《化工原理》第六章知识要点操作。
1、 蒸馏是分离 的单元操作。
蒸馏是利用液体混合物中各组分 ，或 的不同使各组分得到分离。
4、蒸馏操作按操作方式可分为 、 、恒沸精馏、萃取精馏、水蒸气蒸馏等多种方法。
按操作压力蒸馏可分为 、 及蒸馏。
按被分离的混合物中所含组分数目可分为 及，按操作是否连续又可分为连续蒸馏和间歇蒸馏。
5、平均摩尔质量求法：=均M 。
6、理想溶液的条件为组分A 、B 分子间作用力AB α，与纯组分A 的分子间作用力AA α，或纯组分B 之间的作用力BB α相等。
例如苯-甲苯，甲醇-乙醇、丙烷-丁烷等可视为理想溶液。
我们所讨论的是两个完全互溶的挥发性组分所组成的理想溶液。
7、理想溶液符合拉乌尔定律，表达式为P A = ；P B = ；蒸汽是理想气体服从道尔顿分压定律。
8、在下列图中标出液相区、气相区、气液相混合区，气相线、液相线。
C 点混合物的液相和气相两的关系符合杠杆规则： 。
混合物的沸点只能是一个范围，指出C 混合物的沸点范围。
9、掌握气液相平衡线图（y-x ）因为气相中易挥发组分y 的浓度总是大于液相的浓度，故平衡线位于对角线上方，平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易 。
10、挥发度是表示某种溶液容易挥发的水准，对于纯液体，通常用其当时温度下的 来表示。
随温度的升高而挥发度 。
11、理想溶液的相对挥发度等于同温度下两纯组分的 之比。
12、气液两相达到平衡时的关系，称为气液平衡关系，写出三个气液平衡方程， 、 、。
13、由气液平衡方程能够看出，相对挥发度α〉1，则x y >。
α值越大，表示平衡时y 比x 大的愈多，故愈有利于分离。
若1=α，则x y =即表示平衡时气相组成等于液相组成，此时不能用简单蒸馏分离。
相对挥发度的大小，能够用来判断某种混合液能否用普通蒸馏方法分开及其可被分离的水准。
在精馏塔中，随着温度的变化，相对挥发度也会发生改变，通常取塔顶和塔底的平均值。
14、简单蒸馏（微分蒸馏）：使混合溶液在蒸馏釜中逐渐受热气化，并持续将生成的蒸汽引入内冷凝，以达到混合液中各组分得以分离的方法。
