甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 11 页 甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） 关于石油炼制的说法正确的是（ ）

A . 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

B . 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来

C . 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃

D . 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物

2. （2分） (2019高一上·温州期中) 已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M2O7n-)=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

A . 1

B . 2

C . 3

D . 4

3. （2分） 目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多是由于（ ）

A . 它们都含有碳、而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其他原子间结构多样

B . 它们反应很复杂

C . 制取它们的方法很多

D . 它们都是非电解质

4. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）

A . 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁

B . 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 第 2 页 共 11 页 C .

滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁

D .

向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁

5. （2分） 下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

A . ②③⑤⑦

B . ②⑥⑦

C . ②④⑤⑥⑦

D . ②④⑥

6. （2分） (2018·惠州模拟) 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+ ， 下列说法正确的是（ ）

A . 放电时，右槽发生还原反应

B . 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C . 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D . 充电时，阴极电解液pH升高 第 3 页 共 11 页 7.

（2分）

下列图示与对应的叙述相符合的是（

）

A .

表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B

. 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点

D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3•H20

溶液，n＞100

二、 实验题 (共1题；共9分)

8. （9分） 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

（1） 在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________

（2） 操作II的名称是________。

（3） 操作III进行的是重结晶，其操作步骤为________ 、________、________、过滤、洗涤、干燥 第 4 页 共 11 页 （4） II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：

实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

装置E、F应分别装入的药品为________、________。

（5） 实验测得：

装置 实验前 实验后

E 24.00g 33.90g

F 100.00g 133.00g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为________。

（6） 若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________。

三、 综合题 (共4题；共32分)

9. （6分） 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上以软锰矿(主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuS等)与含SO2的烟气为主要原料制备碳酸锰(MnCO3)，其工艺流程如下：

已知：①酸性条件下MnO2与CuS反应生成淡黄色沉淀；

②部分阳离子沉淀时溶液的pH。 第 5 页 共 11 页 离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

开始沉淀的pH 4.1 2.2 5.8 8.8 4.2

沉淀完全的pH 4.7 3.2 8.8 10.1 6.7

请回答下列问题：

（1） 滤渣Ⅰ的主要成分是________(填物质名称)。

（2） “氧化”步骤中，加入MnO2氧化的离子是________，检验该离子被完全氧化的方法是________。

（3） 加入氨水调节溶液的pH约为7，其目的是________。

（4） “沉锰”步骤中，加入NH4HCO3时反应的离子方程式为________。

（5） 碳酸锰纯度的测定：称量18.00 g碳酸锰样品(杂质不参加反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热发生反应：2Mn2+＋NO3-＋4PO43-＋2H＋ 2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O。除去溶液中的NO3-和NO2- ， 加入100.00 mL 2.00 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应[Mn(PO4)2]3－＋Fe2+=Mn2+＋Fe3+＋2 PO43-；再用1.00 mol/L酸性K2Cr2O7溶液氧化过量的Fe2+ ， Fe2+反应完全时消耗10.00 mL酸性K2Cr2O7溶液。则碳酸锰样品纯度为________%。(保留三位有效数字)。

10. （7分） (2018高一下·开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

（1） 已知在一定温度下有如下反应:

I.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3________。

（2） 在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示： 第 6 页 共 11 页

①该反应的△H________0 (填“<”或“>”。)

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变

b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2)

d.混合气体的平均相对分子质量不变

③A点时H2O(g)的转化率为________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为________。

11. （10分） (2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：

（1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有________种。

（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。与CN-互为等电子体的一种分子为________。

（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。NF3的空间构型为________。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因 第 7 页 共 11 页 ________。

GaN

GaP

GaAs

熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃

（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3 ， GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2

12. （9分） (2016·沧州模拟) 有机物M（ ）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去）．

已知：①相同条件下，A的密度是H2的37倍；

②