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人教版高中化学选修1教案全册完整版第一章元素及其化合物I. 学习目标了解元素及其分类、元素的性质及其规律，化合物的种类及特点，掌握元素间的化学反应。
II. 学习内容1. 元素的概念与分类2. 元素的性质与规律3. 化合物的种类及特点4. 元素间的化学反应III. 学习重难点1. 化学元素的概念及其分类2. 化学元素的周期性规律3. 化合物的种类与性质4. 元素间的化学反应及其规律IV. 学习方法1. 精读课本，理解概念及规律2. 积极参与课堂讨论3. 做好课后题目，每周复习V. 学习评价1. 学习情况统计2. 课堂表现评价3. 课后作业评价VI. 教学过程1. 元素及其分类1）化学元素的概念化学元素是指由同种原子组成的物质。
它是一种不能用简单化学反应使之分解成其他物质的物质，是构成物质的基本单位。
2）元素的分类根据元素的性质，化学元素可以分为两大类：金属元素和非金属元素。
金属元素的性质包括金属光泽、导电性、热导性和延展性。
例如铜、铁、铝等。
非金属元素的性质包括不易导电、不易发光、易于被氧化、不易被化学量化等。
例如氢、氧、氮等。
3）元素的周期表1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出元素周期律的概念，随后他把已知的元素按照它们的原子质量，分别放在由短至长的列中，列为一张表，即我们今天所熟悉的元素周期表。
元素周期表共有七个周期，每个周期从第一种元素（氢）开始，到周期表中同一类元素的最后一个元素结束。
周期表中元素还可以按照其相似性质划分为多个族，如碱金属族、稀有气体族、卤素族等。
2. 元素的性质及其规律1）氢的性质氢是最简单的元素，是一种无色、无味、无毒，易燃易爆的气体。
它比空气的密度小，具有很高的热传导率。
在常温下，通常由H2分子化合而成。
氢的等电状态是单质状态。
2）周期表的性质及其规律（1）周期表的基本结构周期表的结构由短周期和长周期构成。
短周期包括第1~2周期，长周期包括第3~7周期。
周期表中，同一行元素的电子排布类似，同一列元素的电子容易相似。
）含有一个含有两个第二节有机化合物的结构特点2008-11-19平面正四面体介于单双键之间C C=C板书］二、有机化合物的同分异构现象投影复习］：结构相似，分子组成相差若干个号碳已饱和，即使有碳原子也不能再连接在这同一个碳原子上了；除第) ②作为乙基，它不能连在顶端的碳原子上，能否连接到第①要按照程序依次书写，以防遗漏。
②每一步中要注意等效碳原子，以防重复。
写出分子式为课题：第一章第三节有机化合物的命名判断下列物质是否为苯的同系物？［讲］当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。
COOH第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(一)ANS ：（CH 3—CH 2—O —CH 2—CH 3） ［板书］2、核磁共振氢谱(NMR)［讲］在核磁共振分析中，最常见的是对有机化合物的1H 核磁共振谱对称CH 3对称CH 2C —O［小结］本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。
包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。
了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。
［课后练习］1、有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是机物的分子式。
（C2H4O2）有四类不同信号峰，有机物分子中有四种不同类型的H。
课题：第二章第一节脂肪烃(1)12第二章第一节脂肪烃(2)结构式：4CO二、烯烃的顺反异构在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝顺-2-丁烯反-2-丁烯分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
结构式：第二章第二节芳香烃［板书］易取代、难加成、难氧化2C）苯的同系物的侧链易氧化：）苯的同系物能发生加成反应。
（苯及其同系物发生加成反应比烯烃、比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，的取代反应比对苯环的影响；更易发生，第二章第三节卤代烃课题：第三章第一节醇 酚(1)OH5OH +HBr─OH（脂肪醇）、结构简式：结构简式：C OH +HBr2R-CH第三章第一节醇酚(2)［小结］到此我们已认识并研究了苯酚，并知道检测和处理苯酚污水的方法。
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
人教版高中化学选修1教案全册完整版第一单元引言【课时】 1课时【知识要点与技能目标】【知识目标】1. 了解化学的基本概念和内容。
2. 掌握化学中常用的单位制和测量方法。
3. 掌握实验常识，提高实验技能。
【技能目标】1. 能够运用化学知识解释并描述日常生活中的现象。
2. 能够合理使用单位制和测量方法进行化学量的计算。
3. 具有安全、准确、彻底地进行化学实验的能力。
【教学重难点】【重点】1. 化学的基本概念和内容。
2. 化学中常用的单位制和测量方法。
3. 实验常识和实验安全。
【难点】1. 实验面临的安全问题。
2. 对不同单位制和测量方法的理解和应用。
【教学过程】【活动1】探究化学现象1. 教师引导学生，询问学生对化学的认识和了解，营造良好探究氛围。
2. 通过对日常生活中的化学现象进行观察和记录，结合图像或视频的呈现，引导学生探寻现象背后的化学原理。
【活动2】化学量的单位制和测量方法1. 教师介绍化学量的单位制和测量方法，引导学生了解化学量的概念和含义。
2. 教师示范化学量的计算，提醒学生在计算时应注意哪些问题。
【活动3】实验常识和实验安全1. 通过实验室环境的观察和学生的实验经验，让学生了解实验室的基本设备、实验器材和仪器的使用方法。
2. 针对实验过程中可能出现的危险和风险，教师介绍实验室安全规定和注意事项，提醒学生做好安全防范工作。
【课堂检测】1. 能否简要概括化学的基本概念和内容？2. 能否说明化学量的单位制和测量方法？3. 能否正确运用化学量的计算方法？4. 能否正确应对实验过程可能出现的安全问题？【教学反思】本单元的教学重点在于引导学生了解化学的基本概念和内容，掌握化学中常用的单位制和测量方法，并提高实验安全意识和实验技能。
面对学生的不同思维方式和学习情况，教师应根据实际情况采取不同的教学策略，鼓励学生积极参与教学活动，培养学生的独立思考和实践能力。
因此，全课程应强调实践操作，注重实验过程中的安全和实验技巧培训，同时结合图像和视频的呈现，让学生通过观察和实践体验，从而掌握化学知识。
高中化学全册教案人教新课标版
本教案适用于高中化学课程，是根据人教新课标版所编写。
教学目标
- 了解化学元素周期表的基本结构
- 掌握化学键的种类及其形成
- 理解气体的化学特性
- 研究物质的溶解与溶液的性质
- 掌握酸碱理论及其应用
- 了解电化学基本原理
教学内容
第一章化学元素及其周期律
1.1 化学元素及其分类
1.2 元素周期律
1.3 元素的特性及其周期性规律
第二章原子结构与化学键
2.1 原子的基本结构
2.2 化学键及其分类
2.3 化学键的形成原理
第三章气体的化学与化学平衡
3.1 气体的状态及其描述
3.2 气体的化学变化
3.3 化学平衡
第四章溶液化学和化学动力学
4.1 溶解过程及其表征
4.2 溶液的性质
4.3 化学反应动力学及其影响因素第五章酸碱化学
5.1 酸碱的定义及其特性
5.2 酸碱指示剂和中和反应
5.3 酸碱滴定
第六章电化学
6.1 电化学基本概念
6.2 电化学电池及其分类
6.3 电化学反应的原理和应用
教学方法
采用课堂讲授、小组讨论、实验演示等多种教学方法，提高学生的积极性和主动性，增强实践操作能力。
教学评价
教师将根据学生的课堂表现、平时作业和考试成绩进行综合评价。
鼓励学生多参与课堂讨论和实验演示，提高学习效果和学习兴趣。
高中化学教案（全册）新人教版选修学年度高中化学教案（全册）新人教版选修4 绪言教学目标：1 学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂教学重点：了解化学反应原理的基本学习方法概念模型法教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型教学过程：引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学习化学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。
阅读：P1第一、二、三段问题：1、化学反应是怎样发生的？2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？3、如何控制化学反应为人所用？一、化学反应原理有规律可循观察下面氢气化学性质的比较表：氢气与其他物质的反应反应条件难易程度 H2 + O2 点燃易 H2 + CuO 点燃易 H2 + N2 高温、高压、催化剂难说明：同样是氢气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大的区别。
这是因为：物质之间能否发生反应，由物质本身的性质决定的，对于能够发生的化学反应，影响化学反应速率的基本原因也是反应物本身的性质，我们称之为“内因”。
分析：同种物质之间，在不同的条件下，反应的程度可能不同（如氢气与氧气的反应），说明外界条件可以促使其反应发生。
即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。
不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。
1、错综复杂的化学反应受“内因”与“外因”的影响。
2、化学反应原理的基本内容如氢气与氮气的反应，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物，说明该反应是有一定的限度的。
“化学反应速率”、“方向与极限”正是化学反应原理要研究的问题。
（在不同物质体系，不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的）3、化学反应原理的学习方法阅读：P23二、简化概念模型简化概念模型的设想：突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰。
即有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素。
优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相对较少。
高中化学选修1教案【篇一：人教版高中化学必修1_全册教学案】第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〕引入新课〖阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
新人教版选修（4）全册教案江苏省启东中学高二化学组：钱宏达绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。
（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯 萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
OHNOCH—CHOHCH = CH 2CHCHCOOH CHCH C—CH CHCHOHH HO —4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、_______________________；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________；（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________；（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________________、__________________________。
新课标人教版高中化学选修全册教案Revised at 2 pm on December 25, 2020.选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。
（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：正丁烷正丁醇2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团什么叫烃的衍生物官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
OHNO 2CH 3CH 2 —CH 3OHCH = CH 2CH 3CH 3COOH CH 3CH 3OHCOOHC —CH 3CH 3CH 3 OHH4（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、_______________________；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________；（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________；（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________________、__________________________。
5．有机物的结构简式为作业布置： 1、2、3、 熟记第5页表1-1第二节 有机化合物的结构特点(教学设计)第一课时一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型 OHHO C 2H 5COOHH—C — O O C 2H H 2C = CH—COOH HCOOHCH = CH 2 OHC第二课时[思考回忆]同系物、同分异构体的定义（学生思考回答，老师板书） [板书]二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。
（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。
） [知识导航1]引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”—— 相同分子式 （2）“异构”——结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。
（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构） “同系物”的理解：（1）结构相似——— 一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团—— 分子式不同 [学生自主学习，完成《自我检测1》] 《自我检测1》下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质；互为同系物。
① ② ③ ④ CH 2=CH －CH 3 ⑤ CH 2=CH －CH=CH 2 [知识导航2]（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构； （2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。
（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。
）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么（CH 3－CH －︱ CHCH 3︱CH 3－C=CH －CH 3 CH 3－CH=C ︱CH CH 3︱同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。
除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。
）[板书]二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……）看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。
那么，如何判断“同系物”呢（学生很容易就能类比得出）[板书]2.同分异构体的判断方法[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。
1）下列各组物质分别是什么关系？①CH4与CH3CH3 ②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3 ⑤11H 与21H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？① CH3COOH和 HCOOCH3② CH3CH2CHO和 CH3COCH3③ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 ④ 1-丙醇和2-丙醇⑤2-CH2-CH3[启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。
（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。
）[板书]三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。
[学生自主学习，完成以下练习]《自我检测3——课本P12 2、3、5题》第三课时[问题导入]我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏如何检验同分异构体的书写是否重复你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗（课本P10 《学与问》）[学生活动]书写C6H14的同分异构。
[教师]评价学生书写同分异构的情况。
[板书]四、如何书写同分异构体1.书写规则——四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。
（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。
②可以画对称轴，对称点是相同的。
）2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种[堂上练习投影] 下列碳链中双键的位置可能有____种。
[知识拓展]1.你能写出C3H6的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按碳链异构书写；）3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种这跟上述第2题答案相同吗（提示：还需③按官能团异构书写。
）[知识导航5]（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。
二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。
[板书]注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。
[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化[知识导航6]有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。
[板书]五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）[自我检测3] 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。
OH；；；[小结本节课知识要点][自我检测4]（投影）1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。
（课本P12、5 ）2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个—CH—；一个Cl。
试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名【教学目标】1．知识与技能：掌握烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。
2．过程与方法：通过练习掌握烷烃的系统命名法。
3．情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。
【教学过程】第一课时【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。
但不同点是主链必须含有双键或叁键。
命名步骤：１、选主链，含双键（叁键）；２、定编号，近双键（叁键）；３、写名称，标双键（叁键）。
其它要求与烷烃相同！！！三、苯的同系物的命名•是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。
•有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。
•有时又以苯基作为取代基。
四、烃的衍生物的命名•卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。
•醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名•酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。
•醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。
•醛、羧酸：某醛、某酸。
• 酯：某酸某酯。
【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习 【补充练习】 一 选择题1．下列有机物的命名正确的是 ( D ) A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 2．下列有机物名称中，正确的是 ( AC ) A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷3．下列有机物的名称中，不正确．．．的是 ( BD ) A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 4．下列命名错误的是 ( AB )A. 4―乙基―3―戊醇B. 2―甲基―4―丁醇C. 2―甲基―1―丙醇D. 4―甲基―2―己醇5．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( D ) A. 2－乙基丁烷 B. 3－乙基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 3－甲基戊烷 6．有机物 的正确命名是 B A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷C 3,4, 4 三甲基己烷D 2,3, 3 三甲基己烷7．某有机物的结构简式为： ，其正确的命名为 ( C ) A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 2,3,3—三甲基戊烷D. 3,3,4—三甲基戊烷8．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF 2ClBr 。
