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山东省临沂市高三上学期期中化学试卷(I)卷

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第 1 页 共 12 页 山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共14题；共28分)

1.

（2分）

下列物质中，不属于糖类的是（ ）

A . 麦芽糖

B . 淀粉

C . 蛋白质

D . 蔗糖

2. （2分） (2019高二上·吉林期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A . 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO－为 NA个

B . 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA 个

C . 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA

D . H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量相等

3. （2分） (2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

选项 ① ②

③ 实验目的

A 稀硫酸 Na2S AgCl的浊液 验证Ag2S比AgCl难溶

B 浓硝酸 Cu片 NaOH溶液 探究浓硝酸具有氧化性

C 硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 探究SO2具有还原性

D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A . A

B . B 第 2 页 共 12 页 C . C

D . D

4. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A 晶体硅熔点髙硬度大 可用于制作半导体材料

B 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸

C NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥

D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） 下列有关氧化物的叙述，正确的是（ ）

A . 金属氧化物都是碱性氧化物

B . 酸性氧化物在常温、常压下都是气态

C . 酸性氧化物都是非金属氧化物

D . 碱性氧化物都是金属氧化物

6. （2分） 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）

A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应

D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 第 3 页 共 12 页 7.

（2分）

下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ）

A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀

B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品

C .

氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料

D .

向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸

8. （2分） (2019·榆林模拟) 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）

A . NaClO3在发生器中作氧化剂

B . 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C . 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D . 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

9. （2分） (2016高一上·南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L﹣1 ． 下面四个选项中能达到此目的是（ ）

A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、K+

B . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣

D . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+

10. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA 第 4 页 共 12 页 D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

11. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ）

①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂．

A . ①②③④

B . ①②③⑤

C . ①②④⑥

D . ①②③④⑤⑥

12. （2分） 配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）

A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B . 定容时仰视刻度线

C . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

D . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

13. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐

B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+

C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣ 第 5 页 共 12 页 D .

某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+

14.

（2分） (2016高一下·鹤岗期末)

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4

，

则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）

A . 3mol

B . 4mol

C . 5mol

D . 6mol

二、 填空题 (共5题；共42分)

15. （5分） 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．

（1） 现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________

（2） 若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 ________ 克

（3） 若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是

________ ，其物质的量之比是 ________ ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为________

16. （8分） (2020·临朐模拟) 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4 ， 回答下列问题： 第 6 页 共 12 页 （1）

“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有________(写化学式)。

（2） 矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为________

（3） 向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

（4） 溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：

。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图甲所示，V0／VA的最佳取值为________。在________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

图甲 图乙

（5） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42- ， 若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b))为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为________。

17. （13分） (2015·潮州模拟) 已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH： 第 7 页 共 12 页 氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3 Mg（OH）2

开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6

完全沉淀pH 3.7 4.7 11

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 0 10 20 50 75 100

Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728

请回答下列问题：

（1） 为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有________．

（2） 反应Ⅰ发生主反应：________ LiAlSi2O6+________H2SO4（浓________ Li2SO4+________+________+________H2O，根据题意配平上述方程式．

（3） 反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________．

（4） 反应Ⅲ中生成沉淀A成分：________．（填化学式）

（5） 蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：________．

（6） 洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是________．

（7） 电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因________．

18. （8分） (2019高三上·哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

（1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，

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山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案

山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案

临沂市高三教学质量检测考试

化学2022.11

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答

案写在答题卡上.写在本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（ ）

A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂

B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

A.极易溶于水，可用作制冷剂3NH

B.熔点高，可用于电解冶炼铝23AlO

C.受热易分解，可用作氮肥43NHHCO

D.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒2ClO

3.1934年，约里奥·居里夫妇用粒子（即）轰击某金属原子得到，4

2HeA

ZX30

Z2Y

具有放射性，很快衰变为：，.基态30

Z2Y

W

1Q

Z4A301

2ZZ20HeXYn

30W0

z2Z11YQe



Y原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能.下列说法正确的是（ ）

A.原子的中子数为13A

ZX

B.可用作示踪原子研究化学反应历程30

Z2Y

C.X、Y均可形成三氯化物

D.自然界中不存在分子是因为其化学键不稳定30

Z24Y

4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪

器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）

A.除去粗盐中的不溶性杂质B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.实验室制备乙酸乙酯D.配制溶液1100mL0.1molLNaOH

山东省泰安市2016高三第二轮复习质量检测理综化学试卷.doc

山东省泰安市2016高三第二轮复习质量检测理综化学试卷.doc

高三第二轮复习质量检测

理科综合化学试题

2016．5

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后．再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

9． 分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有

A．9种 B．10种 C．12种 D．15种

10．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是

山东省临沂市2020学年度上学期高三化学期中统一考试卷

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山东省临沂市2020学年度上学期高三化学期中统一考试卷

请注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．考试时间100分钟，满分100分。

3．可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 Cu－64 Ca－40

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的 （ ）

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（Ir）元素的核电核数恰好相

等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是（ ）

A．77 B．114 C．191 D．268

3．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．钠与水反应：2222NaHONaOHH

B．用醋酸中和NaOH溶液：2HOHHO

C．向32()CaHCO溶液中加澄清石灰水：2332CaHCOOHCaCOHO

D．向4FeSO溶液中滴加22HO：2322222FeHOHFeHO

4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）

A．2Cu 3Al 24SO 3NO B．Na 2Mg 3HCO Cl

C．Na 2Fe Cl 3NO D．3Fe K Cl SCN

5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

32FeFe;24MnOMn;32IOI;22HNONO

如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量2I，消耗最少的时 （ ） A．3Fe B．3IO C．4MnO D．2HNO

6．无色混合气体甲，可能含NO、2CO、2NO、3NH、2N中的几种，将100mL甲气体依

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试卷说明：

临沂市

高三

化学教学质量测试。11注意事项：1本试卷分为第一卷（1-4页）和第二卷（5-8页）。满分为100分，考试时间为100分钟。2.答题前，请在答题纸和答题纸的密封线内填写并涂刷清楚相关项目，并在答题纸右下角的方框内填写座位号。3.请用2B铅笔将第一卷问题的答案画在答题纸上，并用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔将第二卷问题的答案写在答题纸上。写在试卷上的答案无效。4.可使用的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第一卷（多项选择题，共48分）多项选择题（该题包括16个子题，每个问题只有一个选项符合问题的含义，每个问题3分，共48分）1化学与资源、环境和生命。以下说法是错误的：A.维生素C是还原性的，在人体内起到抗氧化作用；B.新型氢动力出租车可以减少PM2和PM5。减少空气污染C.碘是人体必需的微量元素，所以多吃富含高碘酸的食物D.高纯度二氧化硅被广泛用于制造光纤，当遇到强碱溶液时会“开路”。2.以下陈述是正确的：A.硅酸钠、漂白剂***和明矾是混合物；B.盐与水的反应必须是中和反应；C.NaOH、mgc12、nac1o和NH4C1是具有共价键的离子化合物；D.煤可以通过气化或液化转化为清洁能源。以下关于结构和性质的陈述是正确的：A.元素铯的两种核素中有四个以上的质子。B、P、s和C1的电子获取能力以及对应于最高价氧化物的水合物的酸度依次增强。C.元素原子最外层的电子数越多，获得的电子容量就越多。D.从上到下，VIIa族元素氢化物的热稳定性和还原性依次减弱。4以下陈述是正确的：A.液体溴是挥发性的，应在储存液体溴的试剂瓶中用水密封。B.不小心将硫酸浸入皮肤上，立即用干布擦拭，然后用氢氧化钠溶液冲洗。C.在实验室制备一定量和浓度的物质溶液，在定容条件下查看刻度线，制备的溶液浓度过高。将不溶于bac12的硝酸加入白色溶液中。溶液必须含有Ag+5。如果发生严重碰撞，安全气囊将做出反应：。那么下面的判断是错误的a.反应可以在瞬间完成并产生大量气体。B.在标准条件下产生2.24l气体，反应中转移电子的物质的量为0.5mol。该反应中的氧化剂为KNO 3 d。氧化和还原N原子的量之比为15:16。对于元素及其化合物，以下陈述是正确的：a.c12为氧化，所以它可以用作漂白剂。在一定条件下，三种简单物质b.na、A1和Fe与水反应生成H2和相应的碱。C.将浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中，两种溶液的质量和浓度会增加和减少。D.将表面有铜绿的铜器浸泡在盐酸中，以去除铜绿。7以下反应的离子方程式正确：A.B.用FeC13溶液腐蚀电路板：C.向溶液中注入过量；D.用醋除去水瓶中的水垢：8 c.N和s是重要的非金属元素。以下陈述是正确的：a.与这三种物质相对应的氧化物是酸性氧化物。B.废气可在实验室用NaOH溶液处理。C.这三种物质中的简单物质可以直接与氧反应生成两种氧化物。D.CO2、NO2和SO2可与H2O反应，其反应原理相同。9设na为阿伏伽德罗常数的值。以下陈述是正确的：a.在标准条件下，在与足够的Fe反应中转移的电子数必须为3nab，22.4lnh3中的共价键数为NAC，1.0L水溶液中的氧原子数为3，混合物中的阴离子总数为0.1na10。以下陈述是正确的：A.同等质量的铝分别与足够的氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，以释放尽可能多的氢；B.向过量溶液中加入SO2会产生沉淀；C.明矾通常用于自来水厂对水进行消毒和消毒；d、 通过滴加稀硫酸到Fe（NO3）2溶液中，没有明显的现象，以下装置或操作可以达到相应的实验目的：A.通过排水和集气法收集nob在实验室制备氨C.检查装置的气密性d.制备稀硫酸12以下陈述I和II是正确的，因果关系是13以下粒子组必须在规定环境中大量共存：a.B.在室温下，C.将固体放入可产生气体的溶液中：d.ph=1溶液：14仅使用下表中提供的实验设备（可选择夹紧仪器和试剂），而相应的实验无法完成的是15。下图是工厂海水资源综合利用示意图。下面的陈述是错误的：A.步进①, 从粗盐中去除的物质依次为溶液、溶液和盐酸。B.步骤中的化学反应② 是：C.步调一致③, 金属MGD是通过工业步骤中的Mg（OH）2电解熔化来冶炼的④ 在用Na2CO3溶液吸收Br2的过程中，溴被氧化，溴被还原16。透明的溶液只能包含：① A13+；②mg2+③fe3+④cu2+⑤h+⑥； ⑦