部分电离部分电离可逆可逆离子离子离子分子离子分子hh22soso442h2hsoso4422chch33coohcoohchch33coocoo例1写出下列物质的电离方程式hibasobaso44babaso4422nahconahcohcohco33nahsonahso44熔融熔融nanahsohso44nahsonahso44nanasoso4422feohfeoh33fefehh33popo44hh22popo44hh22popo44hpohpo4422hpohpo4422hhpopo4433hcohco33coco3322先判断强弱电解质决定符号多元弱碱也是分步电离但书写电离方程多元弱酸分步电离电离能力逐渐降低以一级电离为主

软化法
通过加热或化学方法去除水中的硬度离子，如加 热煮沸、离子交换等。
农业生产中土壤改良措施
调节土壤酸碱度
根据土壤酸碱度和作物需求，施加石灰或硫磺等调节剂，改善土 壤结构。
增施有机肥
有机肥能增加土壤有机质含量，提高土壤保水保肥能力，改善土壤 理化性质。
合理轮作和间作
通过合理的轮作和间作制度，充分利用土壤养分，减少病虫害发生 ，提高土壤肥力。
2
结果分析
通过对实验数据的处理和分析，可以得 到弱电解质的电离度、电离常数等参数 。进一步分析这些数据，可以了解弱电 解质的电离程度及其影响因素。
3
讨论环节
在实验报告中，应对实验结果进行深入 讨论。可以探讨实验误差的来源、改进 实验方法的建议、以及实验结果与理论 预测的差异等方面。此外，还可以结合 相关文献或资料，对实验结果进行更全 面的分析和讨论。
03
图表使用
在实验报告中，可以使用图表 来直观地展示实验数据和结果 。例如，可以使用表格记录不 同浓度弱电解质的pH值等数 据，使用折线图展示滴定过程 中pH值的变化趋势等。
04
引用规范
如果在实验报告中引用了相关 文献或资料，应按照规范的引 用格式进行标注。例如，可以 使用脚注或尾注等方式注明引 用来源。
共沉淀
两种或两种以上离子在溶液中以相同的比例同时沉淀出来的现象。共沉淀现象通常发生在具有相似晶体结构的 物质之间。
04
电离平衡在生活生产中应用
水处理中除杂和软化方法
沉淀法
通过加入化学试剂使水中的杂质离子形成难溶化 合物沉淀下来，如加入石灰去除硬度离子。
过滤法
利用滤料截留水中的悬浮物和胶体物质，如砂滤 、活性炭过滤等。
4 易错点二

.
一、电解质与非电解质 （2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，. 导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水电溶的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
亮 暗 亮 暗 亮 不亮 .
一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
.
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
.
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
pH=０
pH=２
.
实验结果分析 当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
.
二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。

电离平衡ppt课件
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉

3、仅能在水溶液中导电的电解质是
（ C）
A．Na2CO3 B．KOH
C．NaHCO3 D．甘油
4、在HNO2溶液中存在如下平衡： HNO2=H++NO2—，向该溶液中分别加入 少量的下列物质能使电离平衡向右移的
是 （A）
A．NaOH溶液
B．硫酸溶液
C．NaNO3溶液 D．NaHSO4溶液
9．有下列溶液：①0.5mol/L的NaOH溶液和 1.0mol/L的HCl的溶液等体积混合后的溶液；
3．强电解质和弱电解质
（1）强、弱电解质的比较。
比较
强电解质
弱电解质
化学键
离子键、强极性键 极性键
化合物类型 离子、极性化合物 极性化合物
电离条件 溶于水，熔化 溶于水
电离特点 完全电离，不可逆 部分电离
溶液中粒子 离子 存在形式
离子、分子
代表物
强酸、强碱、绝大 弱酸、弱碱、
多数盐
水
（2）导电性强弱与电解质强弱关系：导电性强弱 是由溶液中离子浓度大小决定。
4．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的概念:在一定条件下(温度、浓度)， 弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。 （2）电离平衡的特点 ①动态平衡：V(电离)=V(结合)≠0 ②固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱 电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变 ③条件改变，平衡破坏 ④电离过程：一般为吸热过程
②pH=0的溶液；③c(OH-)=10×10-13mol/L的
溶液；④0.1mol/L的CH3COOH溶液，它们的酸 性由强到弱的顺序是…………（ A） A．②①④③ B．④③①②
C．②①③④ D．①②④③

＝ 0.85%
×100%
该温度下电离程度小
高中化学
任务二
研究影响电离常数大小的因素。
高中化学
类比化学平衡常数，对于给定的化学反应， 化学平衡常数大小通常与温度相关。
推测
电离常数大小受温度影响
高中化学
pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结 果如下表所示：
温度
20 ℃
24 ℃
CH3COOH
0.2
x
H+ + CH3COO−
0
0
x
x
平衡浓度/(mol·L−1) 0.2 − x
x
x
c(CH3COOH)＝(0.2−x) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
＝
x·x
0.2
≈ 1.75×10−5
c(H+)＝ x ＝ 0.001 87 mol/L
稀释后，醋酸电离程度变大，平衡正向移动。
高中化学
高中化学
判断依据2 CH3COOH
借助电离常数进行判断
CH3COO− + H+
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
Q＝
c(H+)
2·
c(CH3COO−)
2
c(CH3COOH)
2
＝ Ka
2
＜ Ka
加水稀释，电离平衡向电离的方向移动
进一步分析： CH3COOH
稀释前 2 mol/L
稀释后 0.2 mol/L
H+ + CH3COO−
0.005 91 mol/L 0.001 87 mol/L

合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。

（2）K 越大，该酸或碱的电离程度越大，酸或碱性越强。
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PART 2
电离常数的影响因素
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二、电离常数的影响因素
第一节 课时2 弱电解质电离平衡常数
目录
CONTENTS
1. 电离常数的定义及表示方法 2. 电离常数的影响因素 3. 电离常数的意义
PART 1 电离常数的定义及表示方法
一、电离常数
概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的
各种离子的浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度之
比是一个常数，这个常数称为电离常数，弱酸和弱碱的电 离常数分别用Ka和Kb表示
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三、电离常数的意义
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质， 其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大。(如：弱酸电 离常数大，其酸性一般越强。）
H3PO4 > H2SO3 > HF > H2CO3 > H2S > HCN
C（H+）=0.008mol/L
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5、下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强
的是( )
D
①向醋酸溶液中滴加氨水；
②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；
③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；

从电离平衡的角度分析皮肤被蚂
蚁、毛虫叮咬后出现红胂的原因。
电离平衡常数 K
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解
质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度
之比是一个常数。
弱酸的电离常数 Ka
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
弱碱的电离常数 Kb
NH3·H2O ⇌ NH4++
的影响因素 外因——只受温度影
响
电离平衡常数
电离程度、电离平衡常数的计算
的计算
【课堂练习】
1.已知：H2S：
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。
H2S + CO32－ = HS－+ HCO3－
= 3
c(NH 3 H 2 O)
0.2
0
≈ 1.4×10-5
电离平衡的相关计算
已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。求溶
液中的氢氧根离子浓度c(OH–)。
6.0×10–3
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OHC初/mol·L－1
2.0
0
0
∆C/mol·L－1
x
x
x
C平/mol·L－1
2－x
x
x
c(NH +4 ) c(OH - )
Kb =
=
c(NH 3 H 2 O)
x∙x
2-x
= 1.8×10–5
拓展应用：电离常数判断微粒比值的变化