中考化学制取氧气及解题方略

九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。

（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。

（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。

排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。

（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③点燃酒精灯开始加热。

④用排水法收集。

⑤把导管移出水面。

⑥熄灭酒精灯。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。

2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。

以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。

（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。

当气体生成时，可以用排水法收集。

收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。

以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。

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中考化学制取氧气及解题方略
一、基本考点
考点1 氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

（1）反应原理：
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。

①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。

如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A 装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B 装置。

②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。

收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。

如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。

如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。

如图2-7-1E。

③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。

1。

初中学业水平考试化学实验操作氧气的制取《初中学业水平考试化学实验操作：氧气的制取》同学们，咱们今天来聊聊氧气制取这个实验背后涉及到的一些化学知识，这里面可有不少好玩的化学概念呢！首先来说说氧气制取的反应，在实验室里我们常用过氧化氢分解来制取氧气，反应方程式是$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$。

这个反应里就涉及到化学键的问题。

化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连接在一起形成分子。

过氧化氢分子里，氢原子和氧原子之间就是通过共价键连接的，就好像它们共用一些小钩子。

你可以想象每个氢原子和氧原子都伸出一只手，然后握住对方的手，这样就形成了一个稳定的结构。

在反应的时候呢，这些小钩子要重新组合，过氧化氢分子变成了水和氧气分子。

那什么是化学平衡呢？咱们可以把它比作拔河比赛。

在一个化学反应中，反应物就像一队人，生成物就像另一队人。

比如说工业上制取氨气的反应$N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons 2NH_{3}$，一开始的时候，氮气和氢气这队人很多（反应物浓度大），他们就很容易往生成物这边走（反应正向进行），随着反应进行，氮气和氢气越来越少，氨气越来越多，就好像拔河比赛中两边的力量在慢慢变化。

当达到化学平衡的时候，就像是拔河比赛中两队人都使一样大的劲儿了，这时候正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再变化，就像两队人僵持住了一样。

咱们再说说分子的极性。

这就像小磁针一样哦。

比如说水是极性分子，水的分子结构是一个氧原子连着两个氢原子，呈V字形。

氧原子这一端就像是小磁针的南极，带负电，氢原子那一端就像是北极，带正电。

而二氧化碳呢，它是直线对称的结构，氧原子在两边，碳原子在中间，就像一个对称的哑铃，它就是非极性分子，就好比这个“哑铃”两边是一样的，没有像小磁针那样的正负电区分。

在制取氧气的反应里，可能会用到催化剂二氧化锰。

初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。

2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。

3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。

4. 溶于水，但溶解度较低。

二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。

2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。

3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。

三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。

- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。

2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。

正极产生氧气，负极产生氢气。

四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。

2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。

3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。

4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。

五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。

2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。

六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。

2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。

3. 潜水和登山：作为呼吸气体。

七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。

2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。

八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。

2. 使用氧气时，应远离明火和高温。

3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。

以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。

2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。

实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。

实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。

（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。

2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。

“一变”是改变化学反应速率。

“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。

“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。

“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。

“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。

②催化剂不是只专用于催化作用。

二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。

③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。

④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。

3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。

氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。

初三人教版化学制取氧气提纲初三人教版化学制取氧气提纲1.氧气的试验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的〔方法〕制取氧气。

使用过氧化氢或者氯酸钾时经常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。

(2)试验装置如下图：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。

向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，假如木条复燃，说明已满，否则未满，连续收集。

(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采纳分别液态空气法制取氧气。

详细做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

近年来膜分别技术得到快速进展。

利用这种技术，在肯定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。

利用这种膜进行多级分别，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

常见考法本学问点考查的重点是氧气的试验室制法，在此要把握试验的基本操作，熟识不同的方法采纳的仪器装置，并能对仪器进行改良!误区提示试验操作中的留意事项：①药品要平铺在试管底部，使其匀称受热;②铁夹要在距离试管口1/3处;③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;⑤假如试验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;⑥排水法集气时，当气泡连续且匀称从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。

九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。

在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。

本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。

一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。

2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。

3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。

4. 将生成的氧气通过水中进行收集。

热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。

氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。

二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。

2. 将蒸馏水倒入电解池中。

3. 使用导线将电解池连接至电源。

4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。

5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。

氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。

通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。

氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。

三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。

2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。

3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。

4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。

氧气通过适当的收集装置进行收集。

四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。

2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。

3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。

4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。

5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。

氧气通过适当的收集装置进行收集。

化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。

在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。

本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。

一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。

首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。

将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。

在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。

接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。

2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。

在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。

首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。

在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。

而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。

二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。

它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。

制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。

随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。

最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。

2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。

它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。

首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。

在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。

最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。

三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。

同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。

2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。

在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。

在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。

此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。

九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。

本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。

氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。

2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。

这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。

二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。

过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。

2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。

三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。

反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。

2. 充分搅拌混合试管内的溶液。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。

四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。

2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。

九年级化学制取氧气方法知识点化学作为一门自然科学，关注物质的组成、性质及其变化规律，给我们带来了许多惊人的发现和应用。

其中，氧气作为化学中最重要的元素之一，对于维持生命的正常运行及促进许多化学反应都发挥着至关重要的作用。

那么，我们该如何制取氧气呢？一、热分解氢氧化过氧化锂法氢氧化过氧化锂，简称过曙红，具有稳定性较好的特点。

我们可以通过加热分解过氧化锂化合物来制取氧气。

具体步骤如下：1.取一小块过曙红放入锥形烧瓶中，通过一根玻璃吸管将硫酸滴入烧瓶中；2.关闭烧瓶口，焖烧瓶直至生成氧气为止；3.打开烧瓶口，用试管放置在烧瓶口下采集氧气。

这种方法制取的氧气主要用于化学实验研究中。

二、还原氧化铜法氧化铜是一种富氧化物，如果能将其还原，就可以制取到氧气。

还原氧化铜制取氧气的具体过程如下：1.将适量的氧化铜与膨胀砂混合均匀，倒入石棉瓶中；2.用橡皮塞封住石棉瓶口，穿过橡皮塞插入一根净化的集气管，另一端插入水中；3.在石棉瓶底部点燃一小堆纸屑，用石棉网罩住；4.等待一段时间，随即观察到氧气通过集气管冒入水中；5.关闭石棉瓶的瓶口，用试管接收采集氧气。

这种方法利用还原反应制取氧气，可以应用于小规模的实验或教学活动中。

三、金属过氧化氢分解法过氧化氢，化学式为H2O2，是一种常见的氧化剂。

通过将其分解可以制取到氧气。

但需要注意的是，过氧化氢本身具有高度的活性，操作时要格外小心。

制取氧气的具体步骤如下：1.取一少量金属过氧化氢溶液倒入烧杯中；2.将一根不锈钢管插入溶液中，尽量不让空气进入管中；3.用酒精灯或碘化钠灯加热管中的溶液，在管口观察并等待一段时间；4.观察到气泡冒出，并通过气泡的行为，确定氧气的生成；5.及时将氧气通过吸管导入试管中，完成氧气的采集工作。

这种方法制取的氧气可以应用于小规模的实验中，但需要注意安全操作。

从以上三种方法可以看出，制取氧气需要选择适合的化合物，并且在不同的实验条件下进行相应的操作。

同时，我们还可以通过其他一些方法制取氧气，比如电解水和蒸馏法等。

中考化学复习专题一氧气的制取问题
实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气时的十点问题：
一、为什么导管不能伸入试管太长？
答：因为导管伸入太长，试管内气体不易导出。

二、为什么试管口要略向下倾斜？
答：因为药品中所含的水分在加热时会变成水蒸气，在管口冷凝成水滴，试管口向下倾斜可以防止生成的水倒流使试管炸裂。

三、为什么用高锰酸钾制氧气时，一定要在试管口塞团棉花？
答：为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞发生危险。

四、为什么加热时要用酒精灯的外焰？
答：因为酒精灯的外焰温度最高。

五、为什么加热试管时，首先要对试管进行预热？
答：是为了防止试管受热不均匀而炸裂。

六、为什么用氯酸钾制氧气时，一般要加二氧化锰？
答：因为氯酸钾加热时分解速度很慢，加入二氧化锰后分解速度加快，二氧化锰是催化剂，起催化作用。

七、为什么导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？
答：因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此事不宜立即收集，等气泡均匀冒出后方可收集。

八、为什么收集氧气可以用向上排空气法和排水法？
答：因为氧气不易溶于水，又不跟水反应，所以可以用排水法收集。

又因为氧气的密度大于空气的密度，所以又可以用向上排空气法收集。

为了使收集的氧气比较纯净，通常用排水法收集而不用向上排空气法收集。

九、为什么收集完氧气后，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？
答：如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水槽内的水会倒流到试管里引起试管炸裂。

十、用向上排空气法收集氧气时，怎样判断集气瓶已满？
答：将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃则证明已满。

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

初中三种气体的制取一、认识基本仪器：试管、烧杯、铁架台、酒精灯、长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、滴管、玻璃棒、蒸发皿、导管等。

二、气体发生装置：考虑反应物状态、反应条件。

固固加热型：用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气、高锰酸钾制取氧气。

（若加了药品，则塞了棉花的是高锰酸钾，没塞棉花的是氯酸钾）。

固液不加热型：用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气、石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸制取氢气。

以上这几个装置也是固液不加热型装置，它们的优点：能控制反应的发生和停止。

适用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸制取氢气。

（不能用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，因为二氧化锰是粉末。

）也是固液不加热型装置：该装置能控制反应速率，节约药品。

（有时将分液漏斗改成医用注射器。

）三、收集装置：考虑气体的密度和是否溶于水向上排空气法：适用于收集氧气、二氧化碳。

要求气体密度比空气大（即相对分子质量大于29）、不与空气的主要成分反应。

向下排空气法：适用于收集氢气。

要求气体密度比空气小（即相对分子质量小于29，不与空气的主要成分反应。

）排水法：适用于收集氧气、氢气。

要求气体难溶于水，不与水反应。

多功能装置瓶：主要是找出口，气体从上面出来，长进短出；气体从下面出来或液体出来，短进长出。

（1）向上排空气法：长进短出。

（2）向下排空气法：短进长出。

（3）排水法：短进长出。

（4）洗气干燥：长进短出（5）给病人输氧：长接氧气钢瓶，短接病人。

该装置能观察是否有氧气输出及输出氧气的速率。

四、关于三大气体的实验室制法气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾、双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固固加热型或固液不加热型锌粒和稀硫酸固液不加热型石灰石（或大理石）（CaCO3）和稀盐酸固液不加热型反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置收集装置或或（不能用排水法）检验用带火星的木条伸进集气瓶中,若木条复燃,则是氧气；否则不是氧气点燃该气体，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，若干冷烧杯内通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。

下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。

第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。

过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。

3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。

4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。

6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。

7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。

氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。

3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。

5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。

6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。

高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。

3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。

5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。

6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。

这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。

九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。

在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。

下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。

1. 制取氧气的方法制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法：1.1 热分解方法热分解是制取氧气的一种常见方法。

我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。

反应方程式如下：2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑1.2 电解水方法电解水也是制取氧气的一种常见的方法。

我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。

反应方程式如下：2H2O→2H2↑+O2↑1.3 锌和盐酸反应法使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。

这种方法的反应方程式如下：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2. 制取氧气的实验步骤下面是制取氧气的实验步骤：2.1 准备实验器材和材料准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。

准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。

2.2 设置电解槽将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。

将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。

2.3 进行电解打开电源，使电流通过电解槽中的水。

观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。

2.4 收集氧气使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。

小心处理和保存收集到的氧气。

3. 制取氧气注意事项制取氧气的实验中需要注意以下几点：3.1 安全操作实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。

避免接触有毒气体和化学品。

3.2 防止氢气爆炸在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。

因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。

3.3 操作规范操作规范是制取氧气实验的关键。

按照正确的步骤和操作规范进行实验，确保安全。

以上是九年级化学制取氧气的知识点和实验步骤的简要介绍。

通过学习制取氧气的原理和实验方法，同学们能够更好地理解化学实验的原理，并培养实验操作的技能。

中考化学氧气的制取考点解题方法技巧氧气的制取是学校化学的重点，也是历年中考的（热点）。

我们不仅要学好氧气制取的学问，而且要触类旁通，逐步把握试验室制取气体的一般思路和（方法）。

下面就是我给大家带来的中考化学氧气的制取考点解题方法技巧，盼望大家喜爱！一、药品选用例1：化学是一门以试验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与试验的重要作用是分不开的。

下面四种途径都可以得到氧气：写出试验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：甲______________________；乙________________。

化学试验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导试验工作。

从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学试验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____________（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学试验的绿色化追求。

解析：在试验室里，常采纳分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

由于过氧化氢分解的产物是氧气和水，对环境无污染，加之过氧化氢本身无毒、无害，故相比之下，通过分解过氧化氢溶液制取氧气更符合化学试验的绿色化要求。

点拨：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消退污染。

解答本题的关键是读懂题给信息，理解化学试验绿色化的含义。

二、试验装置例2：请依据图示回答下列问题：（1）写出图中标号的仪器名称：①_____________，②_____________。

（2）试验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是_____________，产生氧气的化学方程式为_____________。

（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。

假如在试验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，选用装置是_______。

（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是______________________________。