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钠的几种化合物—人教版高中化学必修第一册习题PPT优质课件(共30张)

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钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT

钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT


知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)


银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)

人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)

（ D）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）C
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3产生的CO2气体体积大
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
一些金属及化合物的焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质）， 也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。
环节三 焰色反应
2.1.2钠的几种化合物课件高一上学期化学人教版

2.1.2钠的几种化合物课件高一上学期化学人教版


盐
Na2CO3
NaHCO3
（2）向两支试管中分别 滴入几滴水，振荡，观察 现象；用手触摸试管壁， 感受热量变化
加几滴水后， 加几滴水后，
结块变成晶体； 少部分溶解；
温度上升
温度下降
NaHCO3 白色细小晶体
结论与解释
无水碳酸钠遇水生成有结晶水
的碳酸钠晶（Na2CO3·xH2O）， 并伴随放热现象。
活泼金属单质钠
试管口有小液滴 出现，澄清石灰 水变浑浊
初步结论
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
活泼金属单质钠
碳酸钠和碳酸氢钠和酸的反应
（6）与酸反应
NaHCO3 + HCl Na2CO3 + 2HCl
NaCl + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑
等质量的碳酸氢钠和碳 酸钠分别与足量盐酸反应， NaHCO3产生CO2更多。
√C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体
活泼金属单质钠
Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
焰色试验
【实验2-6】把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放 在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来火焰的颜色相同 为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火 焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜 色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻 璃观察火焰颜色。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较
盐
（3）继续向（2） 的试管中分别加入5 mL水，用力振荡。
钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
常温下：4Na+O2=== 2Na2O
加热条件下：2Na+O2 === Na2O2
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质： 白 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H。2O 氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH 。 氧化钠与酸性氧化物(二氧化碳)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 。
化学式
属类
色、态
Na2O
碱性氧化物
白、固
Na2O2
过氧化物
淡黄色、固
化 与 Na2O+H2O=2NaOH 学水
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
质酸
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2.Na2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有பைடு நூலகம்化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)

-2 NaOH
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？
人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物(第一课时)钠的化合物》课件优秀课件PPT

人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物(第一课时)钠的化合物》课件优秀课件PPT

Ba2++CO32-=BaCO3
快、耗H+少，产生CO2多
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32-
无沉淀
相互转化 主要用途
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O
3、焰色反应 ［实验3-6］ 观察到的实验现象：
焰色反应的定义
［小组讨论］ 1、焰色反应是化学变化还是物理变化？它是单 质还是化合物或元素的性质？
2、怎样知道铂丝已洗干净？
3、做钾的焰色反应为什么要透过蓝色的钴玻璃 来观察？
焰色反应：
多种金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色。
该变化属于物理变化。是元素的性质 Na、K的焰色反应分别为：钠黄色、钾紫色（透过蓝
6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是
___________________________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
［小组讨论］1、将金属钠久置于空气中， 可能发生哪些变化？可观察到什么现象？ 最后生成什么物质？并写出有关化学方程 式。
2、Na2O2是否是碱性氧化物？为什 么？ 3、补充实验：将Na2O2粉末加入到 滴有酚酞的水中。观察的现象为:
钠的重要化合物学年人教版高中化学必修一PPT精品课件

钠的重要化合物学年人教版高中化学必修一PPT精品课件


3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
-13-
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
关于Na2O2与CO2、H2O的反应 问题探究
1.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么? 答案:不属于;碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化
1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、
Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2
Na2O2。
3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合
价是-2价和-1价。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
第1课时 钠的重要化合物
-1-
核心素养培养目标
1.掌握氧化钠、过氧化钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 3.了解焰色反应的概念与操 作(科学探究与创新意识)
核心素养形成脉络
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
3.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要 ( ) A.用滤纸擦干净后才能使用 B.用水多洗几次 C.用稀盐酸洗涤后,再灼烧到无颜色时为止 D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤 解析:做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸 洗涤,再灼烧到无颜色时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。 答案:C
课前篇 自主预习
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项 错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O没有强氧化性,D 项错误。
新教材人教版高中化学必修第一册 2.1.2 第2课时 钠的几种化合物 教学课件

新教材人教版高中化学必修第一册 2.1.2 第2课时 钠的几种化合物 教学课件


第二十六页，共三十九页。
状元随笔 Na2CO3 与 NaHCO3 鉴别时的注意事项 1．鉴别及除杂时，一定要清楚 Na2CO3 和 NaHCO3 是固体还是溶 液。 2．不能用澄清石灰水[或 Ba(OH)2 溶液]鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，因为它们与二者反应均生成白色沉淀。 3．不能用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，因 Na2CO3 与 NaOH 溶液不反应，NaHCO3 与 NaOH 溶液反应，但无明显现象。
A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为 4e－ D．每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4 g 分析过氧化钠的性质，一定要分析 O22－离子中氧元素的价态。
第十四页，共三十九页。
【解析】 在 Na2O2 与 H2O 的反应中，Na2O2 中－1 价氧元素原子之 间发生电子转移，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为 2e－。 根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即 18 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。
第二十页，共三十九页。
【解析】 ①④都是碱，加入 Na2CO3、NaHCO3 中，现象相同(①都 有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是 NaHCO3 溶液，产生气泡速 率慢的是 Na2CO3 溶液，可以区分。③加入 CaCl2 时，Na2CO3 溶液中有沉 淀生成，而 NaHCO3 溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都 是溶液，加热都不分解，故无法区分。
【答案】 C
第二十一页，共三十九页。
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物钠的重要化合物PPT

【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物钠的重要化合物PPT

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡 盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与 NaHCO3
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
(4)热稳定性
碳酸钠受热不分解 碳酸氢钠不稳定，受热易分解
Na2CO3
NaHCO3
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
澄清的石灰水
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
(5)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：
①CO2+H2O
②加少量酸
产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
3、焰色反应：
1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，这在
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物钠的 重要化 合物PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末 白色细小晶体
溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
【归纳】
Na2O
色态
白色固体
钠的几种化合物(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

钠的几种化合物(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

5mL水，用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液中滴入
1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
课本P38-39
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠
①观察碳酸钠、碳酸氢钠的
外观并进行描述
白色粉末
碳酸氢钠
白色细小晶体
②向以上两支试管中分别滴
入几滴水，振荡，观察现象； 加水结块成晶体Na2CO3·xH2O
将温度计分别插入其中，温
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性
CO
2
氧化物
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CaO
碱性
氧化物
Fe O
2
3
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
CaO + H2O + 水
Ca(OH)
碱性氧化物
→ 碱2
碱性氧化物
+ 酸 2FeCl
→ 盐 3++水3H2O
Fe
2O3 + 6HCl
氧化钠的化学性质
氧化钠与氧化钙一样都属于碱性氧化物，请你写出氧化钠与水、
颜色、状态
氧化钠
白色固体
过氧化钠
淡黄色固体
钠及其化合物
基于物质类别研究物质性质的认知模型
分析物
质组成
确定物
质类别
依据类别共性
类比典型代表物
预测物质
性质
实验
验证
氧化钠和过氧化钠的性质如何？
确认物
质性质
请你试试！
用类推的方法推测氧化钠和过氧化钠的性质！
基于物质类别研究物质性质
如何认识Na2O和Na2O2的性质？
NaHCO3产生的CO2更多、更快。

2.1 钠的几种化合物—人教版高中化学必修第一册习题PPT教学课件


(1)Na2O2 与 H2O(或 CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成 1 分子 O2 转移 2 个 e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的 SO2，能被 Na2O2 氧化成 Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所 以它不属于碱性氧化物。
3．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应 C．Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3 可用于 治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl 可用作调味品
答案 B 解析 Na2O 与水的反应不是氧化还原反应，B 错误。
答案 C 解析 焰色反应是元素的特有性质。
2.1 钠的几种化合物—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 教学课 件
答案
2.1 钠的几种化合物—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 教学课 件
解析 将 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液分别加入澄清石灰水中，均会产 生白色沉淀，无法鉴别，A 项不可行。
2.1 钠的几种化合物—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 教学课 件
答案
解析
4．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入 NaOH 溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入 CO2
答案 C
解析 加入盐酸二者均参与反应，A 错误；加入 NaOH 溶液时不易控制 加入量，容易引入新杂质 NaOH，B 错误；加热灼烧时 NaHCO3 发生分解反 应转化为 Na2CO3，C 正确；配成溶液后通入 CO2，Na2CO3 将转化为 NaHCO3， D 错误。

化学人教版(2019)第一册2.1.2钠的几种化合物(共24张ppt)


遇水生成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3 强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱
物理性质对比 [实验2-4]
Na2CO3+xH2O = Na2CO3·xH2O(密封保存)
(三)化学性质对比 1.酸碱性 Na2CO3水溶液和NaHCO3水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，紫色 石蕊变蓝，变色程度不一样。
NaHCO3的溶解性 和热不稳定性
侯德榜
如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操 作正确的是
C
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
水中易溶，但比Na2CO3的溶解 度小
去除油污、制肥皂、造纸、制 制药（治疗胃酸过多）、配制
玻璃、食用碱的主要成分
糕点
三、焰色试验
1.概念 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
焰色试验是表现元素的性质 ，是物理变化。
Li 紫红色
Na 黄色
K 紫色
Ca 砖红色
Sr 洋红色
Ba 黄绿色
Cu 绿色
1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界 上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
1. CO2 +H2O + NH3 + NaCl （饱和） NH4Cl + NaHCO3↓
△
2. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？
[课堂小结]
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钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有同学 为鉴别它们分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水中 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2 溶液中 D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有 CO2 产生 答案 A
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3．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应 C．Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3 可用于 治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl 可用作调味品
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答案
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解析 将 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液分别加入澄清石灰水中，均会产 生白色沉淀，无法鉴别，A 项不可行。
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2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 答案 D
答案
解析 A 项，产物中还有 O2 生成，故 Na2O2 不是碱性氧化物，错误；B 项，Na2O2 与 H2O 反应产生 O2，故 Na2O2 不能作干燥剂，错误；Na2O2 与水、 CO2 的反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D 正确。
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第二课时 钠的几种 化合物
1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( ) A．均是淡黄色固体 B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气 答案 C
答案
解析 氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；过氧化钠 属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B 错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠，无氧气生成，D 错误。
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答案
解析
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5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
答案 C
解析 Na2CO3 和 NaHCO3 与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀， 因此无法鉴别；而加 BaCl2 溶液，现象不同，有 Na2CO3 时产生 BaCO3 沉淀。
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答案
解析
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答案 C
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答案
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解析 等质量的 Na2CO3 与 NaHCO3 与足量盐酸反应时产生 CO2 的量不 同，NaHCO3 与 HCl 反应产生的 CO2 多。
(1)Na2O2 与 H2O(或 CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成 1 分子 O2 转移 2 个 e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的 SO2，能被 Na2O2 氧化成 Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所 以它不属于碱性氧化物。
A．加入适量盐酸 B．加入 NaOH 溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入 CO2
答案 C
解析 加入盐酸二者均参与反应，A 错误；加入 NaOH 溶液时不易控制 加入量，容易引入新杂质 NaOH，B 错误；加热灼烧时 NaHCO3 发生分解反 应转化为 Na2CO3，C 正确；配成溶液后通入 CO2，Na2CO3 将转化为 NaHCO3， D 错误。
CO23－与 HCO－3 的检验 (1)CO23－的检验：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，再加入稀 盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 CO23－。 (2)HCO－3 的检验：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，再加入 稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 HCO－3 。
答案 B 解析 Na2O 与水的反应不是氧化还原反应，B 错误。
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答案
解析
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4．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是( )
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6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳 酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2 的量一 样多 D．二者在一定条件下可以相互转化