山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 17 页 山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . 炭燃烧生成一氧化碳
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2
D . 中和反应
2. （2分） (2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA
B . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA
C . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA
3. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C .
D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 第 2 页 共 17 页 B . Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C .
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O
5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是（ ）
A . 反应过程中的能量关系可用上图表示
B . 若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变
C . 若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。
D . 若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体为22．4L(标况)
6. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液 生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO32－
B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A . A
B . B
C . C 第 3 页 共 17 页 D . D
7.
（2分） (2016高二上·重庆期中)
常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）⇌2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B . 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
C . 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D . 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
二、 非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共33分)
8. （8分） (2019高二上·九龙坡期末) 氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
（1） 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________。
②使用催化剂，该反应△H________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为________kJ．
（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)=H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示： 第 4 页 共 17 页
回答下列问题：
电池中的负极为________(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为________，
电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为________L。
9. （8分） (2018高三上·天津月考)
（1） Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
（2） 用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理________
（3） 已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________。
（4） Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：
请回答：
A的化学式为________。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为________。
（5） 已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________。
（6） 写出F→G反应的化学方程式________。 第 5 页 共 17 页 10.
（8分） (2018高一下·平顶山期末)
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.
（1） 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；B装置中的现象是________。
（2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________ 。
（3） 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________。
（4） 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________。
（5） 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________。
（6） 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
11. （9分） (2015·辽宁模拟) 某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验： 第 6 页 共 17 页
（1） 利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是________．
（2） 正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．
①干燥管D中的试剂可能是________，其作用是________．
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是________．
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3） 实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是________处酒精灯，理由是________．
（4） 若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为________、________．
（5） 如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一 第 7 页 共 17 页 段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是________
a．U型管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．
三、 选考题 (共1题；共4分)
12. （4分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
（1） 溶液A的溶质是________；
（2） 电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________．
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程Ⅱ中除去的离子有________．
