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氧化还原反应典型练习题

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氧化还原反应典型练习题

1：已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12k2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）

A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol

2:在一定条件下，PbO2与Gr3+ 反应，产物是Cr2O7ˉ 和Pb2+ ,则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量 （ ）

A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol

3:在由Fe.FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml气体（标况），此时向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色。则下列判断不正确（ ）

A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B 反应所得溶液中Fe2+ 和Cl- 的物质的量之比1：2

C 混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定。

4 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCL,NaClO,NaClO3

的混合液，经测定溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1：3，则CL2和NaOH溶液反应时被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为 （ ）

A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1

5:将10ml0.5mol/lNa2SO3与5ml0.25mol/LK2Cr2O7溶液恰好完全反应，则发生还原反应的元素的最终价态为（ ）

A +1 B +2 C +3 D +4

6：将铜放入一定质量的浓硝酸中，充分反应后生成了硝酸铜，一氧化氮，二氧化氮和水。已知NO和NO2的物质的量之比为1：1，则Cu和HNO3的物质的量之比为（ ）

A 1：2 B 2:3 C 3:1 D 1:3

7:向100ml一定浓度的FeI2溶液中通入Cl2 1.12L(标况)，充分反应后，Fe 反应了一半，则FeI2的物质的量浓度为 （ ）

A 0.10mol/l B 0.30mol/l C 0.20mol/l D 0.40mol/l

答案：1 B ;2 B ; 3 A ; 4 D ; 5 B ; 6 D ;7 D .

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氧化还原反应概念(基础题+提高题+答案)

氧化还原反应概念(基础题+提高题+答案)

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氧化还原反应概念（基础题）

一、选择题

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 （ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）

A．SO2+2H2O+Cl2→H2SO4+2HCl B．SO2+H2S→2H2O+3S

C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3→Na2SO3+CO2↑

4．下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）

5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是

6．下列反应盐酸作还原剂的是 （ ）

A．CaO+2HCl → CaCl2+ H2O

氧化还原反应典型题

氧化还原反应典型题

氧化还原反应典型题

一、选择题

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降

D．四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应

【答案】B

2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

【答案】A

3.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）

A．物质失电子的反应为还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

【答案】C

4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

【答案】D

5.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3 MnO2

△ 2KCl＋3O2↑

C．CaO＋H2O == Ca(OH)2 D．H2＋Cl2 点燃

2HCl

【答案】D

6.下列各类反应一定是氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】C

7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．4NH3 +5O2 催化剂

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应经典练习题目

实用标准文案

精彩文档 氧化还原反应练习题

一、选择题

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )

A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O

D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）

3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )

A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是

4.根据以下几个反应：

①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3

③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( )

A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞Fe3+＞I2

C． Fe3+＞I2 ＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2

5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

6.下列变化过程属于还原反应的是( )

A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe

7.下列叙述正确的是( )

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

氧化还原反应知识点复习与练习

氧化还原反应知识点复习与练习

氧化还原反应知识点复习与练习

1、氧化还原反应

定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。（判断的依据）

本质：有电子转移（得失或偏移）

2、氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。

还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。

3、氧化还原反应实质的表示方法

(1)电子得失法即双线桥法

a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

c、箭头不代表电子转移的方向。

(2)电子转移法即单线桥法

a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

c、箭头表示电子转移的方向。

d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化剂、还原剂

性质 化合价 得失电子 发生的反应 对应产物

氧化剂 氧化性 降低 得电子 还原反应 还原产物

还原剂 还原性 升高 失电子 氧化反应 氧化产物

常见还原剂 常见氧化剂

(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等 (1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等

(2)非金属离子，

(3)含低价态元素的化合物

(4)某些非金属单质

如S2－、H2S、SO23、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2＋、Cu＋、 (2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等

(3) Fe3+

某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2

5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1) 置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

（4） 复分解反应都不是氧化还原反应。

6、氧化性还原性强弱的判断

（1）氧化性：氧化剂>氧化产物

（2）还原性：还原剂>还原产物